大学普通化学总结.ppt

答疑 南堂 3125月22日 星期二 晚上 7 00 8 305月29日 星期二 晚上 7 00 8 306月2日 星期六 上午8 00 11 00 下午2 30 5 006月3日 星期日 上午8 00 10 30 期末考试时间 6月3日 星期天 下午2 00 4 00地点 石工11级7 9班 东廊201 重修生 东廊201 石工10级15班 东廊103 考试要求 学校规定 1 不允许有任何作弊现象发生 若有考试违纪学生 当天报送 学校当天处理 2 带相关证件 学生证 转专业证 重修证 没有证件不允许考试 不能使用一卡通和身份证 3 带计算器 不允许借其他同学的计算器 4 不允许使用自己的草稿纸 可以在考试本背面或后面附有的草稿纸上进行演算 绝对不允许撕下草稿纸 否则考试本作废 成绩 平时成绩 占 期末成绩 占75 80 其中 平时成绩包括作业成绩和实验成绩各10 和 注意 没完成作业和实验报告的同学尽快完成并交给老师 总结 复习要求 1 全面复习 会总结 最少看3遍书 2 适当做练习 包括作业 有疑问一定要答疑 3 主要内容 第一章 第八章 考试题型填空题 判断题 选择题 配平题 写出生成物并配平 简答题 计算题 热力学 弱电解质 难溶电解质 配离子解离平衡 电化学计算 1 概念及定律体系及类型 状态函数 恒压热效应 焓 熵及其性质 热力学第一定律 分压定律 盖斯定律 标准生成焓 fH 标准熵S 标准生成吉布斯函数 fG 注意 S 完整晶体 0K 0 S 单质 298K 0 第一章化学反应的基本规律P1第二章化学反应的方向和程度P24一 判断化学反应进行的方向 2 标准态 气体的分压p p 溶液中溶质的浓度c c 1 T 298K时 2 T为任意温度 注意 G 0反应正向进行 温度对 H 和 S 的影响较小 在一定温度范围内 可认为 计算时单位要一致 S 的单位J mol 1 K 1化为kJ mol 1 K 1 2 T为任意温度 注意 GT 的单位为J mol 1 3 非标准态 任意态 吉布斯公式 G H T S 定性判断 用来判断反应方向或者判断自发进行的温度条件 热力学等温方程 注意 1 G 0反应正向进行 2 计算时 G和 G 的单位采用J mol 1 反应商Q K 反应正向进行 任一可逆反应 c为任意态浓度 二 化学平衡1 概念及其物理意义化学平衡的特点 标准平衡常数定义 活化能 多重平衡规则及其应用 电解质溶液 配位化合物 可逆反应的平衡常数是互为倒数的关系 对于任一可逆反应 平衡时 各物质浓度符合 c 平衡浓度 2 化学平衡的计算 1 利用公式 2 利用标准平衡常数的表达式进行计算 平衡时的相对浓度 相对分压 3 利用多重平衡规则3 化学平衡的移动及有关计算 吕 查德里原理 判断反应平衡移动方向或者判断有利于产物生成所需要的浓度 压力 温度条件 45页 如果改变平衡体系的条件之一 如浓度 压力 温度 平衡就向着能减弱其改变的方向移动 三 化学反应速率P321 概念及定律 平均速率 催化剂 质量作用定律 反应速率方程 反应级数平均速率 无论用反应物还是生成物表示反应速率 反应速率数值都是相同的 注意 质量作用定律只适用于基元反应 填空 1 已知基元反应2NO g Cl2 2NOCl g 该反应的速率方程是 反应的级数是 如果容器体积不变 将NO的浓度增加到原来的3倍 反应速率增加为原来的倍 三 化学反应速率P322 影响化学反应速率的因素 浓度 压力 温度 催化剂等如何影响反应速率 阿仑尼乌斯公式 原因 21页 催化剂的作用 催化剂改变了反应途径 降低了活化能 可同时加快正 逆反应速率 缩短反应达到平衡的时间 但不能改变平衡状态 即不能使平衡发生移动 不能改变K 也不能改变平衡转化率 判断题 1 标准态规定了温度为298K 2 稳定单质在298K时的标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵均为零 3 反应焓变等于反应热 4 氧化还原反应达平衡时 标准电动势和K 均为零 5 自发过程必使体系的熵值增大 6 公式中的n是指氧化剂得到电子的数目 7 有一溶液中存在几种氧化剂 它们都能与某一还原剂反应 一般来说 电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大 答案 1 2 3 4 5 6 7 选择题 1 下列函数均为状态函数的是 A H G WB U S QC T P UD G S W2 已知某化学反应是吸热反应 欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K 都增加 则反应的条件是 A 恒温下 增加反应物浓度 B 升高温度 C 恒温下 加催化剂 D 恒温下 改变总压力 3 已知下列反应的平衡常数 H2 g S s H2S g K1 O2 g S s SO2 g K2 则反应 H2 g SO2 g O2 g H2S g 的平衡常数为 A K1 K2 B K1 K2 C K2 K1 D K1 K2 4 pH改变 电极电势变化的电对是 A Fe3 Fe2 B I2 I C MnO4 Mn2 D Ni2 Ni答案 1C 2B 3D 4C 5 对于一个化学反应 下列说法正确的是 D A 浓度越小 反应速率越快 B 温度越小 反应速率越快 C 活化能越大 反应速率越快 D 活化能越小 反应速率越快6 反应H2 g Br2 g 2HBr g 在800K时K 3 8 105 1000K时K 1 8 103 则此反应是 B A 吸热反应 B 放热反应 C 无热效应的反应 D 无法确定 填空 1 根据阿仑尼乌斯公式 随温度的升高 其速率常数k将增大 对不同反应 其活化能越大 速率常数k将越小 2 反应NO2 g NO g N2O3 g H 0 当反应达到平衡时 T一定 压缩容器体积 增大系统的总压 平衡向右移动 T一定 保持容器体积不变 通入氖气使系统总压增加 平衡不移动 第三章电解质溶液P51一 酸碱质子理论 共轭酸 共轭碱 酸碱共轭关系二 弱电解质溶液中的解离平衡1 概念 解离常数 稀释定律 解离度 同离子效应 缓冲溶液及其缓冲原理 在酸碱质子理论中 给出质子的物质是酸 接受质子的物质是碱 酸和碱的相互依存 相互转化的关系称为酸碱共轭关系 酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子的传递过程 2 计算 弱酸 弱碱 二元弱酸 缓冲溶液中H 离子浓度及pH值3 缓冲溶液的配制方法及有关计算类型 弱酸及弱酸盐弱碱及弱碱盐三 难溶电解质的沉淀溶解平衡P701 概念 溶度积 同离子效应 盐效应 分步沉淀 沉淀的转化 盐效应 在弱电解质溶液中 加入不含弱电解质离子的强电解质 会使弱电解质的解离度增大 如何计算K 2 计算 1 溶度积 2 溶度积规则及其应用 离子积 QKsp 溶液过饱和 有沉淀析出 至达到饱和 Q Ksp 溶液饱和 无沉淀生成或有沉淀不溶解 类型 计算溶度积 溶解度 判断沉淀是否生成 加入氨水或加入缓冲溶液 判断分步沉淀的顺序 判断沉淀的转化等四 影响水解反应的因素水解离子的本性 盐溶液的浓度 温度和溶液的pH值 一 填空题 1 已知氨水溶液中 c OH 2 4 10 3mol dm 3 则此氨水的浓度为0 32mol dm 3 Kb 1 8 10 5 2 Ca OH 2的Ksp 3 7 10 6 则Ca OH 2饱和溶液的pH值为12 28 二 通过计算判断下列反应方向 未注明者为标准条件 用箭头表示 1 Mg OH 2 s 2NH4 Mg2 0 01mol dm 3 2NH3 H2O 0 01mol dm 3 已知 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 K NH3 H2O 1 77 10 52 BaSO4 s CO32 0 1mol dm 3 BaCO3 s SO4 2 0 01mol dm 3 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaCO3 5 1 10 9思路 计算Q和K 比较Q和K 大小 从而判断反应方向 1 Q 1 0 10 4 K 0 057 2 Q 0 1 K 0 022 第四章氧化还原反应和电化学P82一 离子 电子配平氧化还原反应二 原电池1 会写原电池符号 电池反应以及电极反应 2 会应用能斯特方程计算电极的电极电势 氢电极 2H 2e H2 第四章氧化还原反应和电化学P82三 电极电势的应用 综合计算题 1 计算原电池的电动势 2 判断氧化剂或还原剂的相对强弱 注意 1 标准态时根据的大小比较 2 非标准态时根据的大小比较 3 判断氧化还原反应进行的方向 1 标准态时通过的符号判断 2 非标准态时通过 G或E的符号判断 第四章氧化还原反应和电化学P824 判断氧化还原反应进行的程度 注意 n指的是什么 四 电解 判断电极产物及电极反应五 金属材料的腐蚀与防腐1 防腐类型及电极反应 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 差异充气腐蚀 概念 实例 2 防腐措施 具体的方法 牺牲阳极保护法 外加电流法 T 298K 计算题 已知 298K时 酸性介质中 MnO4 Mn2 1 49V Cl2 Cl 1 36V 1 将此两个标准电极组成原电池 写出电池符号 反应反应和电池反应 2 当时c Mn2 0 1mol dm 3时 其它不变 计算此时反应的 G 3 计算298K时该反应的标准平衡常数K 提示 G nFE 10 96485 1 502 1 36 137 01 103J mol 1 137 01kJ mol 1 2MnO4 8H 5e Mn2 4H2O 第五章原子结构与周期系P127一 概念理解波函数 原子轨道 几率密度 电子云 角度分布图 四个量子数 电子层 电子亚层 能级 能级组 等价轨道 电负性的概念及物理意义 核外电子运动状态的特征 量子化特征 氢原子光谱是线状光谱 证实核外电子运动的能量具有量子化特性 波粒二象性 电子的衍射实验证实电子运动具有波动性 量子化和波粒二象性是微观粒子的共同特征 核外电子运动状态不能用经典力学描述 24 二 四个量子数如何描述电子运动状态及其取值范围 用薛定谔方程求解波函数时 方程的解和一组整数有关 这三个量子数为主量子数n 角量子数l和磁量子数m 量子数是解薛定谔方程时自然得到的 并不是人为的假定 而Bohr的量子数是假定的 波函数 n l m表明 波函数与原子轨道看作同义词 轨道的大小 电子层数 电子出现最大概率区域离核的远近 例如 1s电子在r 52 9pm 2s电子在r 211pm 轨道的形状 轨道在空间的伸展方向 四个量子数之间的关系 量子数取值相互限制 n 1 2 3 4 nl 0 1 2 3 n 1m 0 1 2 lms 四个量子数n l m ms可将一个电子的运动状态描述出来 25 三 概率密度和电子云原子核外的电子并不是沿一定的轨道运动 由于电子的波粒二象性 电子运动符合统计规律 不可能同时准确测定电子的位置和速度 只能用统计的方法确定电子在核外空间某区域出现的机会 概率 2表示电子在核外某处单位微体积内出现的概率 即概率密度 电子云就是电子的概率密度的形象化描述 是用统计方法描述在不同方向上电子出现概率密度的大小 注意 原子轨道与电子云角度分布图的区别 四 鲍林近似能级图与氢原子轨道能级图比较五 基态原子的核外电子排布三原则 152页 能量最低原理 泡利不相容原理和洪特规则 26 六 能写出36号元素前的核外电子排布式 外层电子构型 未成对电子数 Be B C N O F S Sc Ti Cr Fe Ni Cu Zn等 七 柯顿能级图 145页 原子轨道能级与原子序数关系图八 元素周期表和元素性质的周期性 原子半径 电负性 掌握好各种元素电子层结构及其变化是学好元素周期律的关键九 根据外层电子构型判断36号元素前在周期表的位置 周期 族 区 例题 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 A n 3 l 3 m 2 ms 1 2 B n 2 l 0 m 1 ms 1 2 C n 1 l 0 m 0 ms 1 2 D n 0 l 0 m 0 ms 1 2 27 第六章分子结构和晶体结构P165一 现代价键理论的基本要点 共价键的类型 特征要点 两原子接近时 自旋方向相反的未成对的价电子可以配对形成稳定的化学键 成键电子的原子轨道重叠越多 两核间电子的概率密度就越大 形成的共价键就越稳定 还要符合原子轨道对称性一致 即重叠的波函数符号必须相同 根据原子轨道的重叠方式 共价键有 键 键两种类型 共价键具有饱和性和方向性的特征 二 杂化轨道理论及分子的空间构型 1 等性杂化 sp BeCl2 sp2 BF3 sp3 CH4 2 不等性杂化 sp3不等性杂化 H2O NH3sp2不等性杂化 SO2 表1s p杂化及分子的空间构型 分子间力 三 分子间力类型 氢键对物质熔沸点的影响在共价化合物中 键的极性大小与成键两元素的电负性 差值有关 分子极性的大小可用偶极矩 来量度 氢键的特征 方向性和饱和性 氢键的类型 分子间氢键和分子内氢键 分子间氢键的形成使沸点和熔点升高 使冰的密度比水的小 使某些溶液的粘度大 分子内氢键的形成使沸点 熔点降低 如硝酸 邻硝基苯酚 四 晶体类型 质点间作用力及熔沸点高低判断 表2晶状固体结构与性质关系小结 同一晶体类型熔点比较 离子晶体 熔点高低可用晶格能U或离子键衡量 离子所带电荷越多 半径越小 晶格能越大或离子键越强 熔点越高 分子晶体 结构相似的同系列物质 相对分子质量越大 分子变形性越大 分子间力越强 熔 沸点越高 石墨中原子之间有三种作用力 共价键 金属键 分子间作用力 所以石墨兼具原子晶体 金属晶体和分子晶体的性质 练习 比较下列各对物质的溶沸点高低 并说明原因 1 NaF和MgO 2 SiO2和SO2 对键轴 x轴 具有圆柱形对称性 对xy平面具有反对称性 即重叠部分对xy平面的上 下两侧 形状相同 符号相反 第七章配位化合物P208一 配合物的组成 命名能够写出内界 外界 中心离子及其电荷 配体 配位原子 配位数等 配位数是指与中心离子直接结合的配位原子的总数 配体命名顺序 先无机 后有机 先离子 后分子 先少齿 后多齿 同类配位 字母为序 二 配合物的价键理论 1 中心离子Mn 和配体L间的结合是由Mn 提供空轨道 L提供孤电子对而形成的配位键 键 2 Mn 提供的空轨道必须进行杂化 杂化轨道的类型决定配离子的空间构型和稳定性 3 不同类型的杂化轨道具有不同的空间构型 配合物的空间构型与杂化轨道类型 配位数及配体的种类有关 三 配合物的磁性含有未成对电子的配合物具有顺磁性 不含有未成对电子 中心离子的电子全部偶合成对 的配合物具有反磁性 用磁矩 表征配合物在磁场中产生的磁效应 磁矩与配合物的未成对电子数n之间的近似定量关系是 能运用磁矩判断配合物几何构型或内轨型或外轨型 步骤 判断形成配合物前的中心离子的未成对电子数 根据磁矩计算配合物的中心离子未成对电子数n 推测其价电子分布情况 判断内轨型还是外轨型及杂化方式中心离子的外层电子构型不发生变化 即电子不发生重排 则形成外轨型配合物 中心离子的外层电子构型发生变化 d轨道电子发生重排 未成对电子数减少或等于0 则形成内轨型配合物 四 配合物的空间构型 1 内轨型 dsp2 Ni CN 4 2 平面四方形 d2sp3 Fe CN 6 3 正八面体型 2 外轨型 sp Ag NH3 2 直线型 sp3 Zn NH3 4 2 正四面体型 sp3d2 FeF6 3 正八面体型稳定性 内轨型 外轨型 如 Fe CN 6 3 比 FeF6 3 稳定 电负性较大的配为原子如F O F H2O 与中心离子成键时 不易提供孤电子对 中心离子的电子层结构不发生变化 仅用外层的空轨道ns np nd进行杂化 形成外轨型配合物 电负性较小的配位原子C N CN NO2 CO 与中心离子成键时 较易给出孤电子对 对中心离子的影响较大 使其电子层结构发生变化 n 1 d轨道上的成单电子被强行配位 腾出内层能量较低的d轨道 接受配体的孤电子对 形成内轨型配合物 五 配离子的解离平衡及有关离子浓度的计算P2261 稳定常数K稳 要会用稳定常数计算中心离子浓度 一般配体过量时 可忽略配离子的逐级解离 认为中心离子几乎全部形成最大配位数的配离子 可以简化计算 K稳 可以比较同类型配合物的稳定性大小 不同类型配合物的稳定性要通过计算 同类型指的是 中心离子相同 配位数相同 配体不同 配体 配位数相同 中心离子不同 结论 对于具有相同配位数的配离子 反应方向 K稳小 K稳大 配离子有系数时 K稳 应有方次数 多重平衡规则推导K 2 配位平衡与其他平衡的关系 1 要会运用多重平衡规则计算平衡常数 2 与沉淀平衡的竞争实质是配合剂与沉淀剂争夺金属离子能力的大小 K稳 越大或Ksp 越小 争夺金属离子能力就越大 两种类型 a 计算AgCl溶于氨水的浓度P230例题b 计算AgCl溶于氨水的浓度所需要氨水的最低浓度 判断AgI沉淀是否生成注意 配离子或沉淀有系数时 稳或 sp 应有方次数 例 2 Ag CN 2 S2 Ag2S 4CN 2Ag S2 Ag2S 2 Ag CN 2 Ag 2CN 第八章无机化合物P237一 会写反应式氯化物和碳酸盐水解反应 硝酸盐热分解反应 有关H2O2 Fe Cr Mn的相关反应及有关离子的鉴定 二 离子极化理论离子极化 极化力 变形性 附加极化解释熔沸点高低 判断碳酸盐热稳定性 氯化物水解产物类型 水解度大小判断 用ROH规则判断氢氧化物酸碱性变化规律 离子的极化力主要取决于离子的电荷 离子的半径和离子的外层电子构型 离子极化是指离子发生变形产生诱导偶极过程 离子的极化力是指 使邻近的异号电荷离子极化变形的能力 其影响因素有 离子电荷 离子半径 离子的外层电子构型 离子的变形性是指 离子在外电场作用下可以被极化的程度 其影响因素有 离子电荷 离子半径 离子的外层电子构型 在一般情况下 主要是 正离子 对 负离子 的极化 离子极化的结果会导致 键的极性 减弱 使键型发生从 离子键 向 共价键 的转变 进而导致晶体类型由 离子晶体 转变为 过渡型晶体 乃至转变为 共价型 分子 晶体 物质的 熔沸点 随之发生相应的变化 由高变低 同周期 从左到右酸性增强 碱性减弱 同族 从上到下 碱性增强 而酸性减弱 同一元素 高价态氧化物及水合物的酸性较强 而低价态的碱性较强 氧化物酸碱性的一般递变规律 ROH规则 1 用离子极化理论解释氯化物熔 沸点高低 如过渡型晶体 第二主族元素氯化物 同一金属元素组成的不同价态氯化物的熔 沸点 各举一例 答 主要考虑正离子对负离子的极化作用 负离子半径大 电荷高变形性大 18 9 17e 8e 正离子的电荷越高 半径越小 极化力越大 极化力 18 18 2e 9 17e 8e构型 随着离子极化的加强 使正 负离子的电子云发生变形而导致原子轨道部分重叠 产生了从离子键向共价键的过渡 所以离子极化使化合物的熔沸点下降 在水中溶解度减小 颜色加深 1 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 2 BeCl2Fe2 2 用离子极化理论解释水解度大小 举例说明 并写出水解方程式 课本249页 答 卤化物中发生水解的是正离子 正离子在水溶液中是以水合离子形式存在的 而极化力弱的正离子如Na K Ba2 离子 水分子发生取向 但不发生水解 若正离子的极化力比较强 如Mg2 Al3 Fe3 离子 会使水分子极化 发生变形 正离子对水分子中氧 带有负电荷 的吸引力会增强 而对水分子中的氢 带有正电荷 的斥力增强 这样就削弱了O H间的化学键 当正离子和水分子的极化作用增大到一定程度时 就会使水分子中的O H键断裂 H 被分离出来 OH 则与正离子结合 发生水解 具有很强极化力的正离子 如Si4 P5 离子 使水分子断裂 分离出H 离子的倾向更加显著 因此水解作用更强烈 3 用ROH规则 离子极化理论 解释氢氧化物酸碱性 答 酸式 RO H R O H R OH 碱式 若正离子Rx 的电荷越高 半径越小 如高价过渡金属 对O2 的极化力越强 吸引力大过与H 同O2 间的吸引力 越容易发生酸式解离 此元素的氢氧化物便是酸性氢氧化物 如H3PO4 相反Rx 的电荷越低 半径越大 对O2 的极化力越弱 越容易发生碱式解离 此元素的氢氧化物便是碱性氢氧化物 如NaOH 如果Rx 对O2 的吸引力与O2 同H 间的吸引力差不多 则有可能按两种方式解离 这便是两性氢氧化物 同周期从左到右 酸性增强 同族从上到下 碱性增强 高价态Rx 氢氧化物易发生酸式解离 酸性较强 4 用离子极化理论解释碳酸盐热稳定性大小 举例 答 把M2 C4 O2 都看作离子 在CO32 中 C4 对O2 有极化作用 使O2 产生诱导偶极 负电荷一端指向C4 正电荷朝向外侧 金属离子M2 可以看作是CO32 的一个外加电场 当靠近CO32 时 对一个O2 产生极化作用 它会吸引负电荷而排斥正电荷 这样对O2 产生反极化作用 加热时 离子热运动比较剧烈 有利于M2 靠近CO32 使反极化作用加强 当作用力大到一定程度 就会使原来的偶极反向 导致CO32 破裂 分解成MO和CO2 所以碳酸盐的热分解实际上就是金属离子与C4 离子争夺O2 的过程 显然 金属离子的极化力越强 其碳酸盐越不稳定 越容易分解 Na K Ba2 等活泼金属离子电荷低 半径大 且为8e构型 极化力弱 所以它们的碳酸盐比较稳定 H 离子同M2 一样对一个O2 产生反极化作用 它的半径非常小 极化力很强 很容易夺取CO32 中的O2 H2CO3特别不稳定 酸式盐容易分解 不如正盐稳定也是因为其中有H 参加极化的原因 碳酸盐热稳定性的一般规律为 碱金属盐 碱土金属盐 过渡金属盐 铵盐 碳酸盐 碳酸氢盐 碳酸 如Na2CO3 MgCO3 FeCO3 第八章无机化合物部分关反应式 CrO42 Cr2O72 Cr3 Cr OH 3 CrO2 2CrO42 2H Cr2O72 橙红 H2O Cr2O72 3SO32 8H 2Cr3 3SO42 4H2O 2Ba2 Cr2O72 H2O BaCrO4 2H Cr3 3OH Cr OH 3 灰绿 Cr OH 3 OH CrO2 2H2O CrO2 2H2O Cr OH 3 OH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Cr OH 3 3H Cr3 3H2O 10Cr3 6MnO4 11H2O 5Cr2O72 6Mn2 22H Cr2O72 2OH 2CrO42 H2O 2CrO2 绿 3H2O2 2OH 2CrO42 黄 4H2O Mn2 MnO4 MnO2 Mn2 MnO42 2MnO4 紫红 5SO32 6H 2Mn2 无色 5SO42 3H2O 思考 酸性介质中MnO4 过量 反应式有哪些 2MnO4 3SO32 H2O 2MnO2 棕色 3SO42 2OH 2MnO4 SO32 2OH 2MnO42 绿色 SO42 H2O 思考 碱性介质中Na2SO3过量 反应式有哪些 3 2 1 思考 用稀HCl则反应不能发生 为什么 解释 标准态下 MnO2不会使Cl 氧化 增大HCl浓度时 c H c Cl 当 时 反应既可正向进行 酸性介质中MnO2氧化性较强 Fe3 的鉴定反应 Fe3 nSCN Fe NCS n 3 n 血红色 n 1 6 4Fe3 3 Fe CN 6 4 Fe4 Fe CN 6 3 蓝色 掩蔽Fe3 Fe NCS n 3 n 6F FeF6 3 无色 nSCN Fe2 的鉴定反应3Fe2 2 Fe CN 6 3 Fe3 Fe CN 6 2 蓝色 水解反应式 解释 水解反应式 硝酸盐分解反应式 氧化还原反应式 填空题 1 用电对MnO4 Mn2 Cl2 Cl 组成的原电池 其正极反应为 负极反应为 电池的电动势等于0 15V 电池符号为 Pt Cl2 g Cl c MnO4 c Mn2 c H c Pt 已知 MnO4 Mn2 1 49V Cl2 Cl 1 36V 2 判断氧化剂 还原剂相对强弱的依据是 判断氧化还原反应进行方向的原则是 G 0 判断氧化还原反应进行的程度的关系式是 判断 1 两原子之间形成共价键时 首先形成的一定是 共价键 2 就轨道的形成和分布来说 杂化轨道的分布向一个方向集中 这样对形成共价键有利 3 氯原子轨道的能级只与主量子数n有关 4 原子形成共价键的数目 等于基态原子未成对的电子数 5 同一能级组中的原子轨道都是等价轨道 6 因为PH3的分子量比NH3大 所以PH3的熔点比NH3高 填空 1 CO2 SiO2 MgO Ca的晶体类型分别是 熔点最高的是 熔点最低的是 2 H2O的中心原子O采用杂化 H2O分子的空间构型为 其晶体属于晶体 由于H2O分子间存在 使其熔点比同族氢化物的熔点 3 在配合物 Co NH3 5Cl NO3 2中 中心离子的电荷是 4 H3BO3 HNO2 HNO3 H3AlO3的酸性由弱到强的顺序是 5 核外电子排布遵循的三个原则是 它们是从原子光谱实验数据中归纳出来的 6 29Cu元素原子的核外电子排布式为 有个未成对电子 Cu2 的外层电子构型为 未成对电子数为 7 元素24Cr的外层电子构型是 该元素在周期表中属于第周期 族 区 8 使水汽化 需要克服 而使水分解需要克服 9 波函数 是描述的数学函数式 它通常被称为 选择 1 下列化合物中 含有极性键的有 含有非极性键的有 极性分子有 A P4B BF3C IClD CCl42 中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物 其空间构型是 A 直线形B 平面四方形C 正四面体型D 八面体型3 下列物质中热稳定性最好的是 A Mg HCO3 2B MgCO3C H2CO3D SrCO34 下列物质中水解度最大的是 A FeCl3B FeCl2C BCl3D BeCl2 5 在下列氧化剂中 其氧化性强弱与c H 无关的是 A H2O2B O2C Cr2O72 D Br26 氧化还原反应达到平衡状态时 下列等式成立的是 A G 0B K 0C E 0 或者 D 7 在PCl3分子中含有 A 1个sp3 p 键B 2个sp3 p 键C 3个sp3 p 键D 5个sp3 p 键 8 既能衡量元素金属性强弱 又能衡量其非金属性强弱的物理量是 A 电负性 B 电离能 C 电子亲核能 D 偶极矩 9 下列分子间存在氢键的是 A HClB C2H6C CH3OHD H2S10 下列物质中熔点最高的是 A FeCl2B NaClC FeCl3D SiCl411 石墨晶体中层与层之间的结合力是 C A 金属键B 共价键C 分子间力D 离子键12 NH3和水之间的作用力包括 D 取向力 诱导力 色散力 氢键A B C D 13 已知反应C s CO2 g 2CO g 若温度升高 A 变大B 变小C 基本不变D 无法判断14 下列物质中酸性最强的是 A H3PO4 B H3AsO4 C H2SO4 D HClO415 下列各原子轨道不合理的是 A 10