高考成绩好不好,化学实验见分晓.ppt

高考成绩好不好 化学实验见分晓一 几种物质的制取1 氯气的实验室制法实验原理 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 实验装置 粉末状固体 液体气体 操作步骤 检查装置的气密性 在烧瓶中加入少量二氧化锰粉末 分液漏斗中加入浓盐酸 从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 缓缓加热 当有连续气泡出现时开始收集Cl2 多余的Cl2用NaOH溶液吸收 注意事项 如果实验室没有MnO2 可用KMnO4 KClO3等氧化剂代替 洗气 要除去HCl 可将气体通入饱和食盐水 要除去水蒸气可将气体通入浓硫酸或P2O5固体或CaCl2固体 收集方法 向上排空气法 或者排饱和食盐水的方法 含水蒸气 检验 观察法 黄绿色气体 湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸 先变红后褪色 尾气吸收 用NaOH溶液吸收 2 O2的制法 1 加热分解法2KClO32KCl 3O2 MnO2 装置 固 固气 过氧化物法 2H2O22H2O O2 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 3 氨气的制法实验药品 铵盐 氯化铵 与消石灰 实验原理 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 实验装置 固体气体 与实验室用KClO3和MnO2混合加热制O2的装置相同 MnO2 干燥 常用碱石灰作干燥剂 不能用酸性干燥剂如浓硫酸 P2O5固体等 收集方法 只能用向下排空气法 验满 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 也可用玻璃棒蘸取浓氨水 靠近试管口 注意事项 棉花的作用是防止气体对流 提高收集氨气的速率和纯度 不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强 容易腐蚀试管 消石灰碱性相对较弱 且比较疏松 氨气容易逸出 干燥氨气不能用CaCl2作干燥剂 原因是CaCl2和NH3反应生成CaCl2 8NH3 4 乙酸乙酯的制备实验原理 实验药品及其加入顺序 先加入3mL乙醇 再加入2mL冰醋酸和2mL浓硫酸 实验现象 液体分层 上层是透明的油状液体 并可闻到香味 注意事项 该反应要加入几片碎瓷片或少量沸石 防止溶液暴沸 浓硫酸在此反应中作催化剂 吸水剂 实验装置用烧瓶或试管 试管要倾斜45 使试管受热面积大 弯导管起冷凝回流作用 导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中 防止Na2CO3溶液倒吸入反应装置中 化学药品加入大试管时应注意顺序 切莫先加浓硫酸 加热要小心均匀地进行 防止乙酸 乙醇的大量挥发 液体剧烈沸腾 加热的主要目的是提高反应速率 并且 使生成的乙酸乙酯挥发出来而收集 提高乙醇 乙酸的转化率 饱和Na2CO3溶液的作用 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小 利于分层 挥发出的乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸收 避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味 另外需要注意 饱和Na2CO3溶液不能换成NaOH溶液 否则 会使生成的酯水解 如果用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸作用 可发现 所生成的乙酸乙酯分子中含有18O原子 二 定量实验1 一定物质的量浓度溶液的配制 1 原理 2 步骤 计算 计算配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量 固体 或体积 浓溶液 称量 用托盘天平称取固体溶质或用量筒量取浓溶液 溶解 在烧杯中溶解或稀释溶质的浓溶液 冷却 将溶液冷却至室温 转移 将烧杯内的液体沿玻璃棒小心地转移到一定容积的容量瓶中 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯 玻璃棒2次 3次 并将洗涤液转移到容量瓶中 然后轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 定容 向容量瓶内加蒸馏水至液面接近容量瓶刻度1cm 2cm处 改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 摇匀 将容量瓶用瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 3 注意事项 选择合适的容量瓶 容积与所配制溶液的体积相同 使用前要洗涤容量瓶 并检查容量瓶是否漏水 不可以用容量瓶直接溶解固体或稀释浓溶液 最终摇匀后 若液面低于刻度线 也不能再加水 2 中和滴定 1 实验原理使用已知浓度的酸 或碱 溶液与未知浓度的碱 或酸 溶液完全中和 测出酸 或碱 消耗的体积 根据酸碱反应的物质的量之比求出未知碱 或酸 溶液的浓度 实验的关键在于 确保实验过程中酸或碱的浓度不变 准确测量碱液 酸液的体积 V 碱 V 酸 选择恰当的指示剂准确指示滴定终点 2 实验步骤 滴定前的准备工作 a 洗涤滴定管 依次用洗液 自来水 蒸馏水洗涤干净 根据具体情况确定是否需要洗液 需要什么样的洗液 b 检查滴定管是否漏水 操作中酸式滴定管的活塞是否转动灵活 碱式滴定管的橡胶管是否老化失去弹性等 c 用待装溶液润洗滴定管2次 3次 以保证不改变待测溶液的浓度 滴定 以已知标准酸液滴定未知碱液为例 a 准备标准酸溶液 注入酸液 赶气泡 调液面 在 0 或 0 以下某一刻度 记读数V 始 b 取待测碱液 量取碱溶液 放入锥形瓶 滴加指示剂 把锥形瓶放在酸式滴定管下 并垫一张白纸 c 操作 左手控制滴定管活塞使标准溶液逐滴加入锥形瓶中 右手握住锥形瓶颈部 并不断摇动锥形瓶 眼睛一定要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 以及时调整滴定速度 边滴边振荡 滴加速度先快后慢 注意指示剂的变化 判断终点 记下V 终 的读数 V 酸 V 终 V 始 计算c 碱 3 终点判断当滴入最后一滴标准液后 溶液颜色发生突变 且半分钟不再变化 附表 酸碱指示剂与滴定终点现象的对照表 指 示 剂 终 点 现 象 滴 定 类 型 注意事项 石蕊试液不能用作酸碱中和滴定的指示剂 主要原因是石蕊试液的颜色变化不够明显 对中和滴定终点的指示不够准确 以20mL左右稀的待测液为参数 酸碱指示剂用2滴 3滴为宜 指示剂用量太少 其颜色太浅 不利于判断中和滴定的终点 指示剂用量太多 由于指示剂本身就是有机弱酸或有机弱碱 这样就会使标准溶液实际消耗的体积不准确 3 测定硫酸铜晶体里结晶水的含量 1 原理CuSO4 5H2OCuSO4 3H2OCuSO4 H2OCuSO4将硫酸铜晶体加热至258 左右 使它全部失去结晶水 根据加热前后质量之差 即可求算出硫酸铜晶体里结晶水的百分含量 计算公式 水的百分含量 b c b a 100 a为坩埚质量 g b为坩埚与晶体质量之和 g c为坩埚与无水硫酸铜质量之和 g 2 操作 称量 用天平准确称量一干燥瓷坩埚的质量 并用此坩埚称取2g研碎的硫酸铜晶体 加热 慢慢加热盛有硫酸铜晶体的坩埚 如图所示 同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末 且不再逸出水蒸气为止 然后将坩埚放在干燥器里冷却 称量 称量冷却后的坩埚 记下瓷坩埚和无水硫酸铜的总质量 再加热再称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热 然后放在干燥器里冷却后再称量 记下质量 到连续两次称量的质量差不超过0 1g为止 3 数据处理根据在表中记录的数据 按上述公式计算 4 注意事项 加热时注意搅拌 防止固体飞溅引起误差 冷却要在干燥器中进行 防止吸收空气中的水分 重复加热称量直至连续两次称量的质量差不超过0 1g为止 4 中和热的测定 1 原理中和反应放出的热量等于溶液和容器吸收的热量 可以通过测定一定量酸与碱中和时溶液温度的变化 求算中和热 以50mL1mol L盐酸与50mL1 1mol L氢氧化钠的反应为例 溶液的比热容为c 量热器 测定热量的仪器 有保温隔热的作用 的比热容为c0 溶液温度的变化是 t2 t1 放出热量QJ 溶液的密度可以近似看作1g mL 计算公式 Q m1 m2 c m3c0 t2 t1 中和热Q0 Q0 20 Qm1为盐酸的质量 m2为氢氧化钠溶液的质量 m3为量热器的质量 2 操作 如图所示放好碎纸屑 大烧杯上用硬纸板盖好 量取50mL1mol L的盐酸 倒入小烧杯 并用温度计测量盐酸的温度 精确至0 1 记入表格 洗净温度计 量取50mL1 1mol L氢氧化钠溶液 并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度 记入表格 洗净温度计 将温度计放入小烧杯的盐酸中 并将量筒中的氢氧化钠溶液一次倒入小烧杯中 将小烧杯放入大烧杯的纸屑中 盖上硬纸板