湖南省溆浦一中高二化学上学期 化学平衡 电离平衡周考试题.doc

溆浦一中2015-2016学年高二化学周考试题（2）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题6分，总计42分。）1.下列有关说法正确的是()=a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c加热0.1 moll-1na2co3溶液，co32-的水解程度和溶液的ph均增大d对于乙酸与乙醇的酯化反应(h0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率3.常温下，将体积均为1l和ph=0的盐酸（a）和醋酸(b)分别稀释至10l，下列图像正确的（ ）c(h+)/mol.l1v(溶液)/l10.1110abc(h+)/mol.l1v(溶液)/l10.1110abc(h+)/mol.l1v(溶液)/l10.1110bac(h+)/mol.l1v(溶液)/l10.1110baabcd4.一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a06 min的平均反应速率： v(h2o2)3.310-2moll1min1b06 min的平均反应速率： v(h2o2)”、“=”或“”)（3）向1 l该溶液中滴加足量的硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性 (填“增强”、“不变”或“减小”)，其原因是 （用离子方程式表示）。若反应后溶液的体积变为2 l，则溶液的ph= 。（4）若该氢硫酸溶液中，c(h+)=a mol/l，c(hs)= b mol/l。则溶液中c(s2)= mol/l（用含a、b的表达式表示）9（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用i2进行分离。该产物的溶液在过量i2的存在下会分成两层含低浓度i2的h2so4层和高浓度的i2的hi层。h2oo2h2h2so4so2i2hi反应反应反应根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是： 。（回答“用鉴别层的离子”即可）经检测，h2so4层中c(h+)：c(so42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是: 。（3）反应：2h2so4(l)=2so2(g)+o2(g)+2h2o(g) h=+550kj/mol 它由两步反应组成： ih2so4(l)=so3(g) +h2o(g) h=+177kj/mol iiso3(g)分解。l（l1、l2），x可分别代表压强或温度。下左图表示l一定时，ii中so3(g)的平衡转化率随x的变化关系。x代表的物理量是 。判断l1、l2的大小关系，并简述理由：100x ol2l1so3平衡转化率% 。10（16分）在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g) 2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1) 反应的h_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上右图所示。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为_moll-1s-1；反应的平衡常数k1为_ _。 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为t， c(n2o4)以0.002 0 moll-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 t_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_ _。 列式计算温度t时反应的平衡常数k2：_ _ _ _。(3)温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_ _ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_ _ _。11（16分） 化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5。回答下列问题：(1)已知ax3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，ax5的熔点为167 。室温时ax3与气体x2反应生成1 mol ax5，放出热量123.8 kj。该反应的热化学方程式为_。(2)反应ax3(g)x2(g)ax5(g)在容积为10 l的密闭容器中进行。起始时ax3和x2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)_。 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)由大到小的次序为_ _(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_ _，c_ _。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示ax3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率： （a）为_ _，（ c）为_ _。答案题号1234567答案cdbcdcd8、（1）h+、hs、s2、oh；（2）l1l代表温度对so3的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高so3转化率增大10(1)大于0.001 00.36 moll1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(no2)0.120 moll10.002 0 moll1s110 s20.16 moll1c(n2o4)0.040 moll10.002 0 moll1s110 s0.020 moll1k21.3 moll1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动11(1)ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kj/mol(2)1.7104 moll1min1解：开始时n00.4 mol，总压强为160 kpa，平衡时总压强为120 kpa，则n为，n0.40 mol0.30 mol，ax3(g)x2(g) ax5(g)起始时n0/mol：0.200.200平衡时n/mol：0.20x