高中常见物质的电子式及结构式.ppt

化学键 离子键 构成离子化合物 共价键 极性键 构成共价化合物 非极键 构成非金属单质 配位键 构成特殊的原子团 如铵根 水合氢离子等 金属键 存在于单质或合金中 重点掌握 定义 形成条件 判断方法 哪些物质可以形成分子晶体 卤素 氧气 氢气等大多数非金属单质 稀有气体 大多数非金属氧化物 非金属氢化物 含氧酸和多数有机物等 有单个分子存在 化学式就是分子式 熔沸点较低 硬度较小 易升华 哪些物质可以形成离子晶体 大部分盐类 强碱 活泼金属的氧化物及过氧化物等 常见的原子晶体 金刚石 单晶硅 碳化硅SiC 二氧化硅 氮化硅 Si3N4 等 1 用电子式表示下列物质中键的形成过程 Na2O KBr AlF3 N2 HCl H2O 练习 原子的电子式 原子的电子式 2Na Cl2 2NaCl 2 以下两种式子有何区别和联系 电子式及结构式 常见物质的 氮气的电子式 结构式 NN NN 氯气分子的电子式 结构式 ClCl ClCl 水分子的电子式 结构式 HH O O H H 硫化氢的分子式 HH S HH S 氨分子的电子式 结构式 N H HH N H HH 二氧化碳的电子式 OCO OCO 二硫化碳的电子式 S C S SCS 甲烷的电子式 结构式 C H H H H C HH H H 四氯化碳的电子式 ClCl C ClCl 四氯化碳的结构式 ClCl C Cl Cl 一氯甲烷的电子式 结构式 C H Cl HH C H Cl HH 甲醇的电子式 结构式 C HH HH O C HH O H H 三氯化磷的电子式 结构式 ClCl P Cl ClCl P Cl 次氯酸的电子式 结构式 H O Cl HCl O 氢氰酸的电子式 结构式 HCN HCN 三氟化硼的电子式 B F F F 三氟化硼的结构式 B F F F NaOH的电子式 Na O H 氢氧化钡的电子式 Ba 2 O O H H 硫化钾的电子式 K S 2 K 氧化钠的电子式 NaNa 2 O 过氧化钠的电子式 NaNa 2 OO 氧化镁的电子式 Mg O 2 2 溴化镁的电子式 Mg 2 Br Br 氯化铵的电子式 Cl N HH HH 氮化钠的电子式 Na Na Na N 3 次氯酸钠的电子式 Na OCl 氢化钠的电子式 Na H 氮化镁的电子式 MgMgMg NN 222 33 三氯化铝的电子式 AlAl ClClCl ClClCl 三氯化铝的结构式 AlAl ClClCl ClClCl 二硫化亚铁的电子式 FeSS 2 2 碳化钙 电石 的电子式 Ca CC 2 2 乙炔的电子式 结构式 CC HH CC HH 回目录页 天才来自于勤奋 金属性非金属性强弱 金属性强弱 下一页 重点难点突破 与水反应置换氢的难易 与酸反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 另外 相互置换能力 与非金属化合难易 单质制备难易 回目录页 天才来自于勤奋 金属性非金属性强弱 非金属性强弱 下一页 重点难点突破 与H2化合难易 气态氢化物的稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 另外 与金属化合难易 气态氢化物的还原性 相互置换情况 回目录页 天才来自于勤奋 金属性非金属性强弱 下一页 重点难点突破 金属性 非金属性是元素的性质 注意 金属性活泼性 非金属活泼性是单质的性质 如N2与白磷 N的非金属性比P强 但N2不如白磷活泼 回目录页 天才来自于勤奋 金属性非金属性强弱 下一页 重点难点突破 金属性 非金属性是元素的性质 注意 金属性活泼性 非金属活泼性是单质的性质 如N2与白磷 N的非金属性比P强 但N2不如白磷活泼 重点难点突破 回目录页 天才来自于勤奋 微粒半径的比较 原子半径 下一页 同周期由左至右逐渐变小 同主族由上而下逐渐增大 离子半径 金属阳离子半径小于其原子半径 非金属阴离子半径大于其原子半径 高价离子半径小于其低价离子半径 电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小 N3 O2 F Na Mg2 Al3 S2 Cl K Ca2 回目录页 天才来自于勤奋 推断序数的常见题型 下一页 重点难点突破 NaCl HCl MgO CO NO NaH AB型 A2B型 Na2S H2O N2O AB2型 CaCl2 CO2 NO2 OF2 CaC2 FeS2 H2O2 Na2O2 C2H2 A2B2型 A2B3型 Al2O3 Al2S3 N2O3 A3B2型 Mg3N2 AB3型 AlCl3 NH3 PCl3 BF3 重点难点突破 回目录页 天才来自于勤奋 化合物的判别 下一页 只要有阴阳离子 即可判断为离子化合物 非金属元素间形成的化合物为共价化合物 强碱 NaOH等 大多数盐 NaCl BaSO4等 注意 NH4 的盐除外 氧化物 Na2O等 类盐 Mg3N2 NaH Na2O2等 回目录页 天才来自于勤奋 知识关联 位 构 性 的推断应记忆1 18号元素的结构性质特点 下一页 1H 原子半径最小 外层电子数 周期数 电子总数 电子层数 第IA族中能形成共价化合物的元素 在化合物中其数目改变质量分数变化不大 原子序数最小 没有中子 成酸 碱的必须元素 单质密度最小 单质可由金属与水或酸反应得到 单质是电解水产物之一 与O可生成两种液体H2O H2O2 知识关联 知识关联 回目录页 天才来自于勤奋 知识关联 下一页 2He 最外层属饱和结构 但不是8个电子 电子总数是电子层数的两倍 3Li 最外层电子数是次外层的一半 碱金属中不能形成过氧化物 有机催化剂 热核反应原料之一 密度最小最轻的金属 保存于石蜡中 4Be 最外层电子数 次外层电子数 最外层电子数 电子层数 氧化物为BeO 价态为 2价 5B 最外层电子数比次外层多一个 BF3属非极性分子 氢化物B2H6 硼酸 H3BO3 为一元酸 硼砂 Na2B4O7 10H2O 是硼酸盐玻璃材料 知识关联 回目录页 天才来自于勤奋 知识关联 下一页 6C 最外层电子数是次外层的二倍 是形成化合物最多的元素 有金刚石 石墨与同素异形体 C60 氧化物CO CO2 简单氢化物CH4 正四面体结构键角109 28 最高价含氧酸H2CO3 氧炔焰 C2H2 乙炔 CaC2俗名电石 尿素CO NH2 2含氮46 除稀有气体外 既难得电子 又难失电子 难以形成离子 CH4中C占3 4 75 H占1 4 25 CaCO3式量为100 CO2通入石灰水生成沉淀再消失 CO2灭火 CO2充汽水 知识关联 回目录页 天才来自于勤奋 知识关联 下一页 7N 最外层电子比次外层多3个 单质空气中含量最多 除稀有气体外难以与其他物质反应 化肥三元素之一 氢化物NH3 氧化物形式最多 六种 含氧酸有HNO3 HNO2 气态氢化物水溶液唯一呈碱性 常见离子化合物NH4Cl中含配位健 NH4 属正四面体结构 NH3喷泉 液氨冷冻剂 8O 最外层电子是次外层的三倍 地壳含量最多 占空气体积21 与金属生成金属氧化物 有H2O2H2O Na2O Na2O2等特殊化合物形式 O2能助燃 知识关联 回目录页 天才来自于勤奋 知识关联 下一页 9F 最外层电子数比次外层多5个 除H外前18号元素原子半径最小 无正价 不能被任何物质氧化 能与水反应置换出水为的氧 CaF2难溶 AgF能溶于水 没有含氧酸 HF为弱酸 10Ne 略 11Na 最外层电子数是次外层的1 8 最内层的1 2 前18号元素原子半径最大 碱为NaOH 有Na2O Na2O2等 Na2O2漂白及与H2O CO2反应放O2 与K的合金是原子能反应堆的导热剂 知识关联 回目录页 天才来自于勤奋 知识关联 下一页 12Mg 最外层电子数 最内层电子数 次外层电子数是最外层电子的4倍 Mg OH 2难溶性中强碱 Mg遇冷水难反应 遇热水能放H2 MgCl2苦卤 13Al 最外层比次外层少5个电子 最外层电子数 电子层数 Al是两性金属 Al2O3是两性氧化物 Al OH 3是两性氢氧化物 地壳中含量最多的金属 KAl SO4 2 12H2O明矾净水 Al2 SO4 3与NaHCO3灭火 知识关联 回目录页 天才来自于勤奋 知识关联 下一页 14Si 最外层电子数是次外层的一半 最内层的两倍 地壳中含量排第二位 SiO2唯一原子晶体氧化物 中学 气态氢化物SiH4 含氧酸H4SiO4 H2SiO3 比碳酸弱 SiO2是硅酸盐水泥 玻璃的主要成分 15P 最外层比次外层少3个电子 PH3鬼火燃烧 P4白磷分子晶体键角60 含氧酸有二 H3PO4 HPO3等 磷酸盐有三种形式 磷酸通常为固体 式量为98 回目录页 天才来自于勤奋 知识关联 下一页 16S 最外层电子比次外层少2个电子 1 18号中离子半径最大 最外层与最内层电子数之和 次外层电子数 氢化物H2S有臭鸡蛋气味 硫铁矿 黄 FeS2中S呈 1价 SO2 SO3中S各占50 和40 H2SO4与NaCl制HCl NaHSO4与NaCl反应 常见钠盐 Na2S NaHS Na2SO3 NaHSO3 Na2SO4 NaHSO4 对应酸 H2SO4 H2SO3 还有H2S2O3特殊形式 硫黄通常为黄色晶体或粉末 易溶于CS2 S用于除去液态金属Hg 回目录页