【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第1章第5课时 化学计量在试验中的应用（三）课件 新人教版.ppt

1 第一章从实验学化学 第课时 5 化学计量在试验中的应用 三 2 1 解题步骤 物质的量在化学方程式计算中的应用 3 续表 4 2 注意 1 根据化学方程式进行计算时 方程式首先要配平 再分析 已知什么量 要求哪种物质的量 再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式 从而建立计算的比例关系式 5 2 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系 因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量 已知物质的其他物理量 一般可换算成物质的量 这样计算更简便 3 解题格式和解题过程要规范 完整 计算过程必须带入单位 在比例式中 同一物质用同一单位 不同物质可以用两种不同的单位 只要注意它们成比例关系就行 6 足量的baso3与500ml稀h2so4反应 将生成的气体通入ba oh 2溶液 假设气体全部被吸收 得到的沉淀经干燥后称重为4 34g 求h2so4的物质的量浓度 7 解法1 baso3与稀h2so4反应 生成so2气体 将该气体通入ba oh 2溶液里生成不溶于水的baso3固体 解题的思路是根据生成的baso3的量求出反应物so2的量 再根据so2的量求出反应物h2so4的量 即可求出h2so4的物质的量浓度 8 设生成4 34gbaso3需so2的物质的量为xba oh 2 so2baso3 h2o1mol1molx1mol 1mol x x 0 02mol 9 设生成0 02molso2需消耗h2so4的物质的量为ybaso3 h2so4baso4 h2o so2 1mol1moly0 02mol1mol 1mol y 0 02moly 0 02mol所以h2so4的物质的量浓度 10 解法2 根据两步反应 baso3 h2so4baso4 h2o so2 ba oh 2 so2baso3 h2o可知 若生成1molbaso3需1molso2气体 而要生成1molso2气体需要1molh2so4才能完成 所以最初反应物与最终生成物的物质的量关系为baso31mol so21mol h2so41mol 11 设需要h2so4的物质的量为xbaso3 h2so41mol1molx1mol 1mol xx 0 02mol所以h2so4溶液的物质的量浓度 对比两种解法 第二种方法简单 12 一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4 h2c2o4 h2o 若用0 1000mol l 1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4 h2c2o4 h2o 所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍 则kmno4溶液的浓度 mol l 1 为 13 提示 h2c2o4是二元弱酸 10 khc2o4 h2c2o4 8kmno4 17h2so48mnso4 9k2so4 40co2 32h2oa 0 008889b 0 0800c 0 1200d 0 2400 14 该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算 据题意并结合提示 h2c2o4为二元弱酸 可写出氢氧化钠与khc2o4 h2c2o4 2h2o反应的方程式 6naoh 2khc2o4 h2c2o4 2h2o3na2c2o4 k2c2o4 10h2o 10 khc2o4 h2c2o4 8kmno4 17h2so48mnso4 9k2so4 40co2 32h2o 15 设需要kmno4溶液体积为v 则需要naoh为3v 由以上两个方程式可得关系式10khc2o4 h2c2o4 8kmno 30naoh830cv0 1000mol l 3v解得 c 0 0800mol l 16 铁和氧化亚铁混合粉末 在氧气流中高温灼烧 至完全转化为三氧化二铁 所得三氧化二铁的质量比原混合粉末的质量增加20 求原混合粉末中氧化亚铁的质量分数 化学方程式计算的常用方法 17 在氧气流中高温灼烧均转化为三氧化二铁 因而都使其质量增加 用差量法计算出增重的质量 建立方程求解 设取铁1mol 氧化亚铁的物质的量为x 4fe 3o22fe2o3 m4mol320g96g1mol24g即1mol铁转化为三氧化二铁增重24g 18 4feo o22fe2o3 m432x8x则24 8x 56 1 72x 20 x 2mol则当铁为1mol时 氧化亚铁为2mol 所以氧化亚铁的质量分数为 此题也可以设铁和氧化亚铁的物质的量分别为x y 再利用联立方程组求解 19 某溶液100ml 其中含硫酸0 03mol 硝酸0 04mol 若在该溶液中投入1 92g铜粉微热 反应后放出一氧化氮气体的物质的量为 a 0 02molb 0 01molc 0 015mold 无法计算 20 本题考查物质的量的计算 cu与稀hno3反应的离子方程式为cu与hno3反应 cu no3 2中的no3 与稀h2so4提供的h 又形成稀hno3环境 继续与cu反应 直至反应完全 经过分析三者中n cu 最小 根据按不足量计算 得2 n no 3 0 03推出n no 0 02mol a 21 1 2009 上海 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 v 与时间 t 关系如右图 反应中镁和铝的 a 物质的量之比为3 2b 质量之比为3 2c 摩尔质量之比为2 3d 反应速率之比为2 3 a 22 2 2010 全国 一定条件下磷与干燥氯气反应 若0 25g磷消耗掉314ml氯气 标准状况 则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于 a 3 1b 5 3c 2 3d 1 2 a 23 3 2010 全国新课标 把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 a 0 1 b 2a mol l 1b 10 2a b mol l 1c 10 b a mol l 1d 10 b 2a mol l 1 d 24 一 选择题 每小题7分 共49分 1 同温同压下 1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气 已知氮气和氢气都由最简单分子构成 推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 阿伏加德罗定律 质量守恒定律 原子或分子数只能为整数 化合价规则a b c d b 25 2 两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸 现分别加入0 1molbao和另一种物质x 最终两烧杯中物质的总质量相同 则x可能是 a 0 1molbab 0 1molba oh 2c 0 1molbaso4d 0 1molbaco3 d 26 3 将0 01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 na2o2 na2o na2co3 nacla b c d c 27 4 由co2 h2和co组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同 则该混合气体中co2 h2和co的体积比可能为 a 29 8 13b 22 1 14c 13 8 29d 13 4 57 c 28 5 将15 6gna2o2和5 4gal同时放入一定量的水中 充分反应后得到200ml溶液 再向该溶液中缓慢通入hcl气体6 72l 标准状况 若忽略反应过程中溶液的体积变化 则下列判断正确的是 29 a 反应过程中得到6 72l 标准状况 的气体b 最终无沉淀生成c 最终得到的溶液中c nacl 1 5mo ld 最终得到的溶液中c na c cl c oh c 30 6 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时 使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果 下列表达不正确的是 a 密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物 b fe在cl2中的燃烧产物 31 c alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式 d 氨水与so2反应后溶液中的铵盐 fe在cl2中燃烧的产物与fe和cl2的用量无关 其产物只有fecl3 b 32 7 将cacl2和cabr2的混合物13 400g溶于水配成500 00ml溶液 再通入过量的cl2 完全反应后将溶液蒸干 得到干燥固体11 175g 则原配溶液中 c ca2 c cl c br 为 a 3 2 1b 1 2 3c 1 3 2d 2 3 1 33 1个ca2 所带电荷数为2 则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 知原溶液中 2n ca2 n cl n br 将各选项数值代入上式进行检验可知答案 d 34 二 非选择题 有4小题 共51分 8 10分 将25 0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量 固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图 35 请认真分析上图 填写下列空白 1 30 110 间所得固体的化学式是 650 1000 间所得固体的化学式是 温度高于1000 后所得固体的化学式是 2 常温下无水硫酸铜 选填 可以 或 不可以 用作干燥剂 进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时 温度应控制在范围内 cuso4 3h2o cuo cu2o 可以 260 650 36 9 12分 根据下列数据判断元素x的相对原子质量 1 1 01 105pa 273k时气态单质xn的密度为dg l 则x的相对原子质量为 2 相同状况下 一定体积的x的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍 则x的相对原子质量为 3 a个x原子的总质量为bg 则x的相对原子质量可表示为 22 4d n 34 m 37 10 11分 氯化亚铜 cucl 是重要的化工原料 国家标准规定合格的cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96 50 工业上常通过下列反应制备cucl 2cuso4 na2so3 2nacl na2co3 2cucl 3na2so4 co2 1 cucl制备过程中需要配制质量分数为20 0 的cuso4溶液 试计算配制该溶液所需要的cuso4 5h2o与h2o的质量之比 38 2 准确称取所制备的0 2500gcucl样品置于一定量的0 5mol l 1fecl3溶液中 待样品完全溶解后 加水20ml 用0 1000mol l 1的ce so4 2溶液滴定到终点 消耗24 60mlce so4 2溶液 有关化学反应为fe3 cuclfe2 cu2 cl ce4 fe2 fe3 ce3 通过计算说明上述样品中cucl的质量分数是否符合标准 39 1 设需要cuso4 5h2o的质量为x h2o的质量为y cuso4 5h2o的相对分子质量为250 cuso4的相对分子质量为160 40 2 设样品中cucl的质量为x 由化学反应方程式可知 cucl fe2 ce4 x 0 1000mol l 1 24 60 10 3l 99 5g molx 0 2448g 41 答案 1 所需cuso4 5h2o与h2o的质量之比为5 11 2 样品中cucl的质量分数符合标准 42 11 18分 铝镁合金已成为轮船制造 化工生产等行业的重要材料 研究性学习小组的三位同学 为测定某含镁3 5 的铝镁合金 不含其他元素 中镁的质量分数 设计下列三种不同实验方案进行探究 填写下列空白 43 探究一 实验方案 铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 naoh溶液 2al 2naoh 2h2onaalo2 3h2 44 实验步骤 1 称取5 4g铝镁合金粉末样品 投入vml2 0mol l 1naoh溶液中 充分反应 naoh溶液的体积v 2 过滤 洗涤 干燥 称量固体 该步骤中若未洗涤固体 测得镁的质量分数将 填 偏高 或 偏低 97 偏高 45 探究二 实验方案 铝镁合金盐酸测定生成气体的体积 实验装置如右图 问题讨论 1 某同学提出该实验装置不够完善 应在a b之间添加一个干燥 除酸雾的装置 你的意见是 填 需要 或 不需要 不需要 46 2 为使测定结果尽可能精确 实验中应注意的问题是 写出两点 检查装