山东省高密市第三中学高二化学下学期模块检测四.doc

高二下学期模块检测（四） 选择题1.(2012洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()a.na2o2与na2ob.na和naohc.na2o2和na d.na和na2o2.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca(oh)2投入到过量nahco3溶液中 na2o2投入fecl2溶液中a.只有 b.只有c.只有 d.只有3.下列推断正确的是()a.等质量的nahco3和na2co3固体中，分别加入足量盐酸，nahco3产生的气体多b.na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同c.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼d.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色4.(预测题)某溶液中含有hco、co、so、so、k、nh6种离子。将过量的na2o2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有()a.1种 b.2种 c.3种 d.4种5.三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)3 3hnco;8hnco+6no2 7n2+8co2+4h2o。下列说法正确的是 （ ）a. c3n3(oh)3与hnco为同一物质 b.hnco是一种很强的氧化剂c.1 mol no2在反应中转移的电子为4 mol d.反应中no2是还原剂6.16.8 g nahco3和7.8 g na2o2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ，最后容器内物质是()a.na2co3，na2o2，o2 b.na2co3，o2，co2，h2o(g)c.na2co3，o2，h2o(g) d.na2co3，o2，co27.有8 g na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()a.8 gb.15.5 gc. 11.7 gd.无法计算8.(2012蚌埠模拟)某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的是()a.该合金的熔点低于金属钠的熔点b.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液，则n(na)n(al)c.若将钠铝合金投入fecl3溶液，有fe(oh)3沉淀生成d.将m g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出h2越多，则铝的质量分数越小9草酸溶液能使酸性kmno4溶液褪色，其离子方程式为： （ ）mno4h2c2o4hco2mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 a该反应的还原产物是co2 b该反应右框内的产物是ohc配平该反应后，h计量数是6 d1molmno4在反应中失去5mol电子10.下列叙述正确的是 （ ）a将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入nahso4溶液，沉淀消失d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变11下列各组离子一定能大量共存的是 ( )a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn- b在强碱性溶液中：na+、k+、alo2-、co32- c在碱性溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3- d常温下在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-12.下列有关说法正确的是()a. 在饱和氯水中 cl、no、na、so可以大量共存b.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应c.向无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有id. so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i2h2o=so2i2h13.(2012铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a.图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗 b.图中：量筒中发生了加成反应c.图中：生成蓝色的烟d.图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成14.(2012哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有co2、hbr、no2、hcl、so2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的bacl2溶液和硝酸酸化了的agno3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()a.不能确定原气体中是否含有so2 b.原气体中肯定有hclc.原气体中肯定没有co2 d.原气体中肯定没有hbr、no215.(预测题)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()a.再通入少量氯气，c(h)/c(clo)减小 b.通入少量so2，溶液漂白性增强c.加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d.加入少量固体naoh，溶液的ph会略微增大16.(2012郑州模拟)向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()a.线段bc代表fe3物质的量的变化情况 b.原混合溶液中c(febr2)6 mol/lc.当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cl-d.原溶液中n(fe2)n(i)n(br)21317.(易错题)下列叙述正确的是()a.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c.1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等18.(2011江苏高考)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a.1 mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na19.某溶液中可能含有oh-、co32-、alo2-、sio32-、so42-、na+、fe3+、mg2+、al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的情况如下图所示，下列说法正确的是a原溶液一定含有na2so4b反应最后形成的溶液中的溶质为naclc原溶液中一定含有的阴离子是oh-、co32-、alo2-、sio32-d原溶液中含有co32-与alo2-的物质的量之比为1:120.把8.96 l co2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 l气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72 l气体的质量是()a.7.6 g b.9.6 g c.11.2 gd.12.0 g21.(易错题)下列说法正确的是()标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是22.4 l0.5 mol h2所占体积为11.2 l标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 l标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同a.b.c.d.20、已知14 mol/l的h2so4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/l的h2so4溶液的溶质质量分数将 （ ）a.大于40% b.等于40% c.小于40% d.无法确定23.(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是()a.1.00 mol nacl中含有6.021023个nacl分子b.1.00 mol nacl中，所有na的最外层电子总数为86.021023c.欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d.电解58.5 g 熔融的nacl，能产生22.4 l氯气(标准状况)、23.0 g金属钠24. 锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fesb4o66fes sb4o66c4sb6co关于反应、的说法正确的是()a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4325. 亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2=linh2lih，下列有关说法正确的是 ()ali2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、非选择题26.实验室配制500ml0.1mol/l的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取na2co310h2o晶体_g。（2）配制时应选用_ml的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还要用到的仪器有_和_ _ 。（3）容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、这五项中的 。（填数字符号）（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。 a、定容时俯视刻度线_ _ b、忘记将洗涤液转入容量瓶_ _27. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如kcn），反应的化学方程式为：kcn+h2o2+h2o a+nh3。回答下列问题：（1）生成物a的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448 l氨气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。28. (探究题)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置f中发生反应的离子方程式为_。(2)装置a的烧瓶中可装试剂_。(3)b装置的名称是；e装置的作用_。(4)通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_。(6)从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。已知在酸性条件下有以下反应：2broi2=2iobr2；2io10br12h=i25br26h2o。请回答下列问题：(1)有同学根据反应得出氧化性：i2br2的结论，你认为是否正确？_(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。(2)现向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入kbro3的物质的量有如图所示关系：ab阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。b点时，ki全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为_。bc阶段的反应中只有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为_。n(kbro3)4时，对应含碘物质的化学式为_。含a mol ki的硫酸溶液所能消耗kbro3物质的量的最大值为_。模块四答案1-5.c a a c c 6-10.c c d d c 11-15.b c d d d 16-20.b b d c d21-25. b a b b b二、非选择题27.（1）khco3 （2）2.4081022 (3)c(碳）（4）h2o2作氧