2018_2019届高中化学第1章认识化学科学1.3.2气体摩尔体积习题鲁科版.docx

第2课时 气体摩尔体积1.同温同压下，甲容器中充满CO，乙容器中充满CO2，下列叙述不正确的是(D)A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为2844B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为11C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为11D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含原子数之比为112.如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(B)A.若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B.和中气体的质量之比为18C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同3.标准状况下有以下四种气体:6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是(C)A.体积:B.质量:C.物质的量:D.氢原子数:4.一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(D)A.气球中装的是O2B.气球和气球中气体分子数相等C.气球和气球中气体物质的量之比为41D.气球和气球中气体密度之比为215.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.0 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(A)A.原子数B.密度C.质量D.质子数7.已知32 g X和40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和 9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(B)A.163 gmol-1B.126 gmol-1C.122 gmol-1D.63 gmol-18.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积约是(C)A.0.25 LB.0.5 LC.0.75 LD.1 L9.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体的体积为11.2 L。则:(1)混合气体的密度是1.339 g/L。(2)混合气体的平均摩尔质量是30 g/mol。(3)CO2和CO的体积之比是17。(4)CO的体积分数是87.5%。(5)CO2和CO的质量之比是1149。(6)CO的质量分数是81.7%。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是0.562 5 mol。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5 mol。10.相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是和。11.臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: 。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量为35.6 g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为3L。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为50%。12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；装好实验装置；检查装置气密性；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热（如图，导管出口高于液面）；测量收集到气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为b g；测量实验室的温度；把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题:（1）如何检查装置的气密性？连接好装置，将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后有倒吸现象，则气密性良好。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是（填序号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同