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分析化学试题1（含答案）一、 选择题 (每小题 1 分，共 20 分) 1测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=110-3, Ka2=310-6; B. Ka1=1.310-3, Ka2=2.910-6 ;C. Ka1=1.3110-3, Ka2=2.9210-6; D. Ka1=110-3, Ka2=2.910-6;2由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;3测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是： ( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确;4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ B ）A. 随机误差小； B. 系统误差小；C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；5下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )A. H+HCO3-+Na+=OH-;B. H+Na+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ （ B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;8在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（ A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;9今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液KZnY的大小，哪一种是正确的？ （ B ）A. 溶液的KZnY和B溶液相等； B. A溶液的KZnY小于B溶液的KZnY；C. A溶液的KZnY大于B溶液的KZnY； D.无法确定；10. 条件电势是 （ D ）A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势;D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1molL-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是 （ A ）A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是 （ C ）A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 （ D ）A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化还原掩蔽法；14. 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是 （ A ）A. 二苯胺磺酸钠（E0 ?=0.84V）； B. 邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.06V）；C. 二苯胺（E0 ?=0.76V）； D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.25V）；15.（ C ）影响沉淀的溶解度A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.510.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是 （ B ）A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易胶溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（ A ）A. 终点略推迟； B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前； D. 试液中带入少量的Br-；18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （ C ）A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光； D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 （ B ）A. 相对摩尔质量要大； B. 表面积要大；C. 要稳定； D. 组成要与化学式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀条件是 （ C ）A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈； 二、填空题 （每空 1 分，共 10 分） 1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法；对于NaCl和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。2. 下列操作的目的是： A. 用标准 HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2； B. 配置Na2S2O3溶液时，加入Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。 C. 用Na2C2O4标定KMnO4时，加热Na2C2O4溶液是为了加快反应速度。3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1103，Ka2=1105，Ka3=1106，如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。4. 对于反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n1=n2=2），要使滴定终点反应程度达99.9%，lgK至少应为 6 。5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，加入EDTA配合剂，已知lgKFeY-lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+的氧化能力 降低 。 三、简答题 （共25分） 1. 用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。（8分）答：（1）降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。（8分）2. 为了测定大理石中的CaCO3的含量，能否直接用标准HCl溶液滴定？（5分）你认为正确的操作应如何进行？（5分）答：不能。（5分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl标准溶液，待其与CaCO3反应完全后，再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，从而计算被测物质CaCO3的含量。（5分）3. 在pH 10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。问能否用Mg2+直接代替MgY作为间接指示剂？（3分）说明理由。（4分）答：不能。（3分）因为虽然加入Mg2+可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作为间接指示剂。（4分）得分四、计算题（25分） 1. 一化工厂提纯了某一元弱酸（HA），用滴定法来分析其性质，称取此试样1.250g，加水50.0mL使其溶解，然后用0.09000 mol/L的NaOH标准溶液滴定到化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mL的NaOH溶液时，溶液的pH值为4.30。求（1）HA的相对分子量；（5分）（2）HA的Ka；（5分）（3）计算化学计量点时的pH值；（5分）（4）应选用何种指示剂。（3分）解：（1）设该一元弱酸相对分子质量为M，则， 得 M=337.1 （5分）（2） 于是，求得：pKa4.920，即Ka1.2510-5 （5分）（3）化学计量点时，HA与NaOH完全反应生成NaA，则 而，故用最简式计算溶液中的OH- 即pOH5.24，pH8.76 （5分）（4）因为化学计量点的pH8.76，故可用酚酞作指示剂。（3分） 2. 计算微溶化合物MmAn在水中的溶解度时，若考虑弱酸根A的水解，且其H+浓度一定，试推导出MmAn的溶解度计算式。（7分）解： （1分）设溶解度为s，则。（2分）由Ksp关系得 五、方案设计（20分） 设计测定碳酸钡中Ba2+的含量。要求简答：（1）测定原理（写出主要方程式）；（2）必要步骤；（3）结果计算式。答：方案一：氧化还原滴定法（间接碘量法或高锰酸钾法）（1）原理：利用Ba2+在一定条件下能定量生成铬酸盐沉淀的性质，可用重铬酸钾法间接测定。即将Ba2+全部沉淀为BaCrO4，沉淀经过滤、洗涤后溶于酸中，并加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2, 从而间接求得Ba2+的含量。 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O Ba2+CrO42-BaCrO4 2BaCrO42H+2Ba2+Cr2O72-+H2O Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7 H2O 2 S2O32-+I2=2 I-+S4O62- （8分）（2）简要步骤：称取BaCO3试样ms（g），加盐酸处理成溶液后，钡全部转化为Ba2+。加入K2CrO4使沉淀为BaCrO4，将沉淀过滤、洗涤后，再溶于酸，并加入过量的KI。以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2, 用去V mL，计算Ba2+的含量。平行测定2-3次。（8分）（3） （4分）高锰酸钾法：上述步骤中沉淀剂为草酸钠，将生成的草酸钡沉淀溶于酸后，用高锰酸钾标准溶液直接滴定。 方案二：重量分析法（1）原理：Ba2+能生成BaSO4难溶化合物，其组成与化学式相符合，摩尔质量大，性质稳定，符合重量分析对沉淀的要求。将BaCO3试样加盐酸处理成溶液后，使钡全部转化为Ba2+。加热近沸，在不断搅动下缓慢滴加适当过量的沉淀剂稀H2SO4，形成的BaSO4沉淀经陈化、过滤、洗涤、灼烧后，以BaSO4形式称量，即可求得试样中Ba的含量