吉林省东辽五中2019_2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）.docx

吉林省东辽五中2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A. 吸热反应不加热就不会发生B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小【答案】D【解析】【分析】反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，据此分析。【详解】反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，A、有的吸热反应，如氯化铵与氢氧化钡反应，不需要加热即能发生，故A错误；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，有些放热反应需要加热或高温的反应条件才能发生，故B错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点才能发生，故C错误；D、反应是吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，所以D选项是正确的。故选D。2.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。答案选B。考点：反应热3.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成【答案】D【解析】A图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；答案选D。4. 下列各组物质的燃烧热相等的是A. C和COB. 红磷和白磷C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D. 1gH2和2gH2【答案】D【解析】试题分析：燃烧热：25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A、C和CO是不同物质，燃烧热不同，错误；B、红磷和白磷结构不同，燃烧热不同，错误；C、乙炔和苯结构不同，具有的能量不同，则燃烧热不同，错误；D、都是氢气，燃烧热相同，正确。考点：考查燃烧热的定义。5.在下列各说法中，正确的是（ ）A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应，H ”、“”或“”)。（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应H=_(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1_，E2_，(填增大、减小、不变)。【答案】 (1). (2). 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJ/mol (3). H=-（E2-E1）kJ/mol (4). 减小 (5). 减小【解析】【分析】（1）CH3OH(l)的燃烧热是1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热。（2）1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，则2mol Cl2与2mol H2O(g)反应放热290 kJ；（3）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；催化剂降低活化能；【详解】（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水为稳定的氧化物，1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热238.6kJ，所以1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量小于燃烧热，故a238.6；（2）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJmol1；（3）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以H=E1-E2= -（E2-E1）kJ/mol；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应的活化能，所以E1和E2都减小。20.（1）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1molNN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)；反应物的总键能为_；写出该反应的热化学方程式_。（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。【答案】 (1). N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol1 (2). 大于 (3). akJmol1 (4). A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab)kJmol1 (5). 2H3-2H2-H1 (6). 反应放热量大、产生大量气体、无污染【解析】【分析】(1)焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；（2）根据图示，反应物总能量小于生成物总能量；反应物的总键能是断开1mol A2(g)和1mol B2(g)吸收的总能量；焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；（3）根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态、终态有关，与反应历程无关。【详解】（1）N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，该反应的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和= 946kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol；N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJ/mol。（2）1mol A2(g)和1mol B2(g)具有的总能量小于2molAB(g)具有的总能量，反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)为吸热反应，H大于0。根据图象，反应物的总键能为akJ/mol。根据图象，该反应的H=+（a-b）kJ/mol，该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=+（a-b）kJ/mol。（3）根据盖斯定律，将2-2得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，则H4=2H3-H1-2H2。根据反应知，联氨和N2O4作为火箭推进剂，反应放热量大、产生大量气体、无污染。21.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3（1）回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H1 4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2比较反应中H的大小：H1_H2（填“”、“”或“=”）。（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ（填“”、“”或“=”）。【答案】 (1). 99 (2). 41 (3). CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O H725.8 kJmol1 (4). (5). 【解析】(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；根据盖斯定律：反应-反应=反应，故H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案为：-99；+41 ；(2)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJ/mol，H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ/mol，由盖斯定律+4，得：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) H=(-1275.6kJ/