2011年高考化学真题解析 分项版9离子反应

用心 爱心 专心 1 20112011 年高考真题解析化学分项版年高考真题解析化学分项版 9 9 离子反应离子反应 13 上海 某溶液中可能含有 Na NH4 Ba2 SO42 I S2 分别取样 用 pH 计测试 溶液显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成 还需检验的离 子是 A Na B SO42 C Ba2 D NH4 解析 溶液显弱酸性 说明有 NH4 水解显酸性 加氯水和淀粉无明显现象排除 I S2 所以必需含有 SO42 故不能有 Ba2 Na 无法排除 答案 A 21 上海 在复盐 NH4Fe SO4 2溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 可能发生的反应的离子 方程式是 A Fe2 SO42 Ba2 2OH BaSO4 Fe OH 2 B NH4 Fe3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Fe OH 3 NH3 H2O C 2Fe3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Fe OH 3 D 3NH4 Fe3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 Fe OH 3 3NH3 H2O 解析 复盐 NH4Fe SO4 2中 Fe 的化合价是 3 价 因此选项 A 不正确 又因为 NH4Fe SO4 2还可以形成 NH4 2SO4 Fe2 SO4 3的形式 因此当 Ba OH 2不足时选项 C 也有可能发生 答案 BC 10 四川 甲 乙 丙 丁四种易学溶于水的物质 分别由 NH Ba2 Mg2 H OH Cl HCO SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成 已知 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1 mol l 乙溶液中 c H 0 1 mol l 向丙容器中滴入 AgNO3溶液又不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成 下列结 论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO C 丙溶液含有 Cl B 丁溶液含有 Mg2 答案答案 D 解析 根据 中的信息可知乙是二元酸 故乙是 H2SO4 根据 中现象 可以推知丙中 含有 Cl 再结合 中提供信息 甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀 则可推出甲是 Ba OH 2 乙是 H2SO4 丙是 MgCl2 丁是 NH4HCO3 故 D 项错误 用心 爱心 专心 2 8 安徽 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 饱和氯水中 Cl NO3 Na SO32 B c H 1 0 10 13mol L 溶液中 C6H5O K SO42 Br C Na2S 溶液中 SO42 K Cl Cu2 D pH 12 的溶液中 NO3 I Na Al3 8 广东 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H I NO3 SiO32 B Ag Fe3 Cl SO42 C K SO42 Cu2 NO3 D NH4 OH Cl HCO3 答案 C 解析 此题考查离子共存知识 在 H 存在时 NO3 表现强氧化性 能氧化 I A 排除 Ag 和 Cl 反应生成氯化银沉淀 B 排除 K SO42 Cu2 NO3 能大量共存 C 符合 NH4 和 OH 能生成弱电解质氨水 OH 和 HCO3 能生成水和碳酸根 D 排除 4 江苏 常温下 下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A 1 0 mol L 1的 KNO3溶液 H Fe2 Cl SO42 B 甲基橙呈红色的溶液 NH4 Ba2 AlO2 Cl C pH 12 的溶液 K Na CH3COO Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K CO32 NO3 用心 爱心 专心 3 12 全国新课标 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO3 OH CO32 H2O C 少量 SO2通入苯酚钠溶液中 C6H5O SO2 H2O C6H5OH HSO3 D 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 解析 硝酸具有氧化性 能氧化 FeS 因此产物应该是硝酸铁 硫酸和一氧化氮 A 不 正确 NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成 方程式为 NH4 HCO3 2OH CO32 2H2O NH3 B 不正确 SO2不足产物应该是 SO32 C 不正确 所以答案是 D 答案 D 11 大纲版 将足量 CO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 A K Si32 Cl NO3 B H NH4 Al3 SO42 C Na S2 OH SO42 D Na C6H5O CH3COO HCO3 解析解析 A 选项不能大量共存 SiO32 2H2O 2CO2 H2SiO3 2HCO3 B 选项能大量共存 C 选 用心 爱心 专心 4 项中 S2 OH 都不能大量共存 D 选项中 C6H5O 不能大量共存 答案 B 29 山东 14 分 科研 生产中常涉及钠 硫及其化合物 1 实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠 化学反应方程式为 要清洗 附着在试管壁上的硫 可用的试剂是 2 右图为钠硫高能电池的结构示意图 该电池的工作温度为 320 左 右 电池反应为 2Na S Na2Sx 正极的电极反应式为 M 由 Na2O 和 Al2O3制得 的x 两个作用是 与铅蓄电池相比 当消耗相同质量的负极活性物质时 钠硫电池的理论 放电量是铅蓄电池的 倍 3 溶 液中离子浓度由大到小的顺序为 向该溶液中加入少量固体 2 Na S CuSO4 溶液 pH 填 增大 减小 或 不变 Na2S 溶液长期放置有硫析出 原因 为 用离子方程式表示 电或电解质 和隔离钠与硫 iii 该电池 负极反应为 2Na 2e 2Na 铅蓄电池负极反应 Pb 2e SO42 PbSO4 假设均 a g 钠与铅 钠转移 a 23 mol 电子 铅转移 2a 207 mol 电子 转移电子的物质的量之比就为两者理论放 电量之比 即 a 23 2a 207 207 46 4 5 3 i 考虑盐类水解 结合物料守 和和电荷守恒易知 c Na c S2 c OH c HS c H ii 加入硫酸铜后 发生 用心 爱心 专心 5 Cu2 S2 CuS 使硫离子浓度降低 使硫离子的水解平衡向逆反应方向移动 故 pH 变小 iii 硫离子有强还原性 被空气中氧气氧化 方程式就好写 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 26 四川 15 分 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙处 于同一主族 丙 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原子最外层电 子数之和 甲 乙组成的成见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质与 X 反应能生 成乙的单质 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z 0 1 mol L 的 Y 溶液 pH 1 丁 的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成 盐 丙 戊可组成化合物 M 请回答下列问题 戊离子的结构示意图为 写出乙的单质的电子式 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2 4 反应中 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程 式 按右图电解 M 的饱和溶液 写出该电解池中发生反应的总反应方程式 将 充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中 观察到得现象是 解析 甲 乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则 X 是 NH3 甲是 H 乙是 N 甲 丙处于同一主族 并且丙的原子序数大于 N 则丙是 Na 根据戊原子的最外层 电子数是甲 乙 丙原子的最外层电子数之和 则戊原子最外层电子数 1 1 5 7 则戊是 Cl 戊的单质是 Cl2 与 NH3反应生成乙的单质 N2和 NH4Cl HCl 并且 0 1 mol L 1的 Y 溶 液的 pH 1 则 Y 是 NH4Cl Z 是 HCl 丁的单质能与 NaOH 溶液反应 也能与 HCl 水溶液反应 则丁是 Na 生成的盐 L 是 NaAlO2 丙 戊组成的化合物 M 为 NaCl 1 Cl 的结构示意图为 2 乙单质 N2的电子式为 17 2 8 8 N N 3 NH3与 Cl2反应的化学方程式 4NH3 3Cl2 N2 2NH4Cl 4HCl 在反应中氨气做还原 剂 氯气做氧化剂 被氧化的物质与被还原的物质之比为 2 3 4 将少量的盐酸滴入过量 NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为 AlO H H2O Al OH 3 用心 爱心 专心 6 5 按右图电解饱和氯化钠溶液 反应的方程式为 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 电解后得到 NaOH 溶液 滴入酚酞溶液中 观察到溶 电解 液变红 答案 1 2 3 2 3 AlO H H2O Al OH 3 17 2 8 8 N N 5 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 酚酞溶液溶液变红 电解 10 天津 14 分 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 它们会对人类及生 态系统产生很大的伤害 必须进行处理 常用的处理方法有两种 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第 步存在平衡 2CrO42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H2O 1 若平衡体系的 pH 2 则溶液显 色 2 能说明第 步反应达 平衡状态的是 a Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 b 2v Cr2O72 v CrO42 c 溶液的颜色不变 3 第 步中 还原 1mol Cr2O72 离子 需要 mol 的 FeSO4 7H2O 4 第 步生成的 Cr OH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq 常温下 Cr OH 3的溶度积 Ksp c Cr3 c3 OH 10 32 要使 c Cr3 降至 10 5mol L 溶液的 pH 应调至 方法 2 电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72 的酸性废水 随着电解进行 在阴极附近溶液 pH 升高 产生 Cr OH 3沉淀 5 用 Fe 做电极的原因为 6 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是 用电极反应解释 用心 爱心 专心 7 溶液中同时生成的沉淀还有 解析 c H 增大 平衡 2CrO42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H2O 右移 溶液呈橙色 平 衡时各物质的浓度不再改变 即溶液的颜色不再改变 根据电子得失守恒可知 还原 1molCr2O72 离子 需要 6 mol 的 FeSO47H2O 当 c Cr3 10 5mol L 时 溶液的 c OH mol L pH 5 即要使 c Cr3 降至 10 5mol L 溶液的 pH 应调至 5 在电解法 32 9 3 5 10 10 10 除铬中 铁作阳极 以提供还原剂 Fe2 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是水电离产生的 H 放电生成 H2的同时 大量产生了 OH 所以溶液中的 Fe3 也将转化为 Fe OH 3沉淀 答案 1 橙 2 c 3 6 4 5 5 阳极反应为 Fe 2e Fe2 提供还原剂 Fe2 6 2H 2e H2 Fe OH 3 26 浙江 15 分 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 Fe3 I2 还原性 I 3 IO 2 23 S O 3I2 6OH 5I 3H2O KI I2KI3 3 IO 1 某学习小组对加碘盐进行如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得溶液分为 3 份 第一 份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4萃 取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液不变色 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的物质 是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能 作为稳定剂的是 A Na2S2O3B AlCl3C Na2CO3D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 26 15 分 用心 爱心 专心 8 1 Fe3 与 SCN 的配合产物有多种 如 等 2 Fe SCN 3 6 Fe SCN I2的 CCl4溶液显紫红色 应用信息 氧化性 Fe3 I2 说明和 Fe3 均能氧化 I 生成 I2 3 IO 3 IO 2 KI 被潮湿空气氧化 不能写成 I O2 H 要联系金属吸氧腐蚀 产物 I2 KOH 似 乎不合理 会反应 应考虑缓慢反应 微量产物 I2会升华