2010级中考化学计算(中考化学内部资料)

2010级中考化学内部资料-化学基本计算课标考点1初步学会有关化学式的基本计算。2初步学会有关化学方程式的基本计算。3初步学会有关溶液组成的基本计算。4初步学会简单的综合计算。命题趋势化学计算从量的方面反映了物质问的相互关系及其变化规律，是化学研究的重要途径，也是中考的必考题型，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，所占的分值也较高，试题难度各地的差异较大。通过此类题可以考查学生的综合分析、判断、解决实际问题的能力。近几年中考中的计算题已不是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，并且数据也不是直接给出，而是通过函数图象、图表的形式问接给出，这样更能考查学生的各种能力。应知应会知识要点过关1在NH4NO3中N与O的原子个数比为 ，N与O的元素质量比为 ，在NH4NO3中氮元素的质量分数是 ，100 g NH4NO3中含氮元素的质量为 。2在2Mg+O2 2MgO的反应中，每 份质量的镁与 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的氧化镁。21世纪教育网3所有的化学变化都遵循 定律，化学反应中的每个量成 (填“正”或“反”)比，方程式中能够体现 (填“纯净物”或“混合物”)之间的质量关系。4溶液是由 和 两部分组成，溶液的溶质质量分数是 质量与 质量之比。将溶液加水稀释时，溶液中 的质量不变。知识应用过关一、选择题1(09厦门)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是( )A氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3B氮化硅中氮元素的质量分数为60C14 g氮化硅中含硅8.4 gD氮化硅的相对分子质量为144 g2(09广州)将50g20氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )A1 B5 C10 D20二、填空题3(09宜昌) “达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸。根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：(1)莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为 。(2)174 g莽草酸中含有 g氧元素。21世纪教育网4(09青岛)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺的化学式计算后填写：(1)丙烯酰胺的相对分子质量为 。(2)碳元素和氧元素的质量比是 。21世纪教育网(3)氢元素的质量分数为 。5(09泰安)制作“叶脉书签”需要100 g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。(2)若用20的氢氧化钠溶液和水配制。需要20的氢氧化钠溶液质量是 g。三、计算题21世纪教育网6(09龙岩)为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量。有科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯(C2H4，是生产聚乙烯塑料的原料)，其化学方程式为：2CO2+6H2 = C2H4+4H2O。试回答下列问题：(1)乙烯中碳元素的质量分数是 (精确到0.1)。21世纪教育网(2)若用44 g二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到的乙烯质量是多少?(3)任何物质都具有两面性，对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物质为人类服务，如对二氧化碳的认识与应用。请从物质两面性的角度，说说你对氧气的认识。(各举一例)应用氧气隔绝氧气7(05佛山)食醋是常用的调味品。小昕同学用食醋(含有4的醋酸)，配置5瓶(每瓶盛装500 g)2的醋酸溶液。求：(1)配制出的5瓶醋酸的总质量是 g。21世纪教育网(2)配制过程中需加蒸馏水的质量是多少?8(09朝阳)实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示。请根据有关信息计算：(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算式 克。 (不要求计算结果)(2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与6.5 g锌充分反应可制取氢气多少克?9(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。21世纪教育网(2)计算该溶液中溶质的质量分数。10(09常州)高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20的石灰石可生成氧化钙280 g?11(09泰安)甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。细菌有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3 = 3B+5CO2+19H2O21世纪教育网(1)上述反应中B物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。(2)若处理含有0.32甲醇的工业废水500 t，理论上需要氨气多少吨? (计算结果精确到0.01)12(09云南)晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11 L(该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977 g/L)。试计算：(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g。(精确至0.1 g)(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少? (写出计算过程，结果精确到0.1)(3)若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是 。13(09徐州)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45 g溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生l g氢气。计算：(1)被电解的水的质量。21世纪教育网(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。14(09安徽)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸，剩余固体3.5 g。(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少?(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?15(09鄂州)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6 g加入到盛有100 g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4 g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O)16(09厦门)小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明进行的实验是：称取样品5 g；加入足量7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2；将所生成的全部气体除杂干燥后通入100 g氢氧化钠浓溶液反应后此溶液总质量为102.2g。请计算，并回答下列有关问题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确?若不正确应如何改正?易丢分题精析21世纪教育网【实例1】蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的稀盐酸放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是 (写化学式)。(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【命题意图】本题考查利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律，以及学生分析、归纳、解决问题的能力，及对图线的分析能力。【方法点拨】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2，即图象中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。【错解分析】此类试题重在考查分析曲线的变化规律，尤其是关键点(开始和结束时)物质的质量以及化学反应的具体发生情况。有的同学在这两点的分析上有欠缺，导致解错：本题的易错点是求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时容易忽视原混合物中氯化钠质量。【正确答案】(1)4.4 (2)NaCl、HCl (3)解：73 g 10的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g10=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O106 73 117x 7.3 g y106：73 = x：7.3g73：117=7.3g：yx=10.6 g y=11.7 g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g+(22.3 g10.6g)=23.4 g答：略【实例2】某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数第一次第二次第三次所取合金的质量儋202040所加稀硫酸的质量幢10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验试回答以下问题：21世纪教育网(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 g。(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为 。 (结果保留至0.1)【命题意图】本题借助对化学方程式计算规律的考查，重点考查了学生对实验数据的分析、归纳、选择的能力。【方法点拨】解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据(一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质)，再利用其质量来进行解答。比较第一次和第二次实验数据可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一次和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20 g合金和80 g稀硫酸恰好完全反应”。 21世纪教育网【错解分析】本题的每个问都有易错点，问题(1)，有的同学数据分析出错，认为恰好完全反应的数据应该是同一次实验的数据，所以错选100 g，其实本题中出现的恰好完全反应的数据不是来自同一次实验，即三次实验没有一次是恰好完全反应的。问题(2)，计算铜铁合金中铁的质量分数时，延用了第三次的数据，把合金质量当成了40g，没有注意到40 g合金中的铁并没有完全反应。问题(3)，计算第三次实验所得溶液的质量时，将40 g合金的质量都加在了溶液中，没有注意到合金中未溶解的部分不属于溶液的成分。【正确答案】(1)80 (2)解：设20 g合金中含铁的质量为戈，其恰好完全反应后生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+H2SO4：FeSO4+H256 152 2x y 0.4 g56：2=x：0.4 g 152：2 = y：0.4 gx=11.2 g y =30.4 g该铜铁合金中铁的质量分数为：11.2 g20 g100=56(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为30.4 g(11.2 g+80g-0.4 g)100=33.5答：该铜铁合金中铁的质量分数为56，第三次实验所得溶液溶质质量分数为33.5。5年全国中考易丢分题精选21世纪教育网一、选择题1(09哈尔滨)在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 ( )A20 B25 C85 D802(09常州)葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素CO(NH2)2组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是( )A48 g B72 gC144 g D无法计算3(09南京)做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是( )A过氧乙酸属于有机高分子化合物B过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成21世纪教育网C过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3D19的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为124(05烟台)某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A50B25C46D3335(07厦门)常用抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( )A1 mLB2 mLC3 mLD4 mL6(05江西)有100 95的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是 ( )A把溶剂蒸发掉一半21世纪教育网B加入5 g氯化钠固体21世纪教育网C把溶剂蒸发掉50 g21世纪教育网D加入100 g 5氯化钠溶液二、填空题7(09济宁)综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时某厂生产的尿素引起了他们的兴趣，右图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅读标识后回答：(1)尿素属于化肥中的 。(2)每袋尿素中有效营养元素的含量不低于 千克。(精确到0.1千克)8(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液为测定瓶内溶液中溶质的质量分数。取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为 。(2)生成氧气的质量是 。(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为 。(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 。 (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是 。三、计算题21世纪教育网9(09宿迁)2009年6月1日，国家食品安全法正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本的原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100 g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50 g溶质质量分数为9.8的稀硫酸恰好完全吸收2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。计算并回答下列问题：(1)产生氨气的质量。(2)该奶粉中含氮元素的质量分数。(3)奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100 g奶粉中含蛋白质12-25g。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ：通过对比说明上述检测的奶粉是否合格。21世纪教育网(4)上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺(化学式C3N6H6)，以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100 g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。(友情提醒：-0.01920.65)10(05常州)现有500 mL溶质质量分数为10的氯化钾溶液(密度约为1.1 g/mL)。问：(1)溶液中含氯化钾多少克? 21世纪教育网(2)向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0 g/mL)，溶液的溶质质量分数变为多少?(计算结果请用百分数表示且保留一位小数)11用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10 g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32 g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52 g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。12(09宜昌)某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96的生铁的质量是多少? (Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)13(09重庆)微型化学实验使用药品的量很少产生的废弃物也很少因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10的盐酸。求：(1)产生CO2的质量是多少克? (结果保留三位小数) 21世纪教育网(2)如果10的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升?(3)通常完成这个实验大约需10的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍?14(09沈阳)某同学家为解决水稻出现的病虫害和倒伏问题，购买了一些钾肥。该同学仔细看过钾肥的包装标签(如右图所示)之后，对钾肥中KCl的纯度产生了兴趣，于是他带着钾肥样品到实验室进行实验，老师为其提供了相关的实验用品。该同学称取1.6 g钾肥样品，倒人适量水将其完全溶解；加入适量AgNO3溶液至不再产生白色沉淀为止：过滤、洗涤、干燥后，得到白色沉淀2.87 g。(提示：该钾肥中的杂质易溶于水、不参加反应且不含钾元素)请回答：(1)该钾肥中KCl的纯度并判断是否符合标签所示内容。21世纪教育网(2)该钾肥中钾元素的质量分数。(以上计算结果均精确到0.01)15(09宜宾)实验室中有100 g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4 g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。16(07潍坊)我市北临渤海湾，是全国重要的产盐区。下图是某盐场生产并处理过的工业盐产品质量指标。某学习小组为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验：取100 g该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36 g；另取100g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97g(反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl)。求：21世纪教育网(1)100 g该工业盐中含氯化钡的质量。(2)通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。 (计算结果保留两位小数)17(09山西)我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴人稀盐酸。当盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴人稀盐酸的质量关系如上图所示。试计算：(1)A点产生气体的质量m= 。(2)试样中碳酸钠的质量分数。 (结果精确至0.1) 21世纪教育网(3)B点时，烧杯内溶液中的溶质是 (写出化学式)。18(09连云港)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束后，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如上图所示，求：(计算结果用百分数表示保留到小数点后一位数字)(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。19(09东营)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)，其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算(计算结果保留一位小数)：(1)产生CO2的质量为 g。21世纪教育网(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。20(09苏州)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和稀盐酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量儋滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 。(结果精确到0.1)(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是 。(3)若利用题(1)的结果，煅烧l00 t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨? (结果精确到0.1) 21世纪教育网21(09兰州)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0 g纯碱样品放人烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第j三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加人稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格? (要求写出计算过程，结果精确到0.1)22(09茂名)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取50 g样品溶于一定量的水中得到25.0 g溶液再分别加入不同质量溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：21世纪教育网(1)上述实验中， 同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量。 (写出计算过程，结果精确到0.1下同)(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。23(09佛山)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加人10的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：21世纪教育网加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g02.58.69.89.8(1)得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。明年中考试题早预测一、填空题1作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08的KNO3。(1)KNO3属于 (填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。(2)要配制150 kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。二、计算题21世纪教育网2某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。3(08泰安)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 。(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。 (计算结果精确到0.1) 21世纪教育网4将29.1 g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2 mL水中(水=1 g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图。计算：(1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?5石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：21世纪教育网稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加入5 g剩余固体的质量3 g2 g1 g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少。(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数， (写出计算过程，结果精确到0.1)专项20 化学基本计算应知应会知识要点过关12：3 7：12 35 35g248 32 803质量守恒 正 纯净物4溶质 溶剂 溶质 溶液 溶质知识应用过关1C 【解析】A选项，氮化硅中Si、N原子个数比是4：3；B选项，氮化硅中氮元素的质量分数为：(144)(283)10060；D选项，相对分子质量没有单位g。2B 【解析】50g20200g100=53(1)84：10(或42：5) (2)804(1)71 (2)9：4 (3)7.045(1)10 90 (2)50【解析】 (1)需要氢氧化钠固体的质量100 g10=10 g 水的质量100g10g=90g(2)10 g20=50 g6(1)85.7(2)解：设理论上能转化得到的乙烯的质量为x。21世纪教育网2CO2+6H2=C2H4+4H2O88 2844g x88：28=44 g：x解得x=14 g 答：理论上能转化得到14 g乙烯。供给呼吸、支持燃烧；或潜水、登山、取暖、加热食物等具体应用及其他合理答案均可。只要求写一个 金属防锈、食物防腐、消防灭火等合理答案均可。只要求写一个7(1)2500 (2)解：设需食醋的质量为Y，根据溶液稀释前后溶质不变得： 4xy=5500g2得y=1250 g所以需加入蒸馏水的质量为：2500g-1250g=1250g答：配置过程中需加人蒸馏水的质量1250 g。8(1)5001.8498(2)解：设6.5 g锌完全反应生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5 g x65：6.5 g=2：xx= = 0.2 g 答：可制取氢气0.2克。9(1)0.48 g (2)解：设51 g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O268 32x 0.48g = x= =1.02 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为l00=2答：该溶液中溶质的质量分数为2。10解：设石灰石中碳酸钙的质量为z。CaCO3=CaO+CO2100 56x 280g = x =500 g石灰石的质量为：500 g(120)=625g答：石灰石的质量为625 g。11(1)N2 50(2)解：设理论上需要氨气的质量为x。5CH3OH+12O2+6NH3=3B+5CO2+19H2O532 617500 t0.32 x = x=1.02t答：理论上需要氨气1.02 t。12(1)2.2 (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。Ca2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g 100：44 = x：2.2 gx=5.0 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 100 =83.3(3)稀盐酸中溶质的质量分数13解： (1)设被电解的水的质量为x。2H2O2H2+O236 4x 1g = x = 9 g (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为100=10答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是10。14. (1)铜的质量分数= 100=35.0(2)解：设所用稀硫酸溶质的质量分数为x。Zn + H2SO4=ZnSO4+H265 9810.0g-3.5g 49gx = x=20.0答：略15解：生成二氧化碳的质量为100 g+5.6 g103.4 g=2.2 g设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2+H2O106 44x 2.2 g = x =5.3 g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100=94.6答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6。16(1)解：设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2100 44x 102.2g-100g100：x = 44：2.2 gx=5 g100=100样品中碳酸钙的质量分数为l00。：(2)碳酸钙中含钙元素的质景分数为100=40标签中“含钙40”应该改为“含钙40”答：样品中碳酸钙的含量为100，标签中“含钙40”应该改为“含钙40”。5年全国中考易丢分题精选21世纪教育网1A 【解析】根据混合物中氮元素的质量分数为28，可以求得NH4NO3在混合物中的质量分数为28(14280)=80，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为1-80=20。2C 【解析】通过计算可知，葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素CO(NH2)2中的氢元素质量分数相同，都是，则混合物240G在一定条件下完全燃烧生成水的质量是：240g=144g。3AD 【解析】A选项，过氧乙酸不属于有机高分子化合物；D选项，过氧乙酸溶液中氧元素的质量包括两部分，过氧乙酸和水中都含有氧元素；具体计算过程如下：设过氧乙酸溶液质量为100，则过氧乙酸中氧元素质量为100 g19(16376)=12 g水中氧元素质量为100g(1-19)(1618)=72g，则19的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为(12g+72g)100g100= 84。4C 【解析】该酒精溶液中溶质的质量分数为：1005B 【解析】 (0.5 g200.5g)1g/mL=2 mL6C 【解析】若将100 g 5的氯化钠溶液质量分数增大一倍，在溶质质量不变的情况下，溶液的质量应减半，所以应蒸发50g水；而A选项中的溶剂的一半为47.5 g，不能达到要求；B选项中加入5 g氯化钠固体，虽然溶质翻倍，但溶液的质量也增加所得溶液的质量分数为(100g 5+5 g)105g10010；D选项5氯化钠溶液，溶液的质量分数不变。7(1)氮肥 (2)22.9 【解析】(50 kg-0.5 kg)46.322.9kg8(1) 2H2O22H2O+O2 (2)3.2g (2) (4)20 (5)85g9解： (1)设产生氨气的质量为x。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO434 98x 50g9.8 = x =1.7g答：氨气的质量为l.7 g。(2)N=100=1.4(3)1.9241.492，该钾肥中KCl的纯度符合标签所示内容。(2)钾肥中钾元素的质量分数为： 9349答：该钾肥中KCl纯度为93，符合标签所示。钾肥中钾元素的质量分数为49。15解：因为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 根据上述反应中变质的氢氧化钠的质量等于中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。设中生成的碳酸钙的质量为x。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 74 1007.4 g x74：100=7.4 g：x x=10g反应后的溶液质量：100g+7.4 9-10g=97.4 g原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4g10=9.74g答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74 g。16解： (1)设该工业盐中BaCl2的质量为x。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl208 197x 1.97g208：197= x：1.97gx =2.08g(2)100g该工业盐中氯化钠的质量=100g-2.08g-3.36 9=94.56g氯化钠的质量分数= 100=94.5694.4答： (1)100g该工业盐中含氯化钡2.08g。(2)该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标。17(1)2.2g(2)解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 2.2 9 = x =5.3 g试样中碳酸钠的质量分数为：10083.3答：试样中碳酸钠的质量分数是83.3。(3)NaCl、HCl18解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。生成氯化钠的质量为y。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84 58.5 44x y 4.4 g = x =8.4g = y=5.85g(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为： 10090.3(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：100=22.5答：样品中碳酸氢钠的质量分数是90.3。恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为22.5。19(1)4.4(2)设CaCO3质量为x，设参加反应的HCl质量为y。21世纪教育网CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g = x=10g10066.7 (3) = y =73