福建省福州市文博中学2012-2013学年高一下期末化学试卷

20122013学年福建省福州市文博中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1（3分）（2000上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极2（3分）（2010天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A阴极B正极C阳极D负极3（3分）（2012春界首市期末）决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度4（3分）（2009湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能5（3分）（2013春昆明校级期末）下列关于原电池的叙述中错误的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极6（3分）（2013春福州校级期末）下列变化过程需要吸收能量的是（）A2H2O22H2OBCAOH2OCA（OH）2CCLCLCL2DH2HH7（3分）（2013春福州校级期末）下列说法正确的是（）A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率8（3分）（2013春福州校级期末）下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）ABCD电极与溶液ZN、C硫酸CU、AG硝酸银ZN、CU蔗糖MG、AL氢氧化钠AABBCCDD9（3分）（2013春福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A2020ML3MOL/L的X溶液B2010ML4MOL/L的X溶液C2030ML2MOL/L的X溶液D1020ML4MOL/L的X溶液10（3分）（2012湖南一模）反应4NH3（G）5O2（G）4NO（G）6H2O（G）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045MOL，则此反应的平均速率V（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）AV（NH3）0010MOLL1S1BV（O2）00010MOLL1S1CV（NO）00010MOLL1S1DV（H2O）0045MOLL1S111（3分）（2011春亳州期末）下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A在炭粉中加入KCL03，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量MNO2，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快12（3分）（2012秋北海期末）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡则四块金属的活动顺序是（）AACDBBCABDCACBDDCADB13（3分）（2011春吉安期末）已知反应XYMN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量14（3分）（2014秋湛江期末）已知在1105PA，298K条件下，2MOL氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（G）H2（G）O2（G）H242KJMOL1B2H2（G）O2（G）2H2O（L）H484KJMOL1CH2（G）O2（G）H2O（G）H242KJMOL1D2H2（G）O2（G）2H2O（G）H484KJMOL115（3分）（2014春汾阳市期末）在一定温度下，可逆反应A（G）3B（G）2C（G）达到平衡的标志是（）AA的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内生成NMOLA，同时生成3NMOLBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为13216（3分）（2012秋武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A（4）（3）（2）B（4）（3）（1）C（3）（4）（1）D（4）（3）（1）（1）（2）（2）（2）17（3分）（2009临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为ZN2OH2EZNOH2，AG2OH2O2E2AG2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化18（3分）（2012南昌三模）将4MOLA气体和2MOLB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应2A（G）B（G）2C（G），若经2S后测得C的浓度为06MOLL1，现有下列几种说法用物质A表示的反应的平均速率为03MOLL1S1用物质B表示的反应的平均速率为06MOLL1S12S时物质A的转化率为702S时物质B的浓度为07MOLL1其中正确的是（）ABCD19（3分）（2008石家庄模拟）已知（1）H2（G）O2（G）H2O（G）；HAKJ/MOL（2）2H2（G）O2（G）2H2O（G）；HBKJ/MOL（3）H2（G）O2（G）H2O（L）；HCKJ/MOL（4）2H2（G）O2（G）2H2O（L）；HDKJ/MOL下列关系式中正确的是（）AAC0BBD0C2AB0D2CD020（3分）（2013春福州校级期末）下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B电解稀硫酸溶液可能发生的反应是CUH2SO4CUSO4H2C给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连D在铜的电解精炼过程中，电解质CUSO4溶液中CU2浓度始终不变21（3分）（2013春福州校级期末）质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下（）A反应（1）放出的热量多B反应（2）放出的热量多C（1）、（2）放出的热量一样多D无法比较两个反应放出的热量22（3分）（2013春福州校级期末）金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12G石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的能量，下列说法正确的是（）A金刚石与石墨互为同位素B石墨不如金刚石稳定C金刚石与石墨互为同分异构体D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多23（3分）（2013春福州校级期末）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示在下列因素中盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；CL的浓度影响反应速率的因素是（）ABCD24（3分）（2000上海）在外界提供相同电量的条件下，CU2或AG分别按CU22ECU，AGEAG在电极上放电，若析出铜的质量为192G，则析出银的质量为（）A162GB648GC324GD1296G25（3分）（2010常州学业考试）如图是电解CUCL2溶液的装置，其中C、D为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）AA为负极、B为正极BA为阳极、B为阴极C电解过程中，D电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变二、填空题（共50分）26（4分）（2013春福州校级期末）在2L的密闭容器中，发生下列反应3A（G）B（G）2C（G）D（G）若最初加入的A和B都是4MOL，在前10SA的平均反应速率为012MOL/LS，则10S时，容器中B的物质的量为27（4分）（2013春福州校级期末）热化学方程式2H2（G）O2（G）2H2O（L）H5716KJ/MOLH2（G）O2（G）H2O（L）H28（6分）（2013春福州校级期末）在一块大理石（主要成分是CACO3）上，先后滴加1MOL/LHCL溶液和01MOL/LHCL溶液反应快的是滴加了的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了的29（4分）（2011天心区校级模拟）反应A3B2C2D在四种不同的情况下的反应速率分别为（A）015MOL/（LS）（B）06MOL/（LS）（C）04MOL/（LS）（D）045MOL/（LS）该反应进行的快慢顺序为（用序号表示）30（6分）（2013春福州校级期末）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答（1）实验过程如图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳气体最多（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A蒸馏水B氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸31（14分）（2013春福州校级期末）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TIO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2O2制得的氢气可用于燃料电池试完成下列问题太阳光分解海水时，实现了从能转化为能，二氧化钛作生成的氢气，用于燃料电池时，实现能转化为能水分解时，断裂的化学键有，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）32（12分）（2013春福州校级期末）如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞（1）接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是向极移动（2）电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是（3）随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色一种是色，其产生的位置是（填“阴极区”或“阳极区”）；另一种是色，其产生的位置是（填“阴极区”或“阳极区”）20122013学年福建省福州市文博中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1（3分）（2000上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极考点金属的回收与环境、资源保护版权所有专题热点问题分析根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因解答解回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的故选B点评通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境2（3分）（2010天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A阴极B正极C阳极D负极考点原电池和电解池的工作原理版权所有专题电化学专题分析铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极解答解将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D点评本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点3（3分）（2012春界首市期末）决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度考点化学反应速率的影响因素版权所有专题化学反应速率专题分析根据决定化学反应速率的根本原因（内因）是反应物本身的性质；其他都是外界条件的影响；解答解因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素故选A点评本题考查了影响化学反应速率的因素包括内因和外因，较简单4（3分）（2009湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能考点常见的能量转化形式版权所有专题化学反应中的能量变化分析A、电解装置将电能转化为化学能；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能解答解；A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误故选D点评本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（3分）（2013春昆明校级期末）下列关于原电池的叙述中错误的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极考点原电池和电解池的工作原理版权所有专题电化学专题分析A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属和金属B、根据原电池的定义分析C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流正好相反解答解A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确故选A点评本题考查了原电池原理，难度不大，明确外电路中电子的流向和溶液中阴阳离子的移动方向6（3分）（2013春福州校级期末）下列变化过程需要吸收能量的是（）A2H2O22H2OBCAOH2OCA（OH）2CCLCLCL2DH2HH考点吸热反应和放热反应版权所有专题化学反应中的能量变化分析A、燃烧反应是放热反应；B、多数化合反应是放热反应；C、形成新的化学键放出能量；D、断裂化学键吸收能量解答解A、2H2O22H2O是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故A错误；B、CAOH2OCA（OH）2是化合反应，属于放热反应，放出能量，故B错误；C、形成新的化学键放出能量，CLCLCL2要放出能量，故C错误；D、断裂化学键吸收能量，H2HH要吸收能量，故D正确；故选D点评本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应，化合反应等分析应用，题目较简单7（3分）（2013春福州校级期末）下列说法正确的是（）A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率考点催化剂的作用；化学反应的可逆性版权所有专题化学平衡专题分析A、根据可逆反应的概念分析；B、根据催化剂对反应速率的影响原理分析；C、可逆反应的反应限度与反应本身及反应条件都有关系；D、在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率解答解析A、可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，两个反应的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误；B、催化剂能降低反应所需的活化能，可以同等程度的改变正、逆反应速率，故B正确；C、可逆反应的反应限度与反应本身及反应条件都有关系，不的反应其反应限度不同，同一反应条件不同反应限度也可能不同，故C错误；D、在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，所以使用催化剂会增大正反应速率，则逆反应速率也增大，故D错误；故选B点评本题考查了可逆反应的概念、催化剂、反应限度，题目难度不大，注意对可逆反应概念的理解8（3分）（2013春福州校级期末）下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）ABCD电极与溶液ZN、C硫酸CU、AG硝酸银ZN、CU蔗糖MG、AL氢氧化钠AABBCCDD考点原电池和电解池的工作原理版权所有专题电化学专题分析根据原电池的形成条件来判断原电池的形成条件1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应解答解A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C符合；D、MG、AL氢氧化钠溶液，铝做负极，能自发的和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；故选C点评本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可9（3分）（2013春福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A2020ML3MOL/L的X溶液B2010ML4MOL/L的X溶液C2030ML2MOL/L的X溶液D1020ML4MOL/L的X溶液考点化学反应速率的影响因素版权所有专题化学反应速率专题分析题中影响角度为浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，以此解答解答解对比题中各项数据，温度越高，浓度越大反应速率越大，则只有B符合，则B反应速率应最大故选B点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于基础知识和基本能力的考查，注意把握影响反应速率的因素，难度不大10（3分）（2012湖南一模）反应4NH3（G）5O2（G）4NO（G）6H2O（G）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045MOL，则此反应的平均速率V（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）AV（NH3）0010MOLL1S1BV（O2）00010MOLL1S1CV（NO）00010MOLL1S1DV（H2O）0045MOLL1S1考点反应速率的定量表示方法版权所有专题化学反应速率专题分析根据V计算V（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率进行判断解答解在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045MOL则V（H2O）00015MOLL1S1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以V（NH3）00015MOLL1S100010MOLL1S1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以V（O2）00015MOLL1S1000125MOLL1S1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以V（NO）00015MOLL1S100010MOLL1S1，故C正确；D、V（H2O）00015MOLL1S1，故D错误故选C点评考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法11（3分）（2011春亳州期末）下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A在炭粉中加入KCL03，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量MNO2，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快考点化学反应速率的影响因素；催化剂的作用版权所有专题化学反应速率专题分析从浓度、温度、压强、催化剂、溶液导电性等方面分析影响反应速率的因素解答解解A在炭粉中加入KCL03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不符合；BH2O2中加入少量MNO2，即可迅速放出气体，是因为MNO2为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B符合；C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不符合；D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快是因为硫酸是强电解质能增强水的导电能力，故D不符合；故选B点评本题考查了影响影响反应速率的因素常见的催化反应有过氧化氢的分解（二氧化锰、氯化铁作催化剂）、氯酸钾分解（二氧化锰作催化剂）、淀粉水解（酸或淀粉酶作催化剂）酯化反应（酸作催化剂）等12（3分）（2012秋北海期末）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡则四块金属的活动顺序是（）AACDBBCABDCACBDDCADB考点原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题电化学专题分析形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱解答解形成原电池时，活泼金属做负极，若A、B相连时，A为负极，则金属活动性AB，C、D相连时，C为负极，活动性CD，A、C相连时，C极上产生大量气泡，说明在C极上产生氢气，C极上发生还原反应，C极为正极，则活动性AC，B、D相连时，B极上有大量气泡产生，说明在B极上产生氢气，B极上发生还原反应，B极为正极，则活动性DB，所以四种金属的活动性顺序为ACDB，故选A点评本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极13（3分）（2011春吉安期末）已知反应XYMN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点化学能与热能的相互转化版权所有专题化学反应中的能量变化分析反应XYMN为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量解答解A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应XYMN为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D点评本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大14（3分）（2014秋湛江期末）已知在1105PA，298K条件下，2MOL氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（G）H2（G）O2（G）H242KJMOL1B2H2（G）O2（G）2H2O（L）H484KJMOL1CH2（G）O2（G）H2O（G）H242KJMOL1D2H2（G）O2（G）2H2O（G）H484KJMOL1考点热化学方程式版权所有专题基本概念与基本理论分析A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答解A、2MOL氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，则1MOL氢气燃烧生成水蒸气放出242KJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有H2O（G）H2（G）O2（G）H242KJMOL1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误故选A点评本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点15（3分）（2014春汾阳市期末）在一定温度下，可逆反应A（G）3B（G）2C（G）达到平衡的标志是（）AA的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内生成NMOLA，同时生成3NMOLBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为132考点化学平衡状态的判断版权所有专题化学平衡专题分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答解A、由于A与C的化学计量数不相等，A的生成速率与C的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、单位时间内生成NMOLA，同时生成3NMOLB，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、各组分的浓度大小，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故D错误；故选C点评本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态16（3分）（2012秋武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A（4）（3）（2）（1）B（4）（3）（1）（2）C（3）（4）（1）（2）D（4）（3）（1）（2）考点金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题电化学专题分析先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序解答解根据图知，是化学腐蚀，金属铁被腐蚀，装置是原电池，金属铁做负极，做负极的腐蚀速率快，装置是电解池，其中金属铁为阴极，被保护，中金属铁为阳极，受到腐蚀，金属腐蚀的快慢电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是，故选C点评本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确不同条件下金属腐蚀的快慢电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀17（3分）（2009临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为ZN2OH2EZNOH2，AG2OH2O2E2AG2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化考点电极反应和电池反应方程式版权所有专题电化学专题分析根据化合价变化可知ZN被氧化，应为原电池的负极，则正极为AG2O，正极上得电子被还原解答解根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选B点评本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理18（3分）（2012南昌三模）将4MOLA气体和2MOLB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应2A（G）B（G）2C（G），若经2S后测得C的浓度为06MOLL1，现有下列几种说法用物质A表示的反应的平均速率为03MOLL1S1用物质B表示的反应的平均速率为06MOLL1S12S时物质A的转化率为702S时物质B的浓度为07MOLL1其中正确的是（）ABCD考点化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题化学反应速率专题分析根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（G）B（G）2C（G），并利用三段式法计算，据此解答解答解利用三段式法计算起始A的浓度为2MOL/L，B的浓度为1MOL/L2A（G）B（G）2C（G），起始2MOL/L1MOL/L0变化06MOL/L03MOL/L06MOL/L2S时14MOL/L07MOL/L06MOL/L2S内，用物质A表示的反应的平均速率为V（A）03MOLL1S1；2S内，用物质B表示的反应的平均速率为V（B）015MOLL1S1；2S时物质A的转化率为10030；2S时物质B的浓度为07MOLL1，显然正确，故选B点评本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算19（3分）（2008石家庄模拟）已知（1）H2（G）O2（G）H2O（G）；HAKJ/MOL（2）2H2（G）O2（G）2H2O（G）；HBKJ/MOL（3）H2（G）O2（G）H2O（L）；HCKJ/MOL（4）2H2（G）O2（G）2H2O（L）；HDKJ/MOL下列关系式中正确的是（）AAC0BBD0C2AB0D2CD0考点反应热和焓变版权所有专题化学反应中的能量变化分析根据燃烧反应为放热反应，H0，由系数确定D2C0；B2A0；D中生成的是液态水，热量多，绝对值比B气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以DB0，C中生成的是液态水，热量多，绝对值比A气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以CA0；解答解A、C中生成的是液态水，热量多，绝对值比A气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以CA0，故A错误；B、D中生成的是液态水，热量多，绝对值比B气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以DB0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，H0，由系数确定D2C0；B2A0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，H0，由系数确定D2C0；B2A0，故D错误；故选C点评本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是A、B、C、D含有/的比较的时候要带入比较20（3分）（2013春福州校级期末）下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B电解稀硫酸溶液可能发生的反应是CUH2SO4CUSO4H2C给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连D在铜的电解精炼过程中，电解质CUSO4溶液中CU2浓度始终不变考点原电池和电解池的工作原理版权所有专题电化学专题分析A、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应；B、电解原理设计反应是铜做阳极，稀硫酸做电解质溶液进行电解可以实现；C、原电池充电应正极和电源正极相连，负极和电源负极相连；D、电解精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、锌、镍等金属都失电子，阴极析出铜，电解质溶液中铜离子浓度减小；解答解A、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，阴极发生还原反应，故A错误；B、电解原理设计反应是铜做阳极，稀硫酸做电解质溶液进行电解可以实现，阳极电极反应CU2ECU2，阴极氢离子得到电子生成氢气，生的反应是CUH2SO4CUSO4H2，故B正确；C、原电池充电应正极和电源正极相连，负极和电源负极相连，故C错误；D、电解精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、锌、镍等金属都失电子，阴极析出铜，依据电子守恒分析，电解质溶液中铜离子浓度减小，故D错误；故选B点评本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电极名称判断，电极反应书写，注意铜和稀硫酸的反应可以利用电解原理实现，题目难度中等21（3分）（2013春福州校级期末）质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下（）A反应（1）放出的热量多B反应（2）放出的热量多C（1）、（2）放出的热量一样多D无法比较两个反应放出的热量考点反应热和焓变版权所有专题化学反应中的能量变化分析物质的聚集状态不同，能量不同，当水由气态变为液态时要放出热量解答解物质的聚集状态不同，能量不同，所以质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，当生成不同状态的水时，放出的热量不同，当水由气态变为液态时要放出热量，所以生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多故选A点评本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意物质的聚集状态不同，反应热不同22（3分）（2013春福州校级期末）金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12G石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的能量，下列说法正确的是（）A金刚石与石墨互为同位素B石墨不如金刚石稳定C金刚石与石墨互为同分异构体D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多考点反应热和焓变版权所有专题化学反应中的能量变化分析12G石墨完全转化成金刚石时需要吸收EKJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1MOL石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多解答解A、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物，故C错误；D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石B墨多，故D正确；故选D点评本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答，题目较简单23（3分）（2013春福州校级期末）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示在下列因素中盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；CL的浓度影响反应速率的因素是（）ABCD考点化学反应速率的影响因素版权所有专题化学反应速率专题分析该反应的离子方程式为MG2HMG2H2，CL与该反应无关解答解图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为MG2HMG2H2，开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故正确；由反应可知MG参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故正确；开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故正确；因CL不参加反应，CL的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中CL的浓度不变，故错误；即影响反应速率的因素为，故选C点评本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键，题目难度中等24（3分）（2000上海）在外界提供相同电量的条件下，CU2或AG分别按CU22ECU，AGEAG在电极上放电，若析出铜的质量为192G，则析出银的质量为（）A162GB648GC324GD1296G考点原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算版权所有专题电化学专题分析根据得失电子数相等找出铜和银的关系式，根据铜和银的关系式计算解答解由CU22ECU，AGEAG知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为CUAG设析出银的质量为XCU2AG64G（1082）G192GX所以X648G故选B点评本题以电解池原理为载体考查了有关氧化还原反应的计算，难度不大，明确铜和银的关系式解本题的关键25（3分）（2010常州学业考试）如图是电解CUCL2溶液的装置，其中C、D为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）AA为负极、B为正极BA为阳极、B为阴极C电解过程中，D电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变考点电解原理版权所有专题电化学专题分析依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析解答解A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断A为电源正极，B为电源负极；故A错误；B、A为电源正极，与A连接的电极C为阳极；B为电源负极，与负极相连的电极D为阴极，故B错误；C、电解过程中，CU2在阴极D上得电子生成CU，所以D电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C点评本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等二、填空题（共50分）26（4分）（2013春福州校级期末）在2L的密闭容器中，发生下列反应3A（G）B（G）2C（G）D（G）若最初加入的A和B都是4MOL，在前10SA的平均反应速率为012MOL/LS，则10S时，容器中B的物质的量为32MOL考点反应速率的定量表示方法版权所有专题化学反应速率专题分析依据化学反应三段式列式计算，反应速率V计算反应消耗A的物质的量解答解在2L的密闭容器中，发生下列反应3A（G）B（G）2C（G）D（G）若最初加入的A和B都是4MOL，在前10SA的平均反应速率为012MOL/LS，反应消耗A的物质的量012MOL/LS2L10S24MOL，3A（G）B（G）2C（G）D（G）起始量（MOL）4400变化量（MOL）2408160810S末（MOL）16321608则10S时，容器中B的物质的量32MOL；故答案为32MOL点评本题考查了化学反应速率的概念计算应用，掌握基础是关键，题目较简单27（4分）（2013春福州校级期末）热化学方程式2H2（G）O2（G）2H2O（L）H5716KJ/MOLH2（G）O2（G）H2O（L）H2858KJ/MOL考点反应热和焓变版权所有专题化学反应中的能量变化分析依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变，化学方程式计量数变化焓变随之变化解答解书写热化学方程式的方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变，化学方程式计量数变化焓变随之变化，2H2（G）O2（G）2H2O（L）H5716KJ/MOL，则H2（G）O2（G）H2O（L）H2858KJ/MOL，故答案为2858KJ/MOL点评本题考查了热化学反应的书写方法和焓变计算判断，题目较简单28（6分）（2013春福州校级期末）在一块大理石（主要成分是CACO3）上，先后滴加1MOL/LHCL溶液和01MOL/LHCL溶液反应快的是滴加了1MOL/LHCL溶液的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加热盐酸的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了大理石粉的考点化学反应速率的影响因素版权所有专题化学反应速率专题分析根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论解答解因其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快；因其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快；因其他条件相同时，固体的表面积越大，化学反应速率越快；故答案为1MOL/LHCL溶液；热盐酸；大理石粉点评解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断29（4分）（2011天心区校级模拟）反应A3B2C2D在四种不同的情况下的反应速率分别为（A）015MOL/（LS）（B）06MOL/（LS）（C）04MOL/（LS）（D）045MOL/（LS）该反应进行的快慢顺序为（用序号表示）考点反应速率的定量表示方法版权所有专题化学反应速率专题分析把所有速率都换算成同一物质的反应速率，然后比较大小，从而确定反应速率快慢解答解在同一反应中，化学反应速率之比等于其计量数之比，把所有