《钠及其化合物》练习.doc

钠及其化合物练习1下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A. 干冰灭火剂 B. 黄砂 C. 泡沫灭火剂 D. 干粉（含NaHCO3）灭火剂2钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ） A. 制取过氧化钠 B. 作原子反应堆导热剂 C. 冶炼金属钛 D. 广泛应用在电光源上3. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A在反应中只能做氧化剂B它与活性炭一样均具有漂白性，且漂白原理相同C. 用于防毒面具上DCO2与Na2O2反应，CO2为氧化剂，Na2O2为还原剂4下列关于NaHCO3的叙述中，不正确的是 （ ） A不能与KOH反应B能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体C治疗胃酸过多的一种药剂D在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生5将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（ ）A. Na2CO3 B.Na2O和Na2O2 C. Na2O2 D.Na2O2和Na2CO36将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗” 变 成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应7.当a g NaHCO3和Na2CO3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中 NaHCO3和Na2CO3的质量比应是（ ）A（a-b）/ b B.b/（a-b） C.（b-0.63 a）/（a-b） D.（a-b）/（b-0.63 a）8欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是 （ ）A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙9.有一在空气中暴露过KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%。若 将此1g加入到含HCl1.68g的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH溶液中和，蒸发中 和后的溶液得到固体的质量为（ ）A. 3.43g B. 4.00g C. 4.50g D.无法计算10.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分 数为（ ） A、32% B、46% C、78% D、无法确定11在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后 的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 （ ）A36% B54.5%C40%D33.3%12某溶液含有NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）A B C D 13. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所 含杂质的正确判断是（ ）A肯定有KNO3 B肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2141mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO315.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、 Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32-CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在16. A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体 C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶 液混合可制得A，试推断(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)完成有关方程式：CA _；AC _；B+CA _。17在长期载人太空飞行的航行器中，每个宇航员平均每天需消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg 二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。 有的科学家得出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧 化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：_；_。将处理后的气体充入座舱时， 应注意采取的一项措施是_。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_。18某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的 试剂有：A大理石 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水。三名同学设计的制 备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液 Na2CO3溶液乙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3溶液丙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 请回答下列问题： （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案_；乙方案_。（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_（3）假设反应所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用AD四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_（填试剂代号）（4）假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由_。19有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量 反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 （1）加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_（4）若样品质量为 w g，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)20向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少? 【参考答案】1、B 2、BD 3、C 4、A 5、A 6、D 7、D 8、A 9、A 10、A 11、B 12、A 13、A 14、A 15、AC16、A.K2CO3 B.KOH C.KHCO3 D.KCl 2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O K2CO3+ CO2+ H2O =2 KHCO3KOH+ KHCO3= K2CO3+H2O 17、2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 补充适量的水蒸气 消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多解析过氧化钠可与飞船座舱内的CO2和水蒸气反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。由于人呼出的CO2的质量远大于水蒸气的质量，故先考虑CO2与Na2O2反应生成O2，由方程式计算知，宇航员呼出1.0 kg CO2与Na2O2反应，产生的O2为0.36 kg，小于宇航员需要消耗的0.9 kg氧气，故需通过补充水蒸气，既用于补充所需的氧气，又能维持空气成分的稳定。KO2与CO2的反应方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，可以计算1.0 kg CO2与KO2反应生成O2的质量为1.1 kg，可见释放的O2更多。18、（1）甲方案CO2的通入量不易控制 乙方案过程繁琐，操作复杂（2）a反应应充分进行 b反应与所用NaOH溶液的体积应相等（3）A和B （4）能，固体样品的质量和沉淀总质量19、（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭b，打开a，缓缓通入空气（2）碱石灰；无水CaC12（或P2O5等）；碱石灰 （3）偏低； 无影响；偏低 （4）21m2/11W20.（1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO322.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3x mol 2x mol x mol y mol y mol y molx moly mol2.24L/22.4molL-10.100 mol (CO2）138gmol-