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第一节脂肪烃第2课时乙炔 我国古时曾有 器中放石几块 滴水则产气 点之则燃 的记载 你知道这是为什么吗 事故 电石货车起火时间 2006年10月5日雨夜 起火原因 车篷漏雨 灭火方法 调用泥沙灭火 乙炔球棍模型 乙炔比例模型 1 原理 cac2 2h2o ch ch ca oh 2 二 乙炔的实验室制法 2 常见装置 如下图所示 3 收集方法 一般用排水法收集乙炔 思考与讨论 2 能否用长颈漏斗代替分液漏斗 不能 碳化钙与水反应较剧烈 难以控反制应速率 1 为什么用饱和食盐水而不用纯水 减缓电石与水的反应速率 3 硫酸铜溶液的作用是什么 因电石中含有cas ca3p2等 也会与水反应 产生h2s ph3等气体 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味 用硫酸铜溶液吸收h2s 溶解ph3 猜想 根据提供的材料以及乙炔的组成与结构推测乙炔的性质 实验探究 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮 有大量黑烟 纯净的乙炔是无色无味的气体 不纯常带有臭味 在标准状况下 比空气的密度略小 微溶于水 易溶于有机溶剂 三 乙炔的物理性质 四 乙炔的化学性质 1 氧化反应 可燃性 演示 点燃乙炔 验纯后再点燃 易被酸性kmno4溶液氧化 2 加成反应 乙炔可使溴水褪色 与溴加成 与h2加成 与hcl加成 3 加聚反应 五 乙炔的用途 1 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属 2 乙炔是一种重要的基本有机原料 可以用来制备氯乙烯 聚氯乙烯和乙醛等 聚氯乙烯薄膜 氧炔焰切割金属氧炔焰 乙炔燃烧放出大量的热 在o2中燃烧 产生的氧炔焰温度高达3000 以上 可用于切割 焊接金属 焊枪 聚氯乙烯产品 2000年诺贝尔化学奖得主 美国物理学家heeger 美国化学家macdiarmid 日本化学家shirakawa 下列说法错误的是 a 纯乙炔有难闻的臭味b 乙炔分子里所有原子在一条直线上c 电石必须防潮 密封干燥保存d 可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率 a 1 下列有关乙炔性质的叙述中 既不同于乙烯 又不同于乙烷的是 a 能燃烧生成二氧化碳和水b 可发生加成反应c 能使kmno4酸性溶液褪色d 能与hcl反应生成氯乙烯 d 2 3 某气态烃0 5mol能与1molhcl氯化氢完全加成 加成产物分子上的氢原子又可被3molcl2取代 则气态烃可能是 a ch chb ch2 ch2c ch c ch3d ch2 c ch3 ch3 4 含一叁键的炔烃 氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有 a 1种b 2种c 3种d 4种 c b 绝缘体变导体 世界上第一种导电聚合物 掺杂聚乙炔 1977年 美国化学家macdiarmid 物理学家heeger和日本化学家shirakawa首次发现掺杂碘的聚乙炔具有金属的特性 并因此获得2000年诺贝尔化
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