2017高考化学计算题精选精编.doc

高考化学计算题精选精编1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_。（2分）（2）小青取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是_。（2分）（3）小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 abc合金质量（mg） 510765918气体体积(mL)560672672求：()盐酸的物质的量浓度；（2分）()合金中镁的质量分数；（2分）()在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80Vm1.07V或27V/33.6m24V/22.4或9V/11.2m3V/2.8 （2分）解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则（Mg）(48/102)10047.06%(2) Mg H2 Al 3/2H2 24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL则 27V/33.6m0，n(NO)0，n(NO2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得B7.80；0.1500.015B0，解得 B10.0；0.045B0.3500.1500.015B，解得 B8.30；综合上述结果得：8.3Bn(NaOH)，说明溶液中还有氨水。(2分)原l L溶液中n(NH3H2O)(1.35102一1.25102) mo14.00102molNa3N4H2O=3NaOHNH3H2O4.00102 mol 4.00102mol即：n(Na3N)0.0400mo1(2分)n(Na2O)(0.500 mo1一0.0400 mo130.020 mo12)/20.170 mo1(2分)6、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。（1）试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5 （2）对表中组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值。（1） 编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）0 a 1/6I2 、Br-1/6 a 1/5I2 、Br2、 Br-1/5 a 6/5I2、IO3-、Br2a 6/5IO3- 、Br2（2） a = 8/158、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下: Cr2O+I+H+Cr3+2+H2O I2+S2S4O+I（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度（11分）（1）1 6 142 3 7（2分） 1 21 2（1分） （2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分） （3）解：n(K2Cr2O7)= =0.0004500moL （1分） Cr2O72I26S2O32 n(S2O3)=6n(Cr2O72)=60.0004500mol=0.002700mol c(S2O32)=0.1000mol/L（2分） 2Ba2+2BaCrO4CrO4Ct2O723I26S2O32n(Ba2+)=0.02400L=0.0008000mol（2分） c(Ba2+)=0.01600mlo/L（1分）9、（12分）把密度为1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2 与SO2 在溶液中反应的化学方程式。解：参加反应的S2Cl2 的物质的量n（S2Cl2 ）= 1.68g/cm310mL64.3mL/100mL135g/mol =0.08mol （1分）参加反应的SO2 的物质的量n（SO2 ）=50mL10-3L/mL3.2mol/L=0.16 mol （1分）生成HCl 的物质的量n（HCl）= 2 n（S2Cl2 ）= 20.08mol=0.16mol （2分） 生成二元酸的物质的量n（二元酸）=（ 0.32 mol 0.16mol）/2 = 0.08mol （2分）故反应中n（S2Cl2 ）：n（SO2 ）：n（HCl）：n（二元酸）= 0.08：0.16：0.16：0.08 = 1：2：2：1 （2分）所以反应式为： S2Cl2 + 2 SO2 + 2H2O = 2HCl + H2S4O6 （2分）10、（13分）电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL时，溶液中的恰好完全沉淀请计算：（1）溶液A中的物质的量浓度为_；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m100.0，n96.8时，溶液B中的物质的量浓度为_ （1）3.00 （ 1分） （2）67.2g （2分）（3）（每空2分）剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜0m67.20n76.8有铁且有铜m67.2x-67.2nx + 9.6（4）2.5 （2分）11、(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2molL1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。已知加入固体A的质量m3.2g时，收集到的气体为氢气，当m3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有（写化学式） 。（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化） 。（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式） (1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1molL-1(3)V=(280m-672)mL12、(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分 反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度是_ molL-1 (2)当NaOH溶液为140mL，固体为516g时，充分反应产生的气体为 _ L(标准状况) (3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为_L(标 准状况)。 (每空3分，共9分) (1)5 molL-1 (2)1568L (3) 168L13、（12分）将总总的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。x值y=f（x）（12分）0x3 y=2x/3 （4分） 3x3.2 y=32-10x（4分）0x0233.2x14、（11分）对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H2SO4并加热发生如下反应： KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O 假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解为，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时值及n与m的函数关系式。（2）讨论在不同值时，n与、m的函数关系式及n的最大值。 解析：根据化学方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 mmol mmol KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2 +3H2O + 3K2SO41mol 5molm（1）mol mmol（1）若使氯元素全部转化为Cl2，则： m（1） m = 15 即：= 56 同时产生Cl23m（1）mol 或 n = 1.75m 即 n = 1.75m（2）当0，KclO3剩余，1.75m 当1，KCl剩余，1.75m当= ，n = 1.75m为最大值16、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10molL1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10molL1 NaOH溶液恰好中和。n(Fe2+)=(0.160g)56gmol1=0.002mol （2分）n(SO42)=0.004mol （2分）n(NH4+)=(50.0mL30.0mL)103LmL10.10molL1 =0.004mol（2分）n(H2O)= （4分）n(NH4+): n (Fe2+) : n(SO42) : n (H2O)=0.004 : 0.002 : 0.004 : 0.012 =2:1 : 2: 6 （2分）所以该盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O （2分）17、（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？（要求书写计算过程）（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分） （4）12 （4分）解：依题意知第二次实验中NaHCO3消耗的OH的物质的量为0.006mol第二组实验所得溶液中OH的物质的量为0.056mol/L0.5L20.006mol=0.05mol（1分） 稀释后溶液中OH的物质的量为 0.05mol =0.005mol（1分）稀释后溶液中c(OH)=，c(H+)=10-12molL-1（1分）PH=-lg10-12=12（1分）18、向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是 。（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + SO42BaSO4，Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ；（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度（molL1）（1）BaSO4、Fe(OH)3 （2分），NaCl、NaAlO2（2分）。（2）1：1（1分）（3）（5分）溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度（molL1）1110.20.119、钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示 (2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4 +5H2C2O4 +6H 2Mn2 +10CO2+8H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D_ 片剂”。(1) (2分)(2) 设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x 2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3 2 5 0.051210-350 mol x /10 mol (2分) x=0.0075 (mol) (2分)m （CaCO3）=0.75 （ g ） (1分) 300 (1分)（注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）20、在25，101 kPa条件下，将15 L通入10 L CO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和的混合气中V（CO）_ _L，V（）_ L（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气中V（CO）V（） （3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_ （1）55（2） （a-10）（20-a）（3）10a2021、（12分）碳酸铵是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58时分解为和现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验取样品27.2g加热，样品全部分解为气体A将气体A通过盛有100ml浓的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L（标况）取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标况）气体根据以上实验数据分析、计算、推断：（1）样品的成分（2）样品的含氮量（1）样品成分为和混合物（2）20.622、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量筀等实验数据见下表：实验序号样品质量/gVBa(OH)2(aq)/L沉淀质量/g1A0.5b22a0.52.75832.5740.53b44a0.54b55a0.54b请回答下列问题： (1)b= g(2) 样品中n(NaHCO3)：n(K2CO3)= 。(3)25时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至，试计算所得溶液的PH值。（1）1.379 （2）： (3) 第三次实验中 PH=1223、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下称取4.0g碱石灰配成500mL溶液数据a沉淀数据b过滤、洗涤干燥、称量取50mL溶液加入足量Na2CO3 取50mL溶液 操作I计算n(OH)n(Ca2+)计算 下列关于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_。an(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH) cn(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH) 现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH，CaONaOH，CaO ， Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2NaOH， Ca(OH)2，H2Ox、y之间关系式（等式或不等式）40x+56y4.040x+74y（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。 n(Na+)= n(OH)2n(Ca2+)（2分）40x+56y=4.0（1分）40x+74y=4.0（1分）40x+74y4.0（1分）（2）NaOH%=13%（2分），Ca(OH)2=72%（2分），H2O=15%（1分）24、(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：c(H+)c(SO42)c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42的关系。（1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空2分）（2）根据电荷守恒有：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42)代入（1）中所求数据：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=1.1 mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol/L解得：c(Fe2+)=0.4 mol/L1，c(Fe3+)=0.1 mol/L1 （2分）Fe2+被氧化的百分率为：（2分）（3）若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42)c(H+)若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42)c(H+)故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42)的关系为：c(SO42)c(H+)c(Fe2+、Fe3+)c(SO42)c(H+)25、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O 的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取3.50g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06 g。求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。 (共11分)（1）0.01 mol（4分）（2）n=8（4分）（3）90%（3分）26、（12分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。