2012年高考复习--离子反应

第二讲 离子反应一、离子方程式1、书写书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）发生条件：反应物某些离子浓度的减少书写规则：、写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）、保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。离子反应类型发生的条件实例离子互换反应气体H+ +HCO3= CO2+H2O沉淀Ag+ + Cl= AgCl弱电解质H+ + F= HF氧化还原反应氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2Fe3+ 2I= 2Fe2+ + I2络合反应比简单离子更稳定的络离子生成Fe3+ +3 SCN= Fe（SCN）3水解反应单水解：有弱电解质生成双水解：有难溶物、气体生成S2 + H2O = HS + OHAl3+ + 3HCO3= 3CO2+Al(OH)3电解直流电源2Cu2+ +2H2O=2Cu+4H+ +O22、正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面： 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3+2HClO硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42 + Ba2+ = BaSO4拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2 +Cu2+ =CuS 不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；例如：铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O忽视反应物之间的量的关系例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH+Ca2+ +HCO3=CaCO3+H2O二、离子共存1、离子不能大量共存的情况离子互换反应（复分解反应）：、生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等、生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等、生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+与SiO32、AlO2 ；Fe3+ （Fe2+）与CO32、HCO3、AlO2等络合反应：如Fe3+与SCN氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性条件下）、ClO 还原性离子：S2、I ； Fe2+2、某些离子只能存在于一定PH范围内只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子， 即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、F、ClO、AlO2、SiO32、C17H35COO、强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS、HCO3、HSO3、3、注意题目中的前提设置对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4（2）溶液的酸碱性：如25时由水电离出的C(H+)或C(OH)=1.01012 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。特殊要求：如在离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。能共存或不能共存（不强调大量共存）三、离子的鉴别及推断离子鉴别推断题因知识综合性强、思维容量大等特点，一直是高考中的“宠儿”。1、常见离子的鉴别离子试剂现象注意OH-Cl-Br-I-SO42-CO32-SO32-AlO2-H+Al3+Mg2+NH4+Fe2+Fe3+Na+K+2、离子推断题的策略关注溶液颜色。 Fe3+(棕黄)、 Fe2+(浅绿)、 Cu2+(蓝) 、MnO4-(紫红) 遵循三个原则。、互斥性原则： 当我们判断出一定有某种离子时，应排除不能与之共存的离子。 、进出性原则： 在进行离子检验时，加入的试剂会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断。 、电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的。 关注特殊物质或特殊变化(找准题眼)：特殊的物理性质(如颜色,溶解性,挥发性等) ；特殊的化学性质(如金属钝化、显色反应等) ；特殊的反应特征(如银镜反应等)。四、溶液中离子子浓度大小的比较在电离平衡、盐类水解中复习第部分17（2006全国）下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl18（2006上海）下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca2+HCO3+2OHCaCO3+ CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OHH2O19（2006江苏）下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+20（2006广东）下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O BF2与NaOH溶液反应：F2+4OH=2F+O2+2H2OCAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O21（2005全国）能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOH B硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S+2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应Ca2OHHCO3CaCO3H2O22（2005上海）下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO322H+CO2H2O B硫化亚铁与盐酸反应 S22H+H2SC苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5OCH3COOHC6H5OHCH3COO D氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+Cl2Fe3+2Cl23（2005江苏）下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2+OH- CaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OH- H2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OH- H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NOH2O24（2005广东）下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OHAlO22H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3HCO2H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24Cl25（2004全国）下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+Ca2+2H2O B钠与水的反应：Na2H2ONa+2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2Ag D大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O26（2004上海）下列离子方程式中正确的是A硫化亚铁放入盐酸中 S2+ 2 HH2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2 + H2SCuS+ 2 HC氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2OAlO2+ 4NH4+2H2O D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O27（2004江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2+C12+2OHC碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O28（2004广东）下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2Fe3+2ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl22OH3ClClOH2O29（2003全国）下列反应的离子方程式正确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2 B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O30（2003上海）下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl31（2003广东）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32 B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH D碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO233（2002上海）下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2S DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O34（2002广东）下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3+OHCO32+H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+S22Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO35、【2007全国卷】8能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O36、（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO437、（2010全国2）8能正确表示下列反应的离子方程式是、Fe2+、A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3 Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3-= Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+-= 2Fe3+ 3H2第部分1（2006全国）浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4 CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO42（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2 CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br3（2006上海）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br4（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、Cl Bc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN D含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl5（2005全国）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4+ Mg2+ SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO36（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl7（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO- CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+8（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO39（2004全国）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )AK BNa CBa2 DAl310（2004全国）在pHl含Ba2离子的溶液中，还能大量存在的离子是( )AAlO2 BClO CCl DSO42 11（2004江苏）巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl12（2004广东）下列反应完成后没有沉淀的是ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO313（2003广东）若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3 CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO314（2002上海）在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、ClBBa2、K、OH、NO3 CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、AlO214（2001全国）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI、AlO2、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr、S2、Cl、CO32 DSO32、NO3、SO42、HCO35（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4 CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-316.（08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO32第部分1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（ ）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2某无色溶液中只可能含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤 操作 现象（1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7（2） 向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色（3） 向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有离子的 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离昌是3某溶液中含HCO3，SO32，CO32，CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是（ ）AHCO3 BSO32 CCO32 D CH3COO4有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、A1O2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（ ）AOH-、S2-、CO32- BMnO4-、SO42-、NO3- CC1-、NO3-、SO42-DA1O2-、MnO4-、SO42-5在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+Fe2+I-Br-CO32-SO32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）A溶液中一定存在Br-CO32- B溶液中可能存在NH4+ C溶液中一定不存在Fe2+I-SO32- D溶液一定呈碱性6、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、S O42 、HCO3、Mn O4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2 O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB、可能有K、Cl、Mn O4C、肯定有Al3、Mg2、S O42 D、肯定有K、HCO3、Mn O47为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子 C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离子是否存在8、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ACl BNO3 CCO32 DOH9（12分）某溶液中存在Na+、SO42、SO32、Cl、HCO3、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。用pH试纸检验，溶液的pH7；向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。 （2）结论：一定存在的离子_，不能确定的离子_。10(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。11（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 12（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E （2）写出、的离子方程式： 13（8分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： 过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_试剂2_试剂4_ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_（3）加入过量试剂3的目的是_ （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）14（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、B 、C 、D、 、E、 （2）写出、的离子方程式： 15甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl、Br、NO3、SO42、CO32中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸