惠州市2020届高三第三次调研考试理综化学试题_参考答案

1 2020 届惠州高三第三次调研考化学试题参考答案 相对原子质量 C 12 Na 23 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 7 下列说法错误的是 A 建筑钢筋属于金属材料 B 制玻璃和水泥都要用到石灰石 C 天然气 水煤气 液化石油气均是化合物 D 聚乙烯 纤维素都属于高分子化合物 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确是 A 12g 金刚石中含有共价键数目为 4NA B 标况下 2 24LSO3含有的氧原子数目为 0 3 NA C 1 L 0 1 mol L 1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为 0 2NA D 电解熔融氯化钠 当阳极生成 2 24L 氯气时 阴极产生 0 1NA个 Na 9 下图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图 下列叙述错误的是 A 反应 属于氮的固定 反应 可用于合成 HNO3 B 在催化剂 a b 的作用下 提高了反应速率 C 在反应 和反应 中 均有极性共价键形成 D 在催化剂 b 作用下 氮原子发生了还原反应 2 10 已知苯乙烯和立方烷的结构分别为 b p 下列说法中正确的是 A b p 难溶于苯 B b p 互为同分异构体 C b p 的一氯代物分别有 6 种和 1 种 不考虑立体异构 D b p 均不能使酸性 KMnO4溶液退色 11 含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示 下列说法错误的是 A 本装置集净化 供电于一体 产物之一还有消毒作用 B 每消耗 1molCH3COO 通过质子交换膜的质子的物质的量为 8mol C 在该装置中 B 极上的电势比 A 极上的电势高 D A 极的电极反应为 OHClOH H 2e Cl 12 五种短周期主族元素的关系如图所示 TX2是制光导纤维制品的主要原料 下列说法中错误的是 A Y 是非金属性最强的元素 B R 与 X 形成的化合物是一种两性化合物 C T 的晶体是一种重要的半导体材料 3 D 简单离子半径 Y 比 Z R 的都小 13 25 时 进行下图所示滴定并得到对应曲线 下列说法错误的是 A Ka2 H2C2O4 10 4 19 B 直线 中 X 2 2 4 2 4 CO c H C c O C 在 NaHC2O4溶液中 c H2C2O4 c H c OH c C2O42 D 两条直线的斜率均为 1 27 14 分 KMnO4在实验室 生活 科学研究 工业生产中有广泛的应用 已知 一种制备 KMnO4的实验流程 原理及相关数据如下 原理 反应 I 3MnO2 KClO3 6KOH3K2MnO4 KCl 3H2O 反应 3K2MnO4 2CO2 2KMnO4 MnO2 2K2CO3 墨绿色 紫红色 已知 25 物质的溶解度 g 100g 水 K2CO3KHCO3KMnO4 11133 76 34 1 步骤 的副反应有少量单质气体生成 该反应的化学方程式为 4 2 步骤 中 CO2 填 能 或 不 能 过量 原因是 3 流程中可循环利用的物质主要是 写化学式 4 忽略本流程中含锰物质的循环利用 理论上 0 3mol MnO2最多得到产品 KMnO4的质量为 g 某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值 排除称量因素 从步骤 分析 可能的原因是 5 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下 称取 1 5800g 高锰酸钾产品 配成 100mL 溶液 准确称取三份 0 5360g 已烘干的 Na2C2O4 置于三个不同的洁净锥形瓶 中 分别加入少量蒸馏水使其溶解 再加入少量硫酸酸化 各 锥形瓶中溶液加热到 75 80 趁热用 I 中配制的高锰酸钾溶液滴定 至终点 记录实验数据如表 实验次数V1 滴定前读数 mL V2 滴定后读数 mL V2 V1 mL 12 6522 6720 02 22 6023 0220 42 32 6022 5819 98 已知 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 则 KMnO4的纯度为 保留四位有效数字 若滴定后俯视滴定管 读数 所得 KMnO4的纯度将 填 偏高 或 偏低 或 无影响 28 14 分 锡酸钠用作媒染剂 纺织品的防火剂 增重剂 以及制造陶瓷 玻 璃和用于镀锡等 以锡锑渣 主要含 Sn Sb As Pb 的氧化物 为原料 制备锡 酸钠 Na2SnO3 的工艺流程图如下 5 请回答下列问题 1 Sb A 最高正化合价为 2 流程中 脱砷 脱铅 脱锑 均要涉及的分离实验操作是 3 碱浸 时 若 SnO 含量较高 工业上则加入 NaNO3除去 SnO 且检测到有 NH3生成 该反应的离子方程式为 如图是 碱浸 实验的参数 请选择 碱浸 的合适条件 3 脱铅 是从含 Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣 其离子方程式为 4 脱锑 时发生的主要化学反应属于 A 置换反应 B 氧化还原反应 C 非氧化还原反应 6 硫酸盐光亮镀锡液成分简单 主要有硫酸亚锡 硫酸等成分 镀锡液中硫 酸的作用是 镀锡时阳极反应式为 29 15 分 研究发现 反应 CCl4 g H2 g CHCl3 g HCl g 可使 CCl4 沸点 77 转化为重要的化工原料 CHCl3 沸点 61 2 可减少其对臭 氧层的破坏 已知 该反应的副反应会生成 CH2Cl2 CH3Cl 和 CH4等 CH4与 Cl2反应时 每生成 1molCCl4 g 或 1molCHCl3 g 的焓变分别是 H1 和 H2 H2在 Cl2中燃烧 每生成 1molHCl g 产生的焓变为 H3 则 CCl4 g H2 g CHCl3 g HCl g 的 H 用含有 H1 H2和 H3的算式表示 在密闭容器中 CCl4 H2CHCl3 HCl 达到平衡状态后 测得如下数 6 据 假设不考虑副反应 实验 序号 温度 初始 CCl4浓度 mol L 1 初始 H2浓度 mol L 1 CCl4的平 衡转化率 11100 81 2 1 21101150 310011 3 1 实验 1 中 CCl4的转化率 1 50 填 大于 小于 或 等于 实 验2中 反应进 行到10h时达到平衡 在这10h内 H2的平均反应速率为 mol L 1 min 1 110 时 该反应的化学平衡常数的数值为 实验 3 中 3的值 A 等于 50 B 大于 50 C 小于 50 D 依题所给信息无法判断 120 时 分别进行 H2的初始浓度为 2 mol L 1和 4 mol L 1的实验 其他条件相同 测得 CCl4的消耗百分率 x 实线 和生成 物中 CHCl3的百分含量 y 虚线 随时间 t 的变化关系如图 图中表示 H2起始浓度为 2 mol L 1CHCl3的百 分含量的变化曲线是 填字母 依图可知 有利于提高 CCl4的消耗百分率和产物中 CHCl3的百分含量 H2 的起始浓度应该为 mol L 1 34 15 分 亚铁氰化钾 K4 Fe CN 6 双称黄血盐 是一种重要的化工原料 检 验三价铁发生的反应为 K4 Fe CN 6 FeCl3 KFe Fe CN 6 滕氏蓝 3KCl 回答问题 1 写出基态 Fe3 的核外电子排布式 2 K4 Fe CN 6 中的作用力除共价键外 还有 和 含有 12mol 键的 K4 Fe CN 6的物质的量为 mol 7 3 黄血盐中 N 原子的杂化方式为 C N O 的第一电离能由大到小的 排序为 电负性由大到小的排序为 4 Fe Na K 的晶体结构如图所示 钠的熔点比钾更高 原因是 Fe 原子半径是 r cm 阿伏加德罗常数为 NA 铁的相对原子质量为 a 则 铁单质的密度是 g cm3 35 15 分 以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体 M 路线如下 已知 R CH CH R R R 代表烃基或氢原子 1 A 的结构简式为 A 中含有的官能团名称是 2 生成 A 和 C 的反应类型依次是 中间体 M 的分子式为 3 写出流程中由苯生成 D 的化学方程式 4 C 为二烯烃 C8H14 写出符合下列条件的 C 的一种同分异构体的结构 简式 含有六个碳形成的碳环 核磁共振氢谱图中显示有四组峰 且峰面积之比为 3 2 1 1 5 设计以乙醛 CH3CHO C2H2为原料制备的合成路线 用流程图表示 无机试剂任选 8 2020 届惠州高三化学调研三答案与评分标准 78910111213 CCDBCDB 注 主观题回答合理的可给分 化学方程式或离子方程式没有配平的扣 1 分 27 14 分 2KClO32KCl 3O2 2 分 不能 1 分 CO2 过量 KOH KHCO3 因生成 KHCO3的溶解度比 K2CO3的小 可能在 KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度 2 分 MnO2 2 分 31 6 2 分 蒸发过度 使 K2CO3伴随 KMnO4析出 2 分 80 00 2 分 偏高 1 分 28 14 分 1 5 1 分 2 过滤 1 分 3 4SnO NO3 7OH NH3 4SnO32 2H2O 2 分 c OH 2 5mol L 温度 85 2 分 4 PbO S2 2H2O PbS 4OH 2 分 2 2 5 A B 2 分选 1 个对的给 1 分 全对的给 2 分 凡有错不得分 6 抑制 Sn2 的水解 促进阳极 Sn 的溶解 2 分 Sn 2e Sn2 2 分 29 15 分 H1 H2 2 H3 2 分 9 大于 2 分 3 2 分 1 2 分 D 3 分 d