湖南省邵阳市二中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

邵阳市二中高一下学期期中考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分 命题人：PQ 审核人：XHB一、选择题（此大题共30小题，每题只有一个正确选项，每题2分）1、据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为（ ）A67B99C166D2332、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ）A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数3、关于元素周期表的说法中正确的是（ ）A元素周期表有8个主族 BA 族的元素全部是金属元素C不完全周期最多容纳26种元素 D元素周期表有7个周期4、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是（ ）AO2和O3互为同位素BO3是由3个氧原子构成的化合物CO2和O3相互转化属于化学变化D等质量的O2和O3含有的氧原子数不相同5、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（）AHX BH2X CXH3DXH46、下列说法正确的是（ ）AH2O和H2O2中的化学键类型完全相同BN2的结构式为NNC一个H2O分子所含的中子数为8(质量数：H-1，O-16)DNaCl的电子式为7、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A第4周期A族B第4周期A族C第3周期B族D第3周期A族8、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B )9、下列含有非极性键的共价化合物是(C )AHCl BNa2O2 CH2O2 DCH410、下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B稳定性：H2SHClHBrHIC熔点：RbKNaLiD熔、沸点：HIHBr HClHF11、某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是（ ）ANaBMgCAlDCl12、从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ） A从硅到氯，最低负化合价从4到1 B原子半径逐渐减小C最高正化合价数值逐渐增大 D电子层数逐渐增多 13、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）ANa和Na+BN2和 CO2CNH4+和 H2ODH2S 和 H2O14、下列微粒中：，其核外电子数相同的是（ ）ABCD15、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y;Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2;Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2+2e=W、Y2e=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ）AXZYWBZWXYCZYXWDZXYW16、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（ ）AC、H、OBN、H、OCNa、Mg、ClDNa、Mg、O17、下列各组性质的比较中正确的是（ ）A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性 HClPH3H2SD还原性 Cl-Br-I-18、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质还原性ABDC19、下列属于放热反应的是（ ）A铝和盐酸反应B焦炭和二氧化碳共热C石灰石的分解D氯化铵与氢氧化钡反应20、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C该化学反应进行时，只有能量被吸收，故为吸热反应DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量21、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）锌极有气泡产生电子由Zn经外电路流向Cu负极：Zn +2e-=Zn2+ Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D.22、有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丙丁B丙丁乙甲C丙丁甲乙D丁乙甲丙23、下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）24、如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ）A外电路电流方向为：X外电路YB若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两极都是金属，则它们的活动性顺序为XY 25、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断锌是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnCl226、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应原电池的正确组成是（ ）27、一定条件下发生反应N2+ 3H22NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（ ）A4 mol / (Lmin)B1.6 mol / (Lmin)C0.8 mol / (Lmin)D0.6 mol / (Lmin)28、实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）0.2mol/L的H2O2溶液，250.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，250.2mol/L的H2O2溶液，350.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35ABCD29、在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为132 30、在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2 + I22HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（）A反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体B0到t1时刻，反应向逆反应方向进行Ct1时刻后，正、逆反应的速率均为零Dt1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等二、填空题（本大题每空2分，共40分）31、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEGI3BCJFKH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是_。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的。（4）写出D单质与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。32、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，C为 。（填元素符号）（2）画出由D形成的阴离子结构示意图 。（3）画出由B、C元素形成的化合物的电子式 。（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。33、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，(1)锌为 极，电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 。(2)银电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）,电极反应式是 。34、 A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L， B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2 min内反应的平均速率VA = _ mo