牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学9月份阶段性测试C卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学9月份阶段性测试C卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）如图所示的操作中，正确的是（ ）A . 加入固体B . 塞紧橡胶塞C . 振荡试管D . 蒸发食盐溶液2. （2分）下列物质的用途主要取决于其物理性质的是（ ）A . 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈B . 用一氧化碳冶炼金属C . 用金属铜制作电路板D . 用熟石灰改良酸性土壤3. （2分）下列有关实验现象的描述错误的是（ ） A . 酚酞试液遇到盐酸变红B . 石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C . 硝酸铵溶于水使溶液温度降低，浓硫酸遇水放热D . 铁丝与稀盐酸反应，冒气泡，溶液变为浅绿色4. （2分）一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH4.04.46.36.67.68.02.93.3则下列说法不正确的是 （ ）A . 胃酸过多的人应少食苹果B . 番茄汁属于酸性食品C . 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D . 苹果汁酸性比牛奶强5. （2分）下列物质与对应的用途错误的是（ ） A . Na2CO3：调味B . 熟石灰：改良酸性土壤C . 稀盐酸：除铁锈D . pH 试纸：测定溶液的酸碱度6. （2分）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl）下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为229的是（ ）A . CH4B . C6H12O6 C . C2H5OHD . C2H68. （2分）只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是（ ）A . HNO3-KNO3-KOHB . KNO3-NaCl-Na2CO3C . Na2SO4-BaC12-Na2CO3D . NaOH-Ba（OH）2-H2SO49. （2分）如图为实验小组测绘的甲、乙、丙、丁四条河水的pH对比图，其中酸性最强的是 （ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁10. （2分）实验室中有一块被部分氧化的铝片样品（仅由铝和氧化铝组成），测得其中氧元素的含量为16%，则样品中已被氧化的铝元素占原金属铝的质量分数约为（ ） A . 21.4%B . 34%C . 44%D . 56%11. （2分）下表是4种常见物质的pH，其中显碱性的物质是（ ）物质葡萄汁苹果汁鸡蛋清柠檬汁pH4.43.58.02.5A . 葡萄汁B . 苹果汁C . 鸡蛋清D . 柠檬汁12. （2分）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 锌粒C . 碳酸钠溶液D . 紫色石蕊溶液13. （2分）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤后得到 5 克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（ ）A . Na+、 、 B . Cu2+、 、 C . Cl-、 、 D . Na+、Ba2+、Cl-14. （2分）下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（ ） A . K+、NO3、SO42、Cu2+B . Ag+、K+、Cl、NO3C . K+、NO3、Na+、OHD . H+、Ba2+、Cl、SO4215. （2分）将 40 克质量分数为 10%的氢氧化钡溶液与 20 克质量分数为 20%的盐酸混合后，再加入下列物质：AgNO3 Ba(NO3)2 NaOH Na2SO4 ， 一定能发生化学反应的是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共8题；共26分)16. （2分）（2016台州）如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质（1）无名指上漏填的一类物质是_ （2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式_ 17. （5分）物质的性质决定用途请从金刚石 铜 氢氧化钙 干冰 小苏打氯化钠中选择适当物质填空（填序号）（1）用作导线的是_（2）用于治疗胃酸过多症的是_（3）用作制冷剂的是_（4）用作改良酸性土壤的是_（5）用作地质勘探钻头的是_18. （3分）已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分试回答：写出AB+C的化学方程式：_写出E物质完全燃烧的化学方程式：_写出D物质的一种用途：_19. （2分）A，B，C，D是初中科学常见的四种物质，其中A，B属于相同物质类别的化合物，C，D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则BA的化学方程式是_；（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式_（物质类别不同的两种即可） 20. （4分）取一小匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入约30mL的水，用玻璃棒搅拌，放置，使上层清液澄清，向澄清的溶液中通入少量二氧化碳完成下列问题： 由此你获得氢氧化钙的物理性质：_化学性质：_现象在水中的溶解情况_向澄清溶液中通入二氧化碳_21. （6分）有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用 BaCl2 溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别： （1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加_，如发生的现象是_，所取得溶液是 H2SO4 ， 相关的化学方程式为：_；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_，如发生现象为_，所取得溶液为 NaOH 溶液。（3）无明显现象的为_。22. （3分）在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_，发生反应的方程式为_，农业上用此配成_液对农作物有很好的杀虫作用.23. （1分）在一密闭容器内盛有20gH2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是_。三、 实验探究题 (共3题；共12分)24. （3分）某校科学兴趣小组同学在准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一试剂瓶未盖瓶塞且标识破损，对这瓶溶液进行探究 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液（1）【实验推断】 小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色小刚另取样品滴加稀盐酸有_产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_（2）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样品加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，其中加入过量的CaCl2溶液的目的是_25. （4分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： （1）【猜想假设】 猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_；（2）【实验探究】 为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7；向2mL0.4%的盐酸中加入VmL_ ， 用pH计测得混合液的pH_7（填“”、“=”或“”）；综合和证明猜想成立。26. （5分）某同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现铜片表面全部变黑请你参与以下探究【提出问题】铜片表面黑色物质的成分是什么？【查阅资料】酒精在不完全燃烧时会产生炭黑；炭黑不溶于稀酸，也不与稀酸反应；氧化铜可与稀酸反应而溶解（1）【猜想与假设】黑色物质可能是a：氧化铜；b_；c：氧化铜和炭黑（2）【设计与实验】取变黑的铜片，放入盛有足量_（填化学式）溶液的试管中，观察现象（3）【现象与结论】若铜片表面的黑色物质全部溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想a正确，发生反应的化学方程式为_如果现象是_，则猜想c正确（4）【反思与拓展】铜片放在酒精灯火焰上灼烧，生成的黑色物质中可能有炭黑请你设计一个加热铜片的实验，使铜片表面的黑色物质全部是氧化铜，你的实验设计是_四、 分析解答题 (共3题；共20分)27. （8分）（2017嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。28. （5分）（2015嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克；（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是。29. （7分）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。五次实验结果如下表所示： 实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400a根据实验结果回答下列问题：（1）实验过程中，最明显的反应现象是_； （2）表中的a值是_； （3）实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2