高三化学氮族元素

1 / 13高三化学氮族元素本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第四节氮族元素【知识网络】【易错指津】1氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 oH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、mg2+分别可以生成 Al(oH)3、Fe(oH)3、mg(oH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+溶液开始出现沉淀 AgoH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式+So2=NH4+HSo3-是错误的。2No、o2 被水吸收的分析错误。No、o2 被水吸收实质上发生如下反应：2No+o2=2No2，3No2+2H2o=2HNo3+No。生成 No 还可以继续氧化，生成 No2 再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为 HNo3，恰好反应的量的关系：4No+3o2+2H2o=4HNo3，实际反应中可以有 No 或 o2 剩余，但不能两者兼有之。2 / 133氮可以形成多种氧化物。No2 可以与水反应生成硝酸，但 No2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。No2 与溴蒸气不能用湿润的 kI 淀粉试纸检验。4No3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将 Fe2+氧化为Fe3+、So32-氧化为 So42-，将 I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。5检验 NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，否则不一定有 NH3 放出。【典型例题评析】例 1murad 等三位教授最早提出 No 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于 No 的叙述不正确的是（1999 年全国高考题）可以是某些含低价 N 物质氧化产物不是亚硝酸酐可以是某些含高价 N 物质的还原产物是棕色气体思路分析：本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质 No 的有关性质。根据 No 中氮元素的化合价（+2）处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：No 既可能是低价含 N 物质的氧化产物，又可能是高价含 N 物质的还原产物；根据酸酐概念亚硝酸酸酐应是N2o3；No 应是无色气体。答案：D3 / 13方法要领：要答好这类“高起点，低落点”试题，首先要克服心理障碍，找准题中化学知识运用的着落点，其次，要掌握好重要基本概念和基本理论。这类试题所涉及的基本理论通常是结构理论（包括原子结构中的质量数=中子数+质子数，质子数、核电荷数、核外电子数之间关系等） 、分子结构中微粒成键规律、氧化还原反应规律；所涉及的概念通常是原子相对原子质量、同位素、同素异形体等。例 2 右图为装有活塞的密闭容器，内盛一氧化氮。若通入氧气（气体体积均在标准状况下测定） ，保持温度、压强不变，则容器内的密度（1993 年上海高考题）A.等于/LB.等于/L.c.在/L 和/L 之间 D.大于/L思路分析：题给的密闭容器中通入 o2 后发生 2 个化学反应：2No+o2=2No22No2N2o4。为便于计算和推导，可将题给转换为，将题给转换为，即容器内盛有 1molNo，充入。根据质量守恒定律，容器内的总质量为：1mol30g/mol+32g/mol=46g。假定 1molNo 与恰好完全反应，则生成 1molNo2。在标准状况下 1molNo2 的体积为，此时混合气体的密度为46g/=/L。但是，由于反应 2No2N2o4 的存在，且保持温度、压强不变，因此使平衡混合气体的体积小于，故其密度必4 / 13定大于/L。答案：D方法要领：解本题时最容易忽略 2No2N2o4 的平衡（这是一个隐含的平衡） ，而误选 B。在涉及到的 No2 或 N2o4 有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应 2No2N2o4 的存在对有关量（气体物质的量、体积、密度、式量等）的影响，这是同学们应重视的一个知识点。例 3 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2o)中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H3Po2)也可跟D2o 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po2)却不再能跟 D2o 发生氢交换。又此可推断出 H3Po2 的分子结构是（1994 年全国高考题）思路分析：由 H3Po4 在有三个氢原子可以与 D2o 发生氢交换及题给 H3Po2 分子结构知：-oH 中的 H 原子能与 D2o 发生 H 交换。现 H3Po2 能与 D2o 发生 H 交换而 NaH2Po2 则不能(说明 NaH2Po2 分子中没有羟基 H 原子)，可以类推出H3Po2 中只有一个-oH，从而选 B。答案：B方法要领：本题题给信息的实质是：含氧酸分子中的 H原子，只有与氧原子结合形成羟基-oH 结构时，才有酸性。5 / 13由于次磷酸 H3Po2 只能电离出一个 H+，它是一元酸；NaH2Po2 中的 H 原子不能电离，也不能与碱反应，NaH2Po2属于正盐。同理 cH3cooH 分子中只有一个-oH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有几个 H 原子，就是几元酸”的说法是错误的。此题为信息给予题，它以一般学生没有接触过的知识实例作为原型（磷酸分子中 3 个-oH 中的 H 可 D2o 发生 H 交换），要求学生在原型的启发下求解。这类题一般思路为：分析原型找出规律只有活泼的氢（能电离的 H）才能发生氢交换比较问题和原型建立联系应用规律完成迁移。例 4 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1996年高考化学试测题）（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c.所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）6 / 13思路分析：本题是评价制备方案的优劣。从绿色化学角度看（1）要节约原料；（2）是副产品对环境污染小。（1）cu+4HNo3(浓)=cu(No3)2+2No2+2H2o，(2)3cu+8HNo3(稀)=3cu(No3)2+2No+4H2o，(3)2cu+o2=2cuo,cuo+2HNo3=cu(No3)2+H2o。若生成3molcu(No3)2，可得消耗原料量及生成污染物 Nox 的量（见下表）：cu(No3)2cuHNo3Nox（1）3mol3mol12mol6mol（2）3mol3mol8mol2mol（3）3mol3mol6mol0mol由上表知：（1）耗 HNo3 最多，生成污染物最多；（3）耗 HNo3 最少，没有污染物。答案：A、D方法要领：本题考查对硝酸性质、用途的理解及氧化还原反应知识，通过分析比较选择出最佳途径的能力。从不同浓度硝酸与铜的反应可以看出，在硝酸与铜的反应中，硝酸充当了氧化剂和提供硝酸根两种作用，因稀硝酸与铜反应时，氮元素的化合价由+5 降为+2 价，故作为氧化剂消耗的硝酸较少，而（3）中氧气为氧化剂，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的为(1)(3)。例 5 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的7 / 13液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和b 分别是（1995 年全国高考题）思路分析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差（负压） 。co2 在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在 NaoH 溶液中因发生co2+2NaoH=Na2co3+H2o，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。答案：B、D方法要领：中学阶段，在水中能形成喷泉现象常见的有NH3、Hcl、HBr、HI、So2 等溶解度大的气体；co2、H2S、cl2 等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但若将水改成 NaoH 溶液，这些气体在碱性溶液中溶解度显著增大，从而形成喷泉；此外，喷泉实验装置若发生改变，也可能使本来不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此，要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质。例 6 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，No2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（1998 年上海高考题）A.c.=D.不能确定思路分析：设圆底烧瓶的体积为 VL，所含气体的物质的8 / 13量为 xmol。则：c(NH3)=x/Vmol/L 而 3No2+H2o=2HNo3+No，c(HNo3)=2/3xmol2/3VL=x/Vmol/L。答案：c方法要领：只要在同温同压下，单一气体（或某一气体中混有空气）如进行喷泉实验（在 H2o 中）后所得溶液的浓度均相同。它与液体上升高度无关。如是标准状况则浓度为 1/L。注意：若误以为 No2 与 H2o 生成 HNo3 的物质的量为2/3x，而忽视了溶液的体积也是 2V/3L 的话，就会得出两者浓度不等的结论。例 7 某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质 Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下（1996 年上海高考题）依据上述步骤,完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)。原因是(填序号，下同)(a)减少过程中产生 NoX 的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤 B 加热保温的作用是.(a)有利于加快反应速率(b)有利于未反应的硝酸挥发9 / 13(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+(3)步骤中是为了除去 F3+、cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式.思路分析：（1）根据反应方程式：Ag+2HNo3（浓）=AgNo3+No2+H2o、3Ag+4HNo3（稀）=3AgNo3+No+2H2o可知：每生成 1molAgNo3，如用浓 HNo3，消耗 HNo32mol，产生 1molNo2；如用稀 HNo3，只需 HNo34/3mol，放出No1/3mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a） 、(c)。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使 HNo3 与 Ag 反应，而不希望 HNo3 损失，因此其目的是（a） 、(c)。（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使F3+、cu2+生成难溶的 Fe(oH)3、cu(oH)2 而除去。答案：（1）稀， （a） 、(c)（2） （a） 、(c)（3） （b） ，Fe(oH)3、cu(oH)2方法要领：联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。用到的化学原理有：反应速率；水解反应；物质分离和提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤10 / 13的相互关系和作用。明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。如：过量的 Ag 与稀 HNo3 混合其目的是使 HNo3 充分反应，步骤 B 加热保温的原因也是为这一目的而设置的。它使 Nox 不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。本题通过 AgNo3 生产的步骤、过程，考查考生对金属（Ag、Fe、cu）与 HNo3 反应的理解程度。在步骤 c 中，虽然 Ag+也参与水解，但 AgoH 很不稳定分解：AgoHAg2o，合并于过量银中循环使用。题中给出了生产的过程图，提供了解题线索。解题时应根据银与不同浓度 HNo3 的反应及产生，考虑生产实际中的价值及产物对社会环境的影响，不难选择问题（1）中的答案为稀 HNo3 及其原因。借助化学反应的原理及条件，离子的性质等知识，从而顺利解答出问题（2）和（3） 。例 8 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3cuoN2+3cu+3H2o（1996 年上海高考题）试回答:(1)如果选用测定反应物 cuo 和生成物 H2o 的质量m(cuo)、m(H2o)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)；11 / 13d 中浓硫酸的作用是， ；实验完毕时观察到 a 中的现象是；列出计算 cu 的相对原子质量的表达式；下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1 个正确答案，均用字母编号填写)(a)cuo 未全部还原为 cu(b)cuo 受潮(c)cuo 中混有 cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有(a)m(cu)和 m(cuo)(b)m(N2)和 m(H2o)(c)m(cu)和 m(H2o)(d)m(NH3)和 m(H2o)思路分析：根据本题的意图是需要测定反应物氧化铜和生成物水的质量，从而利用氨和加热条件下的氧化铜在化学反应中的关系求出铜的相对原子质量。氧化铜的质量可直接从所取的药品称量中得知，测反应生成的水的质量时，应考虑制得的氨气中混有的水蒸气对测量有干扰作用，应予以排除，反应后的气体中必然夹杂着未反应完的氨气，吸收水蒸气时也要考虑不能用浓硫酸作吸收剂，否则会同时吸入水蒸气和氨气，造成测量数据偏大。（1）NH4cl 和 ca(oH)2 反应可生成 NH3，经碱石灰干燥后（不能用浓 H2So4 干燥） ，因为浓 H2So4 要吸收 NH3）把 NH3 通入 a 装置发生主体反应，将反应后生成的水蒸气用 c 吸收（不能用浓 H2So4 吸收） ，因为还有未反应的 NH3也可被浓 H2So4 吸收，这样测量水的质量就偏大，多余的12 / 13NH3 用浓 H2So4 吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个 c 装置中。2NH3+3cuo=N2+3cu+3H2o（设铜的相对原子质量为 x）3(x+16)318m(cuo)m(H2o)x=18m(cuo)/m(H2o)-16或考虑计算铜的相对原子质量的思路是：n(cuo)=m(H2o)/18m(cuo)=m(