福建省福州文博中学高中化学 第一章《第一节 元素周期律和周期表》课件 鲁科版必修2.ppt_第1页
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第一章物质结构元素周期律 第一节 2 1 写出下列元素在周期表中的位置kcls 2 写出原子序数为16 53 114三种元素在周期表中的位置 k第四周期第 a族cl第三周期第 a族s第三周期第 a族 16第三周期第 a族53第五周期第 a族114第七周期第 a族 1 探究碱金属元素性质的相似性和递变性 2 初步掌握碱金属元素的原子结构和元素性质的关系 3 初步了解原子结构决定元素的性质 学习目标 二 元素的性质与原子结构 自主学习 教材第5页 科学探究 填写第5页表格 碱金属元素的结构 3 11 19 37 55 li na k rb cs 1 2 3 4 6 5 1 1 1 1 科学探究 碱金属元素的原子结构有什么共同之处 相同点 思考与交流 最外层都只有1个电子 递变性 电子层数依次增多 原子半径依次增大 在元素周期表中 同主族元素原子的核外电子排布对元素的性质有何影响 思考 li na k cs 与水反应 剧烈 生成h2 更剧烈 生成h2 轻微的爆炸 生成h2 遇水立即燃烧 爆炸 结论 遇水立即燃烧 剧烈爆炸 碱金属元素与水反应的规律 实验探究1 rb 与h2o反应的剧烈程度有所不同 在同一族中 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大 2li 2h2o 2lioh h2 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 2rb 2h2o 2rboh h2 请写出钠与水的化学反应方程式 并尝试的写出锂 钾 铷与水的化学反应方程式 通式 2r 2h2o 2roh h2 实验探究2 钠 钾与空气的反应 立即剧烈燃烧 产生紫色火焰 剧烈燃烧 产生黄色火焰 k na都易与o2反应 但k比na更易燃烧 氧化锂 钾 铷等与o2反应生成比过氧化物更复杂的氧化物 锂 钠与空气的反应 碱金属元素单质在化学性质上的规律 相似性 碱金属都能与氧气 水反应 递变性 周期表中碱金属从上往下 与氧气 水的反应越来越剧烈 碱金属元素的主要物理性质 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 密度变化 熔沸点变化 linakrbcs 均为银白色 cs略带金色 柔软 较小 较低 逐渐增大 k特殊 单质的熔沸点逐渐降低 结构性质 决定 相似性 递变性 最外层只有1e 从li cs电子层数增多原子半径增大 还原性 金属性 逐渐增强与o2 h2o
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