内蒙古包头三十三中高二化学下学期期中试题（含解析）新人教版(1).doc

包头市第三十三中学2013-2014学年度第二学期期中考试高二年级理科综合科目试卷化学部分26下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ach3ch2coohbcl2cnh4hco3dso2 2725 时,水的电离达到平衡:h2oh+oh-,下列叙述中正确的是()a将纯水加热到95 时,kw变大,ph不变,水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(oh-)增大,kw变小c向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(h+)减小,kw不变,影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,kw不变 28 向20 ml 05 moll-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()a醋酸的电离平衡常数:b点a点b由水电离出的c(oh-):b点c点c从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(ch3coo-)=c(na+)d从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) 29 某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3h2o nh4+ + oh-，如想增大nh4+的浓度，而不增大oh-的浓度，应采取的措施是（ ）a适当升高温度 b加入水 c通入nh3 d加入少量盐酸【答案】d【解析】 试题分析：氨水中nh3h2o的电离是个吸热过程。升高温度，促进氨水的电离，但是nh4+ 和oh-的浓度都增大。错误。b加入水，nh3h2o nh4+ + oh-正向移动，nh4+ 和oh-的浓度都减小。错误。c通入nh3，会发生反应：nh3 +h2o= nh3h2o。c(nh3h2o)增大，电离平衡nh3h2o nh4+ + oh-正向移动，nh4+ 和oh-的浓度都增大。错误。d加入少量盐酸，发生反应：h+oh-= h2o。由于oh-被消耗，所以oh-浓度减小，使平衡nh3h2o nh4+ + oh-正向移动，nh4+的浓度增大。正确。考点：考查外界条件对一水合氨的电离平衡的影响的知识。30 下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()。a某物质溶液的ph7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐bph65的牛奶中c(h)是ph45的h2so4溶液中c(h)的100倍cph3的醋酸与ph11的naoh溶液等体积混合后溶液中： c(ch3coo)c(na) c(h)c(oh)dagcl在等浓度的cacl2溶液和nacl溶液中的溶解度相同 31 下列离子方程式正确的是( )a碳酸氢钠水解：hco3+ h2oh3o+ + co32b醋酸铵溶于水：ch3coonh4 + h2och3cooh + nh3h2oc硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：h+ so42+ ba2+oh =baso4+ h2od硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：caso4(s) + co32 (aq)caco3(s) + so42 (aq)【答案】d【解析】 试题分析：a碳酸氢钠水解：hco3+ h2ooh- +h2co3。写的是电离平衡式。错误。b醋酸铵是容易溶解于水的强电解质，电离方程式为：ch3coonh4=ch3coo-+nh4+。错误。c硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：2h+ so42+ ba2+2oh=baso4+ 2h2o。反应原理错误。d反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的原则。正确。考点：考查两种方程式的正误判断的知识。32 在18 时，h2so3的k11510-2、k25010-7，h2co3的k11410-7、k22710-11，则下列说法中正确的是 ( )a多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 b多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸c多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 d多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸 33 常温下ph6的盐酸和ph6的nh4cl溶液，其中由水电离出的c(h)分别为x mol/l、y mol/l，则x与y的关系是( )ax102y bx y cxy dx102y 34氯碱工业的产物naoh与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为01 moll-1的4种钠盐溶液的ph如下表:溶质na2co3nahco3naclonahso3ph1169710352下列说法中正确的是()a向氯水中加入nahco3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度b四种溶液中,水的电离程度最大的是nacloc常温下,相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo溶液,ph最大的是h2so3溶液dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为c(na+)c(h+)c(hso3-)c(so32-)c(oh-) 35物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大顺序排列的是（ ）ana2co3、nahco3 、nacl、nh4cl bnh4cl、nacl 、na2co3 、nahco3c(nh4)2so4、nh4cl、nano3 、na2s dnh4cl 、(nh4)2so4 、na2s 、nano3 以ph由小到大顺序排列的是(nh4)2so4nh4cl nano301mol/l。错误。dnh4hco3溶于过量的naoh溶液中发生反应：hco3+ nh4+ 2oh= co32 + 2h2o+nh3。错误。考点：考查离子浓度的关系、离子方程式的正误判断、离子的共存及水的电离的知识。40下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）a当两电池转移相同电子时，生成和消耗ni的物质的量相同b两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动c由此可判断能够发生2cr3+3ni=3ni2+2cr和ni2+sn=sn2+ni的反应d由此可判断cr、ni、sn三种金属的还原性强弱顺序为：crnisn 41常温下，下列各组比值为12的是 （ ）a01 mol/l与02 mol/l醋酸溶液，c（h+）之比b01 mol/l na2co3溶液，c(co32)与c(na+)之比cph=10的ba(oh)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比dph=3的硫酸与醋酸溶液，c(so42)与c (ch3coo)之比 【答案】d【解析】 试题分析：a在相同的温度下，弱酸的浓度越大，电离程度越小。所以01 mol/l与02 mol/l醋酸溶液，c（h+）12。错误。bna2co3是强碱弱酸盐，弱酸根离子co32-会发生水解反应而消耗，所以01 mol/l na2co3溶液，c(co32)与c(na+)10-4mol/l因此ph=10的ba(oh)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 c(nh4+)c(oh-)c(h+)b常温下ph=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(na+)c(ch3coo-)c01 moll-1的na2s溶液中，c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)d常温下ph=3的一元酸和ph=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(oh-)=c(h+)强的，也可能是弱的。若是强酸与强碱混合，则溶液中c(h+)=c(oh-)；若是弱酸与强碱混合，则c(h+)c(oh-)；若是强酸与弱碱混合，则c(h+)c(nh4+)c(h+)c(oh-) c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) c(cl-)c(h+)c(nh4+)c(oh-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号) （3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(nh4+)=c(cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（5）25，ph=a 的盐酸vaml与ph=14-a的氨水vbml混合，若溶液显中性，则va vb(填、=、无法确定) 47（14分）物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)在01mo1l-1的nahso3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)： 、 、 已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)。则该溶液中c(h) c(oh) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：_(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：na+、a、h+、oh，若该溶液由01mo1l-1的ha溶液和01moll-1的naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph _(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。48（12分）依据氧化还原反应2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_，电解质溶液y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_； x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。 【答案】(1)cu agno3溶液(2)正 age=ag cu-2e= cu2 (3) x(cu)ag 49（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用_式滴定管盛装c mol/l盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 ml滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积_ml。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）50803144446282100该实验应选用_作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后消耗的体积1v050258025302v3v60031352535（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c = _。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“