3.基本理论(A).doc

基本理论(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括17小题，15题每题2分，617题每题3分，共46分)1.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A.蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH4e2H2OO2C.电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大2.某学生欲完成反应2HCl2Ag2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是3.已知25、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2 600 kJmol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是A.物质的燃烧热越大，火焰温度越高B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C.25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJD.乙炔的燃烧热为1 300 kJmol14.常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)B.在A点c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D.0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH85.已知4 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列表达正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.C(石墨，s)C(金刚石，s)；H3E kJ/molC.金刚石常温下可转化为石墨D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多6.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s)；H216 kJmol1，E生成物E反应物B.H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多D.CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H178.5 kJmol1，E反应物E生成物7.下列液体均处于25，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)C.pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合： c(M)c(A)c(OH)c(H)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液： c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e4OHB.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3eAl(OH)3C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是A.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相同D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)12.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是A.丙烷是一种混合物B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C.丙烷和甲烷互为同分异构体D.丙烷的沸点比丁烷高13.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY14.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量15.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是有晶体析出cCa(OH)2增大pH不变 c(H)c(OH)的积不变c(H)一定增大A. B. C. D.16.用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为A.阳极100 g，阴极128 gB.阳极93.6 g，阴极121.6 gC.阳极91.0 g，阴极119.0 gD.阳极86.0 g，阴极114.0 g17.根据以下事实得出的判断一定正确的是A.HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B.A和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强二、非选择题(共54分)18.(10分)已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BHHB，二级电离：HBHB2请回答以下问题：（1）NaHB溶液_(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)，原因是 。（2）若0.1 mol/L的H2B溶液在某温度下的pH3，c(B2)1106 mol/L，则H2B的一级电离度为 。（3）某温度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 。A.c(H)c(OH)11014 B.pH1C.c(OH)2c(H2B)c(HB)c(H) D.c(Na)0.1 mol/Lc(B2)（4）某温度下，FeB(s)Fe2(aq)B2(aq)的平衡常数表达式为Kspc(Fe2)c(B2)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp B.d点无沉淀生成C.可以通过升温实现由c点变到a点 D.此温度下，Ksp4101819.(8分)800时，在2 L密闭容器内充入0.05 mol NO和0.25 molO2，发生如下反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)；H0。体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t(s)012345n(NO)(mol)0.500.350.280.250.250.25（1）能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.v(NO2)正v(O2)逆 B.容器内压强保持不变C.v(NO)逆2v(O2)正 D.容器内气体颜色不变（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。A.适当升高温度 B.缩小反应容器的体积C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂（3）计算800时该反应的平衡常数K。（4）将上述反应进行到4 s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积(折算成标准状况)。850时物质浓度的变化20.(12分)（1）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(H2O) mol(Lmin)1。时间/minc(CO)/ molL1c(H2O)/ molL1c(CO2)/ molL1c(H2)/ molL100.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）t时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中34 min之间反应处于 状态；若c1数值大于0.08 molL1，则温度t 850(填“”“”或“”)。表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是()A.升高温度 B.体积不变，通入水蒸气C.缩小体积，增大压强 D.体积不变，通入氢气21.(12分)近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。（1）下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是()A.电解水 B.锌和稀硫酸反应C.光解海水 D.以石油天然气为原料（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：H2(g)O2(g)H2O(l)；H285.8 kJmol1C(g)O2(g)CO2(g)；H393.5 kJmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是： 。（3）氢能源既可能实现能源贮存，也可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：TiH 1.73、LaH 0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉(Pd)可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 gcm3，相对原子质量为106.4)试写出Pd的氢化物的化学式： 。22(12分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37时，Ka4.0106) NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)（1）37时，1.0 L水中可溶解8.0103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104molL1，该病人尿液的c(H)为 pH (填“”、“”或“”)7。基本概念答案(A)一、选择题(本题包括17小题，15题每题2分，617题每题