浙江省杭州二中11-12学年高一化学上学期期中试题

杭州二中2011学年第一学期高一年级期中考试化学试卷本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 Ba-137 第卷 选择题部分（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共30分）1下列说法正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 3 molL-1氯酸钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液3设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒4下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D碱性氧化物一定是金属氧化物5下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6下列说法正确的是（ ） A用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯7下列电离方程式正确的是 （ ） AH2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- BH2CO3 2H+ + CO32- CBa(OH)2 Ba2+ + 2OH- DNa2CO3 Na2+ + CO32- 8已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 （）A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液9下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应10某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发 B 萃取 C 过滤 D 蒸馏11设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）LA B C D12将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）A2mol/L的H2SO4溶液 B2mol/L的NaOH溶液C2mol/L的MgSO4溶液 D硅酸溶胶13关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 （ ）A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比14同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 （ ）A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲气体所占体积比乙气体所占体积大C甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小15下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） ACl2Cl BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl2二、选择题（本题共5小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共15分）16标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）A=(17V+22400) /(22.4+22.4V) Bw=17c/(1000) Cw=17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400)17某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C34D3218同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（ ）AA4 B28 C32 D4819若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的是 （ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c120Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ）ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移第卷 非选择题（共55分）三、填空题（本题共3小题，共22分）212011年“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_。在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”少量盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_。在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_（填写物质序号，下同），属于非电解质的是_。如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。22（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。请回答：c(CO32)=_。K是否存在？_；若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答第2问）。根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_。23（18分）将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_； 密度由大到小的顺序是_。VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是（单位为mol/L）_。有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH 的物质的量浓度为_，溶质的质量分数为_。四、实验题（本题共2小题，共27分）24右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A10 mL B50 mL C100 mL D200mL在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ( ) 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处25如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。1 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d。实验开始之前，如何检查AB装置的气密性？_实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_。五、计算题（共6分）26（6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O 该盐酸的物质的量浓度为多少？ 有多少mol HCl被氧化？ 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？杭州二中2011学年第一学期高一年级期中考试化学答题卷一二、 选择题（全部单选，115题，每小题2分；1620题，每小题3分，共45分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（本题共3小题，共28分）21（9分）_ _个； _个； _；化学方程式_ _(填写物质序号，下同)； _ _22（8分）c(CO32)=_ _； _(若不存在，则不必回答第2问)_23（11分） _； _； _(填序号) _； _； _。 _ _； _四、实验题（本题共2小题，共21分）24 （11分）_ (写仪器名称)； ； ( ) 25（10分）a_d _ _；_ _；_ _五、计算题（共6分）26（6分） 2011学年第一学期杭州二中高一化学期中试卷参考答案一、 选择题（115题，每小题2分；1620题，每小题3分，共45分）题号12345678910答案CCCDBBCCDD题号11121314151617181920答案AABAAAADDB二、填空题（除注明外，每空均为1分，共28分）21（9分） (1) (2)21Na2CO3Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl(3)；(4)不能。因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜等物质时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”22（8分）（1）_1mol/L_ （2分） （2） 存在 ， c(K+)3mol/L （2分） 不能判断Cl-是否存在（1分）。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- （2分）23（11分） (1) 1 ：1 ； 3 ：1 ； 29g/mol (2) (3) a/72V （2分） (4) mol/L % （每空2分）三、实验题（除注明外，每空均为1分，共21分）24（11分）24(1)D (2)玻璃棒、500mL容量瓶(各1分) (3)27.0(2分) B (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去； 立即用大量水冲洗，可以涂上NaHCO3的稀溶液； (5)ABC(3分，对一个给1分，填错倒扣)25（10分）(1)cb； 关闭K和A中分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，B中长颈漏斗液面升高，停止加热后，