海南省屯昌县思源学校高二化学上学期第一次月考试题 理（含解析）.doc

2015-2016学年海南省屯昌县思源学校高二（上）第一次月考化学试卷（理科）一、单项选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）a化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c放热反应在常温下一定很容易发生d反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小2热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1表示（）a碳和水反应吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量c1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj3已知在1.01105 pa、298k条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kj的热量，下列热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=484 kj/molbh2（g）+o2（g）h2o（g）h=242 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）h=+242 kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+484 kj/mol4关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是（）a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若在阳极附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5如图装置中能构成原电池产生电流的是（）abcd6化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）an2（g）+3h2（g）=2nh3（l）；h=2（abc）kjmol1bn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）；h=2（ba）kjmol1c n2（g）+h2（g）=nh3（l）；h=（b+ca）kjmol1d n2（g）+h2（g）=nh3（g）；h=（a+b）kjmol1二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）a原电池中失去电子的一极为负极b电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极c原电池中相对活泼的一极为正极d电解池中发生氧化反应的一极为阳极8对下列化学反应热现象，正确的说法是（）a放热的反应发生时不必加热b化学反应一定有能量变化c化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生d化学反应热效应数值与反应物质多少无关9已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）；h=a kj/mol（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=b kj/mol（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）；h=c kj/mol（4）2h2 （g）+o2（g）2h2o（l）；h=d kj/mol下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d010能用电解原理说明的问题是（）电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生abcd11下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸反应b灼热的炭与二氧化碳反应c甲烷在氧气中燃烧dba（oh）28h2o与nh4cl反应12为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是（）ax为银，y为cu，a为agno3溶液bx的电极反应式ag+eagc电镀液的浓度减小d电解过程中溶液的ph值下降三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13写出下列反应的热化学方程式：（1）n2（g）与h2（g）反应生成1mol nh3（g），放出46.1kj热量（2）1mol c（石墨）与适量h2o（g）反应生成co（g）和h2（g），吸收131.3kj热量14红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式（2）pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式（3）p和cl2分两步反应生成1molpcl5的h3=，p和cl2一步反应生成1molpcl5的h4h3（填“大于”、“小于”或“等于”）1550ml 0.50moll1盐酸与50ml 0.55moll1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml 0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）16写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式（1）ba（oh）2：；（2）na2co3：；（3）kcl：；（4）agno3：17依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是；电解质溶液y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；x电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极2015-2016学年海南省屯昌县思源学校高二（上）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）a化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c放热反应在常温下一定很容易发生d反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；b吸热反应不一定加热才能进行；c有些放热反应需要加热才能进行；d从能量守恒的角度判断【解答】解：a化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故a错误；b需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故b错误；c有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故c错误；d反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故d正确故选d【点评】本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应2热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1表示（）a碳和水反应吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量c1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据热化学方程式的意义判断；b、描述意义时必须说明物质的状态，状态不同所具有的能不同；c、描述意义时必须说明物质的状态和量的多少，状态不同所具有的能不同，物质的量越多能量越高；d、化学式前的计量数表该物质的量；【解答】解：a、物质的量的多少未描述，状态也未描述，故a错误；b、反应物和生成物的状态未标出，故b错误；c、阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故c正确；d、化学式前的计量数表该物质的量，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kj/na，故d错误故选：c【点评】本题考查热化学方程式的意义，在描述意义时既要阐明物质的量的多少又要阐明状态3已知在1.01105 pa、298k条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kj的热量，下列热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=484 kj/molbh2（g）+o2（g）h2o（g）h=242 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）h=+242 kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+484 kj/mol【考点】热化学方程式【分析】依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出【解答】解：已知在1105pa、298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=484kjmol1；a、水不是水蒸气，cd、反应吸热，故选b【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，物质聚集状态和焓变是解题的关键，题目较简单4关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是（）a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若在阳极附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a、根据电解池的工作原理知识来回答；b、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；c、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；d、根据电解产物以及物质间的反应来回答【解答】解：a、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故a错误；b、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入ki溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故b正确；c、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故c错误；d、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故d错误故选b【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大5如图装置中能构成原电池产生电流的是（）abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】构成原电池并产生较强的电流，应形成原电池反应，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：a该装置中电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故a错误；bzn与cu活性不同，zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故b正确；c该装置中电极材料相同，乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故c错误；d该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故d错误故选b【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握原电池的构成条件，难度不大6化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）an2（g）+3h2（g）=2nh3（l）；h=2（abc）kjmol1bn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）；h=2（ba）kjmol1c n2（g）+h2（g）=nh3（l）；h=（b+ca）kjmol1d n2（g）+h2（g）=nh3（g）；h=（a+b）kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态【解答】解：由图可以看出， moln2（g）+molh2（g）的能量为akj，1molnh3（g）的能量为bkj，所以n2（g）+h2（g）=nh3（g）；h=（ab）kj/mol，而1mol的nh3（g）转化为1mol的nh3（l）放出的热量为ckj，所以有： n2（g）+h2（g）=nh3（l）；h=（abc）kj/mol，即：n2（g）+3h2（g）=2nh3（1）；h=2（abc）kjmol1故选：a【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）a原电池中失去电子的一极为负极b电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极c原电池中相对活泼的一极为正极d电解池中发生氧化反应的一极为阳极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答【解答】解：a原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故a正确；b电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故b正确；c一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，故c错误；d与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故d正确；故选c【点评】本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8对下列化学反应热现象，正确的说法是（）a放热的反应发生时不必加热b化学反应一定有能量变化c化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生d化学反应热效应数值与反应物质多少无关【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、大多放热反应需要一定条件下才能反应；b、从化学反应的实质分析判断；c、吸热反应不一定需要加热；d、化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【解答】解：a、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故a错误；b、化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故b正确；c、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故c错误；d、反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故d错误；故选：b【点评】本题考查了反应能量的变化分析判断，反应条件和吸热、放热的关系应用，掌握基础是解题关键，题目较简单9已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）；h=a kj/mol（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=b kj/mol（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）；h=c kj/mol（4）2h2 （g）+o2（g）2h2o（l）；h=d kj/mol下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d0【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据燃烧反应为放热反应，h0，由系数确定 d=2c0；b=2a0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0；【解答】解：a、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0，故a错误；b、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，故b错误；c、燃烧反应为放热反应，h0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故c正确；d、燃烧反应为放热反应，h0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故d错误；故选：c【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/的比较的时候要带入比较10能用电解原理说明的问题是（）电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生abcd【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据电解原理的概念进行分析；根据电解原理进行分析；根据电解原理和金属导电的原理分析；根据电解原理进行判断；电解过程，发生了电子的转移，必然发生氧化还原反应【解答】解：电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故正确；由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故错误；电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故正确；电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故正确；电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故正确；故选：d【点评】本题考查了电解原理，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大11下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸反应b灼热的炭与二氧化碳反应c甲烷在氧气中燃烧dba（oh）28h2o与nh4cl反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答【解答】解：a金属与盐酸的反应放热，al、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；b灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，c元素的化合价变化，为氧化还原反应，故b选；c燃烧反应为放热反应，c、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c不选；dba（oh）28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大12为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是（）ax为银，y为cu，a为agno3溶液bx的电极反应式ag+eagc电镀液的浓度减小d电解过程中溶液的ph值下降【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据电镀原理：镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液；a、x为阴极是cu，y为阳极是ag，a为agno3溶液；b、x为阴极是cu，cu电极上是ag+得电子；c、电镀时阴极消耗ag+，阳极生成ag+，所以电镀液的浓度不变；d、电镀液的浓度不变，溶液的ph值不变【解答】解：a、x连接原电池的负极为电解池的阴极是cu，y连接原电池的正极为电解池的阳极是ag，a为agno3溶液，故a错误；b、x为阴极是cu，cu电极上是ag+得电子，其电极方程式为：ag+e=ag，故b正确；c、电镀时阴极消耗ag+，阳极生成ag+，所以ag+的浓度不变，即电镀液的浓度不变，故c错误；d、由选项c的分析可知，电镀液的浓度不变，所以溶液的ph值不变，故d错误；故选b【点评】本题考查了电解原理的应用，明确阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度一般三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13写出下列反应的热化学方程式：（1）n2（g）与h2（g）反应生成1mol nh3（g），放出46.1kj热量n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.2kj/mol（2）1mol c（石墨）与适量h2o（g）反应生成co（g）和h2（g），吸收131.3kj热量c（石墨，s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.3kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）n2和h2完全反应生成1molnh3放热46.1kj热量，生成2mol氨气放热92.2kj，依据热化学方程式书写得到；（2）1molc（石墨）与1molh2o（g）完全反应生成1molco（g）和1molh2（g），吸收131.3kj热量；【解答】解：（1）n2（g）与h2（g）反应生成1mol nh3（g），放出46.1kj热量，生成2mol nh3（g），放热92.2kj，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.2kj/mol；故答案为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.2kj/mol；（2）1molc（石墨）与1mol h2o（g）完全反应生成1mol co（g）和1mol h2（g），吸收131.3kj热量，则热化学方程式为：c（石墨，s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.3kj/mol，故答案为：c（石墨，s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.3kj/mol【点评】本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单14红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式p（s）+cl2（g）pcl3（g）；h=306kjmol1（2）pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）；h=+93kjmol1（3）p和cl2分两步反应生成1molpcl5的h3=399kjmol1，p和cl2一步反应生成1molpcl5的h4等于h3（填“大于”、“小于”或“等于”）【考点】热化学方程式；反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用【解答】解：（1）由图象可知，1molp与cl2反应生成1molpcl3放出306kj的能量，则反应的热化学方程式为p（s）+cl2（g）pcl3（g）；h=306kjmol1，故答案为：p（s）+cl2（g）pcl3（g）；h=306kjmol1；（2）由图象可知，1molpcl5分解成pcl3和cl2需要吸收93kj的能量，则反应的热化学方程式为pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）；h=+93kjmol1，故答案为：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）；h=+93kjmol1；（3）由图象可知，p和cl2分两步反应生成1molpcl5的h3=306kj/mol（+93kj/mol）=399kj/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则p和cl2一步反应生成1molpcl5的反应热等于p和cl2分两步反应生成1molpcl5的反应热故答案为：399kjmol1；等于【点评】本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法1550ml 0.50moll1盐酸与50ml 0.55moll1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml 0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol h2o所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）【考点】中和热的测定【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，导致反应不充分，放出热量偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，消耗的盐酸偏小，放出的热量偏少【解答】解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，导致反应不充分，放出热量偏小，中和热的数值偏小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml 0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的能量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热的数值会偏小；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，消耗的盐酸偏小，放出的热量偏少，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小【点评】本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键16写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式（1）ba（oh）2：阳极：4oh4eo2+2h2o；阴极：2h+2eh2，总：2h2o2h2+o2；（2）na2co3：阳极：4oh4eo2+2h2o；阴极：2h+2eh2，总：2h2o2h2+o2；（3）kcl：阴极：2h+2eh2，阳极：2cl2ecl2，总：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；（4）agno3：阴极：4ag+4e=4ag；阳极：4oh4eo2+2h2o；总：4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】（1）电解氢氧化钡溶液，在阳极上氢氧根离子失电子，在阴极上是氢离子得电子，据此回答；（2）电解碳酸钠溶液，在阳极上氢氧根离子失电子，在阴极上是氢离子得电子，据此回答；（3）电解氢氧化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气；电解nacl溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠；（4）用惰性电极电解硝酸银溶液