山东省德州市2012高三寒假作业答案化学部分.doc

1.物质组成、性质和分类1-5CADBB 6-8CDB 9.(1)O2 (2)CO2 (或SO2 ) (3)2Fe3+ +Fe=3Fe2+ （4）Al（OH）3 +OH- =Al(OH)4- 10.(1)Fe2O3 CO (2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 CO+H2O高温CO2+H2 C+H2O高温CO+ H2 11.(1)两性氧化物 MnO2 +4H+ +2Cl- （浓）加热Mn2+Cl2+2H2O 2Al3+ +3CO32- +3H2O=2Al（OH）3+3 CO2 Al（OH）3 +OH- =Al(OH)4- (2)钝化 （3）2H+ +CaCO3 =Ca2+ +H2O+CO2 BC 关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向试管内加水，使长颈漏斗和试管内形成液面差。过一段时间，若液面差保持不变，说明装置气密性良好。2.化学用语及常用计算1-5DDAAA 6-10ADBAC 11D 12.(1)Fe-2e- =Fe2+ 2H+ +2e- =H2 (2)CrO72- +6Fe2+ +14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O (3)H+不断放电，CrO72- 与Fe2+ 反应中消耗H+ ，打破了水的电离平衡，使溶液中c（OH- ）c（H+） (4)不能 因为石墨作电极，阳极产生Cl2得不到Fe+ ，不能使溶液中CrO72-转化成为Cr（OH）3沉淀 13.（1）树状分类法 D （2）HNO3 KOH Na2SO3 (3)2SO3 +O2 催化剂加热 2SO3 (4)Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2 +2H2O H2SO4 (5)氯化铵 氢氧化钙 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色3.氧化还原1-6BDDADC 7.Fe3+nSCN- 可逆号Fe（SCN）n3-n ，生成的Fe（SCN）n3-n为红色2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+4H+SO42-,由于Fe3+ 被还原为2Fe2+ ，使中平衡左移，故红色褪去 MnO4-+5Fe2+8H+ =Mn+5Fe3+ +4H2O，Fe2+ 将MnO4- 还原，故紫色褪去。8.（1）溶解，搅拌，过滤 使Fe3+完全形成Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会形成Cu（OH）2蒸发浓缩 当溶液表面有晶膜出现时，冷却结晶。受热均匀，温度易控制。 （2）CuO能催化H2O2分解。 9.（1）KHCO3 氧化产物使水 H2O2 + MnO4- +H+ H2O+ Mn2+ (2)1/4mol 10.(1)BAH GDFCE (2)方法一：稀盐酸 加盐酸后微热，若有气泡产生，且气体遇空气后变红棕色则为亚硝酸钠，无现象则为氯化钠。方法二：取适量试样于试管中，加入KI淀粉溶液和醋酸，若溶液变蓝色，则为NaNO2 ，无现象则为氯化钠。11.（1）NaSO3+H2O (2)NaSO3 (3)SO32-、ClO-都存在 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3molL-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中无步骤二;在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红褪色，证明有ClO- ，否则无步骤三：在B试管中滴加0.01molL-1 KmnO4 溶液若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无4 物质结构和元素周期律1-5BBABA 6-8DBB 9. (1) O 第三周期A族 AlCNOH (2) H.*:N.*H.*HN2H4 (3)34 H2SeO4 b （4）Al3e- Al3+ Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 +3CO2 ,2 Al(OH)3 加热Al2O3 +3H2O 10.(1)N Si S Ca （2）K F Ar （3）HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4 + Al(OH)3 =Al(ClO4)3 +3H2O,KOH+ HClO4 =KClO4 + H2O,KOH+ Al(OH)3 =KAlO2 +2H2O (4)F K (5)镁 方案一：用镁条和铝片分别和同浓度的盐酸反应，观察其反应速率的快慢。方案二：分别向氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，观察其沉淀及其溶解情况。 （6）氯 H2S+Cl2=2HCl+S 11.(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 （2）N O S (3)硫酸铵 （NH4）2SO4 12.(1):NN: (2)略 NH4Cl、Ca(OH)2 NH3 H2O可逆号NH4+ +OH- (3)HCl PCl5 5 电化学原电池与电解池1-6 CBDBBC 7.(1)2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红 2Cl-2e-=Cl 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变蓝色 （2）纯铜Cu2+ +2e-=Cu 粗铜Cu2e-= Cu2+ （3）4OH- -4e-=O2 +2H2O 2H+2e-=H2使H+浓度减小 B8.(1)Zn 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 87g 9.(1)粗铜板 阳极 Cu2+ +2e-=Cu （2）H2O2 将Fe2+氧化成Fe3+ 过滤 Fe2+ 否 当将溶液pH调至7-8时，Cu2+ 水解为Cu（OH）2，不能回收硫酸铜或当将溶液pH调至7-8时，Fe2+ 离子将沉淀完全。6 化学反应速率 化学平衡1-5CBBAB 6-11ABCCBA 12.(1)稀释 （2）0.6molL-1 s-1 （3）不能 （4）N2+3H2 （高温高压、催化剂）可逆号 2NH3 13.I （1）略 （2）减小 （2）nB/2tB mol/Lmin （3）BC II 2 大于 14.实验一：比较反应物本身对反应速率的影响 温度相同 （2）测定和比较同时间内产生氢气的体积 实验二：Mn2+的催化作用 （2）B 15.(1)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (2)酸 NH4+H2O可逆号NH3 H2O+H+ (3)（I）NO2 (II)b （III）0.8 （IV） 增大NO2的浓度7 电离平衡 盐的水解1-5BCDCD 6-10DCDDC 11-15DCCDCA 16.方法一：去氨水少量，滴放几滴酚酞试剂，溶液显红色，然后加入醋酸铵晶体，溶液的颜色变浅，说明氨水中存在电离平衡：NH3 H2O可逆号NH4+OH- , NH4+ 使平衡左移，则氨水是一种弱碱方法二：取少量氯化铵晶体溶于水中，滴入石蕊指示剂，溶液显红色，说明氯化铵溶液显酸性，铵根离子发生了水解，氯化铵为强酸弱碱盐，氨水是一种弱碱17.（1）向左 不改变（2）Cu（OH）2 Cu2+2NH3 H2O=Cu（OH）2 +2NH4+ (3)中 略8 非金属及其化合物1-5BCDAD 6-10A BD CAA 11-12BD 13.(1)氯水与NaOH发生反应生成两种盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去， 氯水中的HClO氧化漂白作用而褪色 （2）向退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若重新出现红色，应为原因14.（1）4HCl+MnO2加热MnCl2+Cl2+H2O （2）2Cl2+2H2O(气)+C加热4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（4）B (5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2. 15.（1）HCO3- +OH- =CO3-+H2O (2)略 （3）饱和碳酸钠溶液 吸收HCl气体 （4） 2 (5)7.29 金属及其化合物1-5ABDBC 6-7BB 8.（1）Zn CuO (2)在乙制得的铜中加过量稀盐酸，不断搅拌，充分反应过滤，并洗涤烘干 （3）8H+ + 2NO3- + 3Cu = 2NO向上箭头 + 3Cu2+ + 4H20 开始产生无色气体，在液面上气体变为红棕色，铜慢慢溶解，溶液变蓝色；b中有溶液从导管排入c中，b中液面下降，c中液面上升，产生蓝色沉淀 9.（1）b （2）b、c （3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染 （4）a、c （5）Fe2O3 BaSO4 （6）b、e、d 10.（1）加快反应速率 （2）石灰石 （3）Fe3+、Mg2+、Ca2+ （4）2Li+CO32-=Li2CO3 (5)NaOH10 综合测试题1-5DABAC 6-10DADBD 11-12AB 13.I、5*10- 4 mol/Lmin 4*102 （molL-1）-1 a II、否 略14.（1）离子键、共