《物质的制备》同步练习1 课时3

课题课题2 2 物质的制备物质的制备 课时课时3 3 同步练习同步练习1 1 基础过关基础过关 一 氢氧化铝的性质一 氢氧化铝的性质 1 人的胃液是一种强酸性液体 pH在0 9 1 5之间 氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的 主要成分 目前这种胃药已不常用 原因主要是 A 长期摄入铝元素不利于人体健康 B 它不能中和胃酸 C 它不易溶于胃酸 D 它的疗效太差 2 向明矾溶液里滴入Ba OH 2溶液 当SO沉淀完全时 铝元素的存在形式是 2 4 A 一部分为Al OH 3沉淀 一部分以Al3 形式存在于溶液中 B 一部分为Al OH 3沉淀 一部分以AlO形式存在于溶液中 2 C 全部以Al OH 3沉淀形式存在 D 几乎全部以AlO形式存在于溶液中 2 3 向Al2 SO4 3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系 如图所示 则原混合液中Al2 SO4 3与MgSO4的物质的量之比为 A 6 1 B 3 1 C 2 1 D 1 2 4 下列物质中既能跟稀盐酸反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 CH3COONH4 Al2O3 Al OH 3 Al A B C D 全部 二 氢氧化铝的制备二 氢氧化铝的制备 5 实验室中 要使AlCl3溶液中的Al3 全部沉淀出来 适宜选用的试剂是 A NaOH溶液 B Ba OH 2溶液 C 氨水 D 盐酸 6 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 过氧化钠固体与水反应 2O 2H2O 4OH O2 2 2 B 氨水中通入过量二氧化硫 2NH3 H2O SO2 2NH SO H2O 42 3 C 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 D AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 7 0 1 mol Al2 SO4 3跟2 mol L 1 NaOH溶液350 mL混合 所得沉淀的质量为 A 78 g B 15 6 g C 7 8 g D 3 9 g 8 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝 下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al OH 3沉淀 加入盐 酸生成Al OH 3沉淀 加入过量烧碱溶液生成Al OH 3沉淀 A B C D 三 试剂滴加顺序不同而现象不同三 试剂滴加顺序不同而现象不同 9 下列各组溶液 只用试管和胶头滴管 不用任何试剂就可以鉴别的是 A KOH溶液和Al2 SO4 3溶液 B CaCl2溶液和Na2CO3溶液 C Ca OH 2溶液和HCl溶液 D AgNO3溶液和BaCl2溶液 10 甲 乙 丙 丁分别是Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2四种物质中的一种 若将丁溶液滴 入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失 丁溶液滴入甲溶液时 无明显 现象发生 据此可推断丙物质是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 11 下列各组物质的溶液相互反应 无论前者逐滴滴入后者 还是后者逐滴滴入前者 反应现 象均相同的是 HCl和NaAlO2 Ca HCO3 2和Ca OH 2 稀H2SO4和Fe OH 3胶体 NaHCO3和HCl A B C D 能力提升能力提升 12 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方案 铜铝混合物测定生成气体的体积 足量溶液A 充分反应 方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 足量溶液B 充分反应 下列有关判断中不正确的是 A 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B 若溶液B选用浓硝酸 则测得铜的质量分数偏小 C 溶液A和B均可选用稀硝酸 D 实验室中方案 更便于实施 13 用过量的H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl等溶液 按下图所示步骤分开五种离子 则溶液 分别是 A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 14 某兴趣小组欲除去AlCl3溶液中混有的MgCl2 KCl杂质 并尽可能减少AlCl3的损失 设计了 如下实验方案 1 反应 的离子方程式 NaOH溶液能否用氨水代替 为什么 2 溶液a中存在的离子有 在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH 可以进行改进 改进的方法是 15 某化学兴趣小组按照下列方案进行 由含铁废铝制备硫酸铝晶体 的实验 步骤1 取一定量含铁废铝 加足量的NaOH溶液 反应完全后过滤 步骤2 边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH 8 9 静置 过滤 洗涤 步骤3 将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸 步骤4 将得到的溶液蒸发浓缩 冷却 结晶 过滤 干燥 请回答以下问题 1 上述实验中的过滤操作需要玻璃棒 等玻璃仪器 2 步骤1过滤的目的是 3 当步骤2中溶液的pH 8 9时 检验沉淀是否完全的方法是 4 步骤2中溶液的pH较难控制 可改用 拓展探究拓展探究 16 锌和铝都是活泼金属 其氢氧化物既能溶于强酸 又能溶于强碱 但是氢氧化铝不溶于氨 水 而氢氧化锌能溶于氨水 生成 Zn NH3 4 2 回答下列问题 1 单质铝溶于氢氧化钠溶液后 溶液中铝元素的存在形式为 用化学式表示 2 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3 下列各组中的两种溶液 用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 4 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 答案答案 1 A 2 D 3 D 4 D 5 C 6 D 7 C 8 C 9 A 10 D 11 D 12 C 13 D 14 1 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 或 2 Al3 4OH AlO 2H2O 不能 因为Al3 与氨水反应生成Al OH 3后 Al OH 3不能继 2 续与氨水反应 从而不能将Al OH 3 Mg OH 2分开 2 Cl K AlO OH Na H 通入足量的CO2气体 2 15 1 烧杯 漏斗 2 除去铁等不溶于碱的杂质 3 取上层清液 逐滴加入稀硫酸 若变浑浊则说明沉淀不完全 若不变