湖南省桃江县第一中学2020学年高一化学上学期第三次月考试题（无答案）

桃江一中2020年下期高一第三次月考化学试卷时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O8 N14 S16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65 Ag-108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题有20小题，每小题2.5分，共50分)1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 ( )A生石灰、白磷、熟石灰 B干冰、铁、氯化氢C天然气、氮气、胆矾 D烧碱、液态氧、碘酒2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )ANa可以在空气中稳定存在 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 D Na在空气中燃烧，产生黄色火焰3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是4下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )AFe3O4是具有磁性的黑色晶体 BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O2是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFe(OH)2不稳定，在空气中迅速被氧化为Fe(OH)35用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( )A只含有Na+ B一定含Na+也可含K+C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一种6胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能产生丁达尔现象7.根据反应式：2Fe3+2I2Fe2+I2，Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）AFe3+、Br2、I2 BI2、Br2、Fe3+ CBr2、Fe3+、I2 DBr2、I2、Fe3+8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2L NO2含氧原子数为NA B标准状况下，14g CO所含质子数为7NAC22g 某气体含分子数为0.5 NA，则其摩尔质量为44D25，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L9. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ）A无色溶液中：Ba2+、HCO3、NO3、K+B能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3、CO32、Na+C使酚酞试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO310对于3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:111关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成12下列反应的离子方程式，正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3Cu=Fe2Cu2D铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H213. 托盘天平两盘各放置一个盛有100mL 4mol/L的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是( )A2.4 g Mg和6.5 g Zn BMg和Zn各2.5 gCMg和Al各2.5 g D2.3 g Na和2.4 g Mg14两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的AMg、Ag BFe、Mg CAl、Zn DMg、Al151 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO316. 有五种化合物：Mg(HCO3)2，Al(OH)3，Al， Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种17.合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是()FeCuAgAuW熔点810633380沸点/30002595221227075627A.Fe BZn CAg D W18.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是 （ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl219.将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ）A M BM2 C M3 DMO2220.准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分Al2O3还含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 ( )A1.75 molL1 B3.50 molL1 C0.85 molL1 D无法确定二填空题（每空2分，共44分）21. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：a b c d（1）装置图a中A的名称是 。若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为 。（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，不溶于水）步骤的实验选择上述装置图 （填图的序号）。步骤的实验操作名称是 ，选择上述装置图 （填图的序号）。22. （1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的有效成分，请写出该反应的离子方程式： 。（2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： 。向所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象是： ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 。（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式： 。23.(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，若参加反应的碳为6克，则反应中转移的电子是 个。（2）在平均相对分子质量为29的N2和NO混合气体中，N2和NO的质量比是 。 24. (1)在30mL 1mol/L氯化铝溶液中加入4 mol/L的烧碱溶液，若能生成0.01mol的沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是 。(2) 将标准状况下的V L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 。(3)过氧化钠样品中常含有少量碳酸钠杂质某研究性学习小组设计了下面的装置来测定样品中过氧化钠的质量分数(图中夹持装置略去)实验步骤如下：按图组装仪器，并检查其气密性；称量盛有碱石灰的装置D的质量；称量一定质量的原样品，将其放入装置B中；通过分液漏斗注入足量稀硫酸，并缓缓鼓入足量空气；再次称量装置D的质量请回答：a、装置C中的试剂是 。b、写出装置A中发生反应的离子方程式： 。c、装置E中碱石灰的作用是 。d、实验步骤中缓缓鼓入空气的作用是： 。e、若改变以下设计，可能导致过氧化钠质