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精品文档离子检验推断1X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量），下列说法正确的是（）AX溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32BX溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c（Cl）0.1molL12现有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1molL1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，无沉淀生成。 另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（）A是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定B通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+C虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl的判断D肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl3对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是（）操作现象结论A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+4下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25某绿色溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）A溶液A中一定存在H+、SO42和ClB溶液A中不存在Mg 2+、CO32和HCO3，不能确定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断6某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br、CO32、SO42、SO32中若干种离子。某同学做了如下实验：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无 需进行的实验是（）A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体7一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4 阴离子：Cl，NO3，CO23，SO24向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变对该溶液的下列叙述错误的是（）A该溶液一定含有Fe2+，NO3，Cl B该溶液一定不含K+，NH4+C该溶液一定不含CO32，Ba2+ D该溶液可能含有SO428某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是（）A该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl9pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是（）A生成气体A的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C溶液X中一定没有的离子仅为：CO32、Ba2+D溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42、NH4+、Al3+10有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_（2）实验中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_（3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）离子H+NH4+K+Mg2+Cu2+Al3+c/molL1（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做若存在，请设计实验方案加以检验_（5）判断NO3是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_（6）实验所加的NaOH溶液的浓度为_（保留3个有效数字）11某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是_，一定不含有的阳离子是_；（2）写出的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：_；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）_Al+_X+_OH=_AlO2+_NH3+_N2+_，该反应的还原产物是_若除去0.2molX离子，要消耗铝_g（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0102molL1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于_（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.01038）12某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32、AlO2、SO32、SO42取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同请回答下列问题：（1）只根据实验能得出的结论是_；（2）沉淀丙中一定含有_，可能含有_（3）该溶液中肯定存在的离子有_（4）气体甲的化学式为_；气体乙的名称为_；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为_；_2018年09月01日魏连好的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共9小题）1X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量），下列说法正确的是（）AX溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32BX溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c（Cl）0.1molL1【解答】解：A通过以上分析知，X溶液中一定存在SO42，一定不含CO32、SO32，可能含有Na+，故A错误；BX溶液中一定存在NH4+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+，故B错误；C取少量X溶液，要证明含有Fe2+，应该先加KSCN溶液排除铁离子干扰，然后加入适量氯水，若溶液呈血红色，则含有Fe2+，故C错误；D如果含有Fe2+，则阴离子所带电荷=0.02mol2=0.04mol、阳离子所带电荷=0.01mol1+0.01mol22=0.05mol0.04mol，溶液中存在电荷守恒，则溶液中一定含有Cl，氯离子物质的量最少是0.01mol，如果溶液中含有铁离子，则氯离子物质的量大于0.01mol，则c（Cl）=0.1mol/L，故D正确；故选：D。2现有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1molL1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，无沉淀生成。 另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（）A是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定B通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+C虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl的判断D肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl【解答】解：澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42，加足量氯水，无气体，则无CO32，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1molL1根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl。A肯定存在的离子是SO32、I，根据电荷守恒可知，一定含有NH4+、Na+、K+，故A错误；B加入四氯化碳，下层溶液为紫红色，说明含有I，有I不能存在Fe3+，故B正确；C肯定存在的离子是SO32、I，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl，故C正确；D由分析可知，肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、Cu2+、SO42、CO32、Cl，故D正确。故选：A。3对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是（）操作现象结论A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+AA BB CC DD【解答】解：A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，故A错误；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫红色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫红色说明原溶液中有碘离子，下层溶液呈橙色说明含Br，故B错误；C向中滴入NaHCO3溶液，生成白色沉淀的溶液可能为AlO2、Al3+、氢氧化钙等溶液，不一定为AlO2溶液，故C错误；D铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明原溶液中有NH4+，故D正确；故选：D。4下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【解答】解：A在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；故选：C。5某绿色溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）A溶液A中一定存在H+、SO42和ClB溶液A中不存在Mg 2+、CO32和HCO3，不能确定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【解答】解：A由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42和Cl，故A正确；B反应得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误；C溶液中不存在CO32，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故C正确；D如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确。故选：B。6某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br、CO32、SO42、SO32中的若干种离子。某同学做了如下实验：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无 需进行的实验是（）A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体【解答】解：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32，则不含有Mg2+、Fe2+，溶液颜色变成黄色，说明含有Br；另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，说明没有SO42；蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有K+；溶液中还有Na+、NH4+、SO32，无法确定是否存在；A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为黄色，则说明含有Na+，需要进行该操作，故A不选；B通过分析可知，溶液中含有Br，不含有Fe2+，不需要滴加氯水和CCl4，该步实验无需进行，故B选；C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸，产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，说明含有SO32，否则不含有，需要进行该步实验操作，故C不选；D取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若变蓝色，说明含有NH4+，否则不含有，需要进行该步实验操作，故D不选。故选：B。7一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4 阴离子：Cl，NO3，CO23，SO24向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变对该溶液的下列叙述错误的是（）A该溶液一定含有Fe2+，NO3，ClB该溶液一定不含K+，NH4+C该溶液一定不含CO32，Ba2+D该溶液可能含有SO42【解答】解：加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，由溶液电中性，氯离子、硝酸根离子都是0.1mol/L，带有负电荷为0.2mol/L，亚铁离子浓度为0.1mol/L，所带正电荷为0.2mol/L；若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和铵离子，但是一定不存在钡离子，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、铵离子和钡离子，A、根据以上分析，一定存在的离子为：Fe2+、NO3、Cl，故A正确； B、溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和铵离子，所以该溶液中可能存在钾离子、铵离子，故B错误；C、溶液中一定不存在离子为：碳酸根离子、钡离子，故C正确；D、根据分析可知，该溶液中可能存在硫酸根离子，故D正确；故选：B。8某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是（）A该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl【解答】解：向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2和CO32，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32和与CO32反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：0.003mol；中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl，A根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32，一定存在Cl，故A错误；B由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl，故B正确；C根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在K+，不需要通过焰色反应判断K+是否存在，故C错误；B根据分析可知，原溶液中一定存在Cl，故D错误；故选：B。9pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是（）A生成气体A的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C溶液X中一定没有的离子仅为：CO32、Ba2+D溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42、NH4+、Al3+【解答】解：A、根据以上分析，生成气体A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B、根据以上分析，生成沉淀H为向AlO2溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故B正确；C、根据以上分析，溶液X中一定没有的离子仅为：CO32、Ba2+、NO3，故C错误；D、根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42、NH4+、Al3+，故D正确；故选：C。二填空题（共3小题）10有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有CO32（2）实验中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）离子H+NH4+K+Mg2+Cu2+Al3+c/molL100.2？0.100.1（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做若存在，请设计实验方案加以检验存在，用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰则证明存在K+，反之则无（5）判断NO3是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由存在，其最小浓度为0.1mol/L（6）实验所加的NaOH溶液的浓度为2.00mol/L（保留3个有效数字）【解答】解：根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32、SO42两种离子中的一种；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH=NH3H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42）=0.03mol（1）通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32，该溶液中一定不存在的阴离子有CO32，故答案为：CO32；（2）实验中NaOH溶液滴至35mL后，氢氧化铝开始溶解，发生的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）=0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）=2.00mol/L，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）=0.1mol/L，c（NH4+）=0.2mol/L，溶液中c（SO42）=0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）2c（SO42），所以溶液中还存在硝酸根离子，故答案为：离子H+NH4+K+Mg2+Cu2+Al3+c/molL100.2？0.100.1；（4）硝酸根离子存在，不能确定的是钾离子，可以进行焰色反应实验，用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰则证明存在K+，反之则无，故答案为：存在，用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰则证明存在K+，反之则无；（5）根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）2c（SO42）+c（NO3），（若存在钾离子，则大于号成立，若无钾离子，则等号成立），最小浓度=30.1mol/L+0.2mol/L+20.1mol/L20.3mol/L=0.1mol/L，故答案为：存在，其最小浓度为0.1mol/L；（6）根据（3）的分析，c（NaOH）=2.00mol/L，故答案为：2.00 mol/L11某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是NO3、SO42，一定不含有的阳离子是Ba2+；（2）写出的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）16Al+9X+7OH=16AlO2+1NH3+4N2+2H2O，该反应的还原产物是NH3、N2若除去0.2molX离子，要消耗铝9.6g（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0102molL1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于2（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.01038）【解答】解：取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，即为二氧化氮，那么一定含有NO3和Fe2+；向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SO42，那么原溶液中一定不含有：Ba2+，生成的沉淀是硫酸钡；向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有：Fe3+，因为亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成，向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成说明含有Al3+，故不含CO32和SiO32，（1）依据分析可知：该废水中一定含有的阴离子是：NO3 SO42； 一定不含有的阳离子是：Ba2+，故答案为：NO3、SO42；Ba2+；（2）偏铝酸根与碳酸生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）在此反应中Al化合价由0价升高为+3价，N元素被还原为氨气和氮气，且体积比为1：4，根据元素守恒得到X应为NO3；反应前有氢元素，根据元素守恒得到反应后也应该有氢元素，故产物中还有H2O；根据化合价升降相等可以得到此反应分析本反应中的化合价的变化可以看到氮元素化合价降低即还原产物为NH3和 N2；根据反应16Al+9NO3+7OH=16AlO2+NH3+4N2+2H2O16mol 9moln（Al） 0.2mo