福建省福州二中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

福建省福州二中2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题）1下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）ana、cl2、br2bh2、n2o4、cl2ci、f2、h2odso2、h+、hcl2下列反应能用化合直接制得的是（）fecl2fecl3fe（oh）3fe（oh）2cu2sabcd全部3某种聚合物锂离子电池放电时的反应为li1xcoo2+lixc66c+licoo2，其电池如图所示下列说法不正确的是（）a放电时，lixc6发生氧化反应b充电时，li+通过阳离子交换膜从左向右移动c充电时将电池的负极与外接电源的负极相连d放电时，电池的正极反应为li1xcoo2+xli+xelicoo24用98%的浓h2so4（密度为1.84g/ml）配制1mol/l h2so4溶液100ml，配制过程中可能用到下列仪器：100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）abcd5下列有关物质分类正确的是（）acuo、mgo、na2o2均属于碱性氧化物b盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质cco2、ccl4、蛋白质均属于有机物d液氯、晶体硅、臭氧均属于单质6一定温度和压强下，30l某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）a标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 lb该气体中每个分子含有2个原子c若o2在该条件下为气态，则1 mol o2在该条件下的体积也为30 ld该温度和压强可能是标准状况7下列物质转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4饱和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2无水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅烧mgoabcd8下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（）a与铝粉反应放出h2的无色溶液：no3、al3+、na+、so42b使红色石蕊试纸变蓝的溶液：so42、hco3、k+、na+c中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42d常温下=11012的溶液：k+、alo2、co32、na+、9设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3nab2mol so2和1mol o2在密闭容器中加热（v2o5催化） 充分反应后，容器内分子总数为2nac1mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2mol o2，转移电子的数目为0.4na10“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） 是胶体 是溶液能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀abcd11有100ml 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（mg2+）为0.1mol/l，c（cl）为0.65mol/l要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/l naoh溶液的体积为（）a40mlb72mlc128mld20ml12设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1mol fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为nab22.4 lcl2 分别与足量的cu、fe完全反应转移电子数分别为2 na、3nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 nad1 mol/l mg（no3）2溶液中含有no3的数目为2na13cuo、fe铁粉、fe3o4混合物中，加一定量稀h2so4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是（）a稀硫酸可能过量b不溶物中一定含有fec不溶物中一定含有 cu，但不一定含有fed滤液中一定含有fe（so4）3，但不一定含有feso414含8.0g naoh 的溶液中通入一定量co2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）ana2co3bnahco3cna2co3 和nahco3dnaoh和na2co315有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物质的量浓度分别是4mol/l 和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）a2.24 lb1.12 lc0.672 ld0.448 l16用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和ph下列有关叙述不正确的是（）a电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 lb电解过程只发生了2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4c电解过程转移的电子数为3.6121023个d加入的碱式碳酸铜的反应是：cu2（oh）2co3+2h2so42cuso4+co2+3h2o17向一定量的cu、fe2o3、的混合物中加入300ml 1mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+原混合物中cu的质量为（）a9.6gb6.4gc3.2gd1.6g18下列关于钠的化合物的说法正确的组合是nacl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业na2o2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂na2co3水溶液显碱性，可用于去除油污nahco3受热易分解放出co2，可用来制作糕点（）a只有b只有c只有d19一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为c2h5oh+3o2=2co2+3h2o，电池构造如图下列关于该电池的说法不正确的是（）a放电过程中，电源内部的h+从正极区向负极区迁移b通入乙醇的电极是负极c该电池的正极反应为：4h+o2+4e=2h2od用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和nacl的水溶液时，每消耗0.2 mol c2h5oh，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 l20向100ml0.1moll1的alcl3溶液中，加入1moll1的naoh溶液vml后，再滴加1moll1盐酸滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的naoh溶液的体积为（）a10mlb30mlc40mld50ml21下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式a滴加氨水na+、al3、cl、no3不能大量共存，al3+3ohal（oh）3b由水电离出的h+浓度为11012moll1nh4+、na+、no3、cl一定能大量共存，nh4+h2omh3h2o+h+cph=1的溶液fe2+、al3+、so42、mno4不能大量共存，5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2od通入少量so2气体k+、na+、clo、so42不能大量共存，2clo+so2+h2o2hclo+so32aabbccdd22在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）a在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、br、fe2+b在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、h+、fe2+c在含等物质的量的ba（oh）2、koh的溶液中通入co2：koh、ba（oh）2、baco3、k2co3d在含等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al（oh）3、oh、co3223下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）a图a表示向含h+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中滴加naoh溶液产生沉淀摄的关系曲线b图b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线c图c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸产生co2气体的关系曲线d图d表示向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液产生沉淀最的关系曲线24在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2+iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）a2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+b2fe2+cl22fe3+2clc2br+4h+so42so2+br2+2h2odi2+so2+2h2o4h+so42+2i25一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：nh4no3hno3+n2+h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a5：3b5：4c1：1d3：5二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）26电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）检验溶液中fe3+存在的试剂是（填写化学式），证明fe3+存在的现象是写出fecl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的fecl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中的化学式：（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入（5）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水 加入足量naoh溶液 加入少量kscn溶液abcd（6）写出向的混合液中通入的离子方程式三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）27铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so242pbso4+2h2o请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中h2so4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g在完全放电耗尽pbo2和pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在a电极上生成、b电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将28（1）在反应2kmno4+16hbr5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o中，还原剂是在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为：（用文字表达）；在以上得到蓝色溶液中滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，其离子方程式：（3）浓盐酸在反应 kclo3+hclkcl+clo2+cl2+ （补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是（4）在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为29（1）2mol o3和 3mol o2的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比，体积之比为在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72l，质量为11.6g此混合物中co的物质的量为，混合气体的平均相对分子质量为（3）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（i）ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h1=+247.3kjmol1（ii）co（g）+2h2（g）ch3oh （g）h2=90.1kjmol1（iii）2co（g）+o2（g）2co2（g） ）h3=566.0kjmol1用ch4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为（4）甲醇/空气koh燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示 写出负极反应方程式 电池工作过程中电解质溶液ph（填“升高”、“降低”、“不变”）30把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的因是将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式向另一份溶液中滴加fecl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g福建省福州二中2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）ana、cl2、br2bh2、n2o4、cl2ci、f2、h2odso2、h+、hcl【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性【解答】解：ana只有还原性；cl2中cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；br2中br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故a错误；bh2中h元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；cl2中cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故b错误；ci中元素化合价最低，只有还原性；f2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；h2o中，h元素有氧化性，o元素有还原性，则h2o既有氧化性也有还原性，故c正确；dso2中s元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，本题侧重于从化合价的价态判断物质可能具有的性质，注意把握氧化还原反应中化合价的变化特点，难度不大2下列反应能用化合直接制得的是（）fecl2fecl3fe（oh）3fe（oh）2cu2sabcd全部【考点】铁的化学性质【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；铁和氯气反应生成的是氯化铁；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；fe（oh）2不能用化合反应直接制得；铜和硫反应生成的是cu2s【解答】解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁，反应方程式为：fe+2fec13=3fec12，故正确；铁和氯气反应生成的是氯化铁，反应方程式为：2fe+3c12=2fec13，故正确；可以实现，反应方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故正确；fe（oh）2不能用化合反应直接制得，故错误；铜和硫反应生成的是cu2s，反应方程式为：2cu+scu2s，故正确故选a【点评】本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大3某种聚合物锂离子电池放电时的反应为li1xcoo2+lixc66c+licoo2，其电池如图所示下列说法不正确的是（）a放电时，lixc6发生氧化反应b充电时，li+通过阳离子交换膜从左向右移动c充电时将电池的负极与外接电源的负极相连d放电时，电池的正极反应为li1xcoo2+xli+xelicoo2【考点】化学电源新型电池【分析】根据电池反应式知，负极反应式为lixc6xe=c6+xli+、正极反应式为li1xcoo2+xli+xe=licoo2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答【解答】解：a根据图片知，放电时，左边电极是负极，lixc6失电子发生氧化反应，电极反应式为lixc6xe=c6+xli+，故a正确；b充电时，阳离子向阴极移动，阴极是左边电极，所以li+通过阳离子交换膜从右向左移动，故b错误；c充电时，电池的负极要恢复原状，应该得电子发生还原反应，则应该与外接电源负极相连，故c正确；d放电时，右边电极是正极，电极反应式为li1xcoo2+xli+xelicoo2，故d正确；故选b【点评】本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电解质中阴阳离子移动方向，题目难度不大4用98%的浓h2so4（密度为1.84g/ml）配制1mol/l h2so4溶液100ml，配制过程中可能用到下列仪器：100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）abcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据各仪器是作用选取仪器，并根据使用顺序进行排序，注意量筒规格的选取【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为vml，则1.84g/mlvml98%=1mol/l0.1l98g/mol，v=5.4ml，所以应该选取10ml量筒和100ml容量瓶；量取浓硫酸时需要用到10ml量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100ml容量瓶和胶头滴管，故选a【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制仪器的选取，根据仪器的作用来选取即可，注意：选取的量筒和容量瓶规格要稍微大于或等于量取浓溶液或配制溶液的体积，为易错点5下列有关物质分类正确的是（）acuo、mgo、na2o2均属于碱性氧化物b盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质cco2、ccl4、蛋白质均属于有机物d液氯、晶体硅、臭氧均属于单质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念【分析】a碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；b水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；c有机物是指含有碳元素的化合物无机物是指不含有碳元素的化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；d单质是由同种元素的原子组成的纯净物【解答】解：a因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故a错误； b醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故b错误；cco2属于无机物，故c错误；d液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故d正确故选d【点评】本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大6一定温度和压强下，30l某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）a标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 lb该气体中每个分子含有2个原子c若o2在该条件下为气态，则1 mol o2在该条件下的体积也为30 ld该温度和压强可能是标准状况【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、在标准状况下6.021023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4l；b、依据n=计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；c、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积；d、1mol气体在标准状况体积为22.4l；【解答】解：一定温度和压强下，30l某种气态纯净物中含有6.021023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.2041024个原子组成即2mol原子构成；a、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 l，故a正确；b、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故b正确；c、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若o2在该条件下为气态，则1 mol o2在该条件下的体积也为30 l，故c正确；d、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4l，故d错误；故选d【点评】本题考查了物质的量的计算应用，阿伏伽德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单7下列物质转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4饱和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2无水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅烧mgoabcd【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解，加热蒸发得不到无水fecl3氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解fe3+3h2o2fe（oh）3+hcl，加热蒸发hcl挥发，平衡向右移动，得不到无水fecl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：a【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液8下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（）a与铝粉反应放出h2的无色溶液：no3、al3+、na+、so42b使红色石蕊试纸变蓝的溶液：so42、hco3、k+、na+c中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42d常温下=11012的溶液：k+、alo2、co32、na+、【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a与铝粉反应放出h2的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；b使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；cfe3+在ph为4.4左右沉淀完全；d常温下=11012的溶液，显碱性【解答】解：a与铝粉反应放出h2的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在al3+，故a错误；b使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在hco3，故b错误；cfe3+在ph为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在fe3+，故c错误；d常温下=11012的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3nab2mol so2和1mol o2在密闭容器中加热（v2o5催化） 充分反应后，容器内分子总数为2nac1mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2mol o2，转移电子的数目为0.4na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、硝酸的量不明确；b、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应；c、根据得失电子数守恒来计算；d、用过氧化钠反应制取氧气，氧元素的价态由1价变为0价【解答】解：a、硝酸的量不明确，故铁不一定能反应完全，则转移的电子数无法计算，故a错误；b、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，故不能进行完全，则反应后容器内的分子总数大于2na个，故b错误；c、根据电子守恒计算，1molcu失2mole，hno3还原为no，只生成molno，因此不应产生na个no分子，故c错误；d、用过氧化钠反应制取氧气，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移的电子的物质的量为0.4mol即0.4na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） 是胶体 是溶液能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀abcd【考点】纳米材料；胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选d【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小11有100ml 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（mg2+）为0.1mol/l，c（cl）为0.65mol/l要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/l naoh溶液的体积为（）a40mlb72mlc128mld20ml【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（al3+）由mgcl2和alcl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，al3+应恰好转化为alo2，反应后溶液为nacl、naalo2的混合液，根据na、cl、al原子守恒，有n（naoh）=n（cl）+n（al），再根据v=计算即可【解答】解：溶液中n（cl）=0.1l0.65mol/l=0.065mol，溶液中n（mg2+）=0.1mol/l0.1l=0.01mol，所以溶液中n（al3+）=0.015mol，将100ml此溶液中的mg2+转化为mg（oh）2沉淀并分离析出，反应后溶液为nacl、naalo2的混合液，由原子守恒可知n（naoh）=n（na）=n（cl）+n（al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，所以至少需要2mol/l氢氧化钠溶液的体积为：=0.02l=20ml，故选d【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用原子守恒可简化解题过程，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力12设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1mol fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为nab22.4 lcl2 分别与足量的cu、fe完全反应转移电子数分别为2 na、3nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 nad1 mol/l mg（no3）2溶液中含有no3的数目为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；b、氯气的状态不明确；c、乙烯和丁烯的最简式均为ch2；d、溶液体积不明确【解答】解：a、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒个数小于na个，故a错误；b、氯气的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故b错误；c、乙烯和丁烯的最简式均为ch2，故21g混合物中含有的ch2的物质的量为1.5mol，则含1.5mol碳原子即1.5na个，故c正确；d、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13cuo、fe铁粉、fe3o4混合物中，加一定量稀h2so4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是（）a稀硫酸可能过量b不溶物中一定含有fec不溶物中一定含有 cu，但不一定含有fed滤液中一定含有fe（so4）3，但不一定含有feso4【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动性铁氢铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有cu，以此来解答【解答】解：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动性铁氢铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有cu，a根据分析可知，加入的稀硫酸可能不足，也可能恰好反应，不会有剩余，故a错误；b在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能有剩余，所以不溶物中不一定含铁，故b错误；c由于不能确定所加入稀硫酸的量，则固体中一定含有铜，铁不一定有剩余，故c正确；d反应后一定有铜析出，铁离子与铜能够反应，所以滤液中一定不存在硫酸铁，故d错误；故选c【点评】本题考查铁的化学性质及混合物反应的计算，为高频考点，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，题目难度中等14含8.0g naoh 的溶液中通入一定量co2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）ana2co3bnahco3cna2co3 和nahco3dnaoh和na2co3【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】naoh溶液中通入一定量的co2后，将得到的溶液低温小心蒸干得到的白色固体可能为：只有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的混合物、只含有碳酸氢钠、碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可【解答】解：氢氧化钠的物质的量为：=0.2mol，若白色固体完全为na2co3，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量为10.6g9.3g，不可能；若白色固体为naoh和na2co3的混合物，假设完全为naoh，其质量为8.0g，若完全为na2co3，则质量为10.6g，8.0g9.3g10.6g，可能为二者的混合物；若白色固体为nahco3和na2co3的混合物，完全为na2co3时，固体质量为10.6g，完全为nahco3时，物质的量为0.2mol，固体质量为：21.2g，所以白色固体的最小质量为10.6g9.3g，所以不可能碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；完全为碳酸氢钠时，白色固体的质量为21.2g9.3g，不可能；根据以上讨论可知，反应产物为naoh和na2co3的混合物，故选d【点评】本题考查了有关范围讨论的计算，题目难度中等，注意掌握有关范围讨论的化学计算方法，明确氢氧化钠与二氧化碳的反应原理是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物质的量浓度分别是4mol/l 和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）a2.24 lb1.12 lc0.672 ld0.448 l【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】10ml混合酸中含有：n（h+）=0.01l24mol/l+0.01l2mol/l=0.1mol，n（no3）=0.01l2mol/l=0.02mol，发生反应为3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成no的体积【解答】解：10ml混合酸中含有：n（h+）=0.01l24mol/l+0.01l2mol/l=0.1mol，n（no3）=0.01l2mol/l=0.02mol，由于铜粉足量，则发生反应：3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，则3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o 2 8 0.02mol 0.08mol0.02molno3完全反应消耗0.08molh+，小于0.1molh+，故h+过量，由离子方程式可知生成no为0.02mol1=0.02mol，标况下0.02molno的体积为：0.02mol22.4l/mol=0.448l，故选d【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，本题注意铜足量，根据n（h+）、n（no3）判断反应物的过量情况，然后根据不足量计算出生成no的物质的量，试题培养了学生的化学计算能力16用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和ph下列有关叙述不正确的是（）a电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 lb电解过程只发生了2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4c电解过程转移的电子数为3.6121023个d加入的碱式碳酸铜的反应是：cu2（oh）2co3+2h2so42cuso4+co2+3h2o【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2o2h2+o2，将碱式碳酸铜化学式改变为2cuoh2oco2，所以加入0.1molcu2（oh）2co3 就相当于加入0.2molcuo和0.1mol水，根据氧化铜和水的量计算即可【解答】解：电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2o2h2+o2，将碱式碳酸铜化学式改变为2cuoh2oco2，所以加入0.1molcu2（oh）2co3 就相当于加入0.2molcuo和0.1mol水，第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（cu）=n（cuo）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol2=0.4mol；第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol2=0.2mol，所以解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol；a、电解分为两步电解硫酸铜和水生成氧气0.1mol，电解0.1mol水生成0.1mol氢气和0.05mol氧气，共生成气体0.15mol+0.1mol=0.25mol，气体标准状况体积=0.25mol22.4l/mol=5.6l，故a正确；b、电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2o2h2+o2，故b错误；c、上述分析计算可知电子转移总数为0.6mol，电解过程转移的电子数=0.6mol6.021023=3.6121023个，故c正确；d、加入的碱式碳酸铜的反应是：cu2（oh）2co3+2h2so42cuso4+co2+3h2o，故d正确；故选b【点评】本题考查了电解原理，明确实际上加入的物质是解本题关键，再根据原子守恒、转移电子守恒来分析解答，难度中等17向一定量的cu、fe2o3、的混合物中加入300ml 1mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+原混合物中cu的质量为（）a9.6gb6.4gc3.2gd1.6g【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】cu、fe2o3的混合物中加入300ml 1moll1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁；由水的分子式h2o可知，氧化物中2n（o）=n（hcl），据此可以计算出氧化铁的物质的量，再根据铜与氧化铁的反应关系式得出铜的物质的量，最后根据m=nm计算出铜的质量【解答】解：cu、fe2o3的混合物中加入300ml 1moll1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，由水的分子式h2o可知，氧化物中2n（o）=n（hcl）=0.3l1mol/l=0.3mol，故n（o）=0.15mol，则混合物中氧化铁的物质的量为：n（fe2o3）=n（o）=0.05mol，根据铜与氧化铁的反应关系式cufe2o3可知，cu的物质的量为0.05mol，质量为64g/mol0.05mol=3.2g，故选c【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力18下列关于钠的化合物的说法正确的组合是nacl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业na2o2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂na2co3水溶液显碱性，可用于去除油污nahco3受热易分解放出co2，可用来制作糕点（）a只有b只有c只有d【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】nacl具有咸味，工业可用电解饱和食盐书制备氢气、氯气和氢氧化钠；过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；na2co3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，有利于油脂的水解；nahco3不稳定，易分解【解答】解：nacl具有咸味，可作厨房调味品，工业可用电解饱和食盐书制备氢气、氯气和氢氧化钠，此为氯碱工业，故正确；过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故正确；na2co3为强碱弱酸盐，水解呈碱性