江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第二十六讲 氧化还原反应（2）学案+课时作业.doc

第二十六讲 氧化还原反应(2) (两课时)一、考试说明：1、掌握氧化还原反应的一般规律2、掌握氧化还原反应方程式的配平方法二、教学设计：（一）氧化还原反应的一般规律及应用1、价态规律：元素处于最高价时，只有 性；元素处于最低价时，只有 性；元素处于中间价态时， 性。 例1：下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 （ ） a、al3+ b、h2o2 c、cl d、fe2+ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（较强氧化性） （较强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）+nene2、强弱规律：较强的氧化性物质与较强的还原性物质反应，生成较弱的还原性产物与较弱的氧化性产物。 例2：根据下列反应，判断m、n、p、q的还原性由强到弱的顺序是 （ ） ncl2 + p = n + pcl2 2mcl3 + 3n = 2m + 3ncl2 3qcl2 + 2m = 2mcl3 + 3qa、mnpq b、pnmq c、qpnm d、nmpq3、守恒规律：例3：某反应可用离子方程式表示为：mm + n h+ + o2 = xm2+ + y h2o，则x值为 （ ） a、2 b、4 c、6 d、8 4、归中规律： 例4：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：nh4no3 hno3 + n2 + h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） a、53 b、54 c、11 d、35 5、先后规律：例5：已知几种离子的还原能力强弱顺序为ife2+br，现有200ml混合溶液中含fei2、febr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。（1）若氯水中有0.15molcl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余fe2+的物质的量为 ；（2）若原溶液中的br有一半被氧化，则消耗cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液的体积为400ml，则其中主要的阳离子为 ，其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断cl2、i2、fe3+、br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是 （二）、氧化还原反应方程式配平的方法1、基本依据2、基本步骤例题6：已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为 afe+bno3-+ch+=dfe2+ffe3+gno+hn2o+kh2o(化学计量数ak均为正整数）回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同） （2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系是 （3）根据反应中电子转移的总数相等，可和d、f、g、h的关系式是 课堂练习：配平下列反应的化学方程式：（1） kmno4 + hbr= br2 + mnbr2 + kbr + h2o（2） p + naoh + h2o = nah2po4 + ph3（3） kclo3+ h2c2o4+ h2so4 clo2+ k2so4 + co2+ h2o（4） cri3 + + cl2 = k2cro4 + kio4 + kcl + h2o（5） cr3+ + na2o2 + oh cro42 + na+ + h2o（6） na2sx + naclo + naoh na2so4 + nacl + h2o感悟高考：1、（08全国卷）(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o、nh3cn2、so2、nh3、h2odh2o、nh3、so2、n22、某一反应体系中共有as2s3、hno3、h2so4、no、h3aso4和h2o六种物质，已知as2s3是反应物之一。（1）试写出并配平该反应的化学方程式： （2）写出下列各物质的化学式：氧化剂： ，还原剂： ，氧化产物： ，还原产物： 。【教学反思】第二十六讲 氧化还原反应2 (课时作业)1硝酸与cus发生反应为：cus + hno3 cu(no3)2 + no2 + s + h2o，配平后可知每8mol硝酸参加反应，实际是得到的电子数为 a、1.4481025个 b、2.4081024个 c、7.2601024个 d、1.8061024个 2（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： （ ）a2mol b1 mol c0.5mol d0.25mol3cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的cu2s和 hno3的物质的量之比为 a、1：7 b、1：9 c、1：5 d、2：94铅的冶炼大致过程如下： （ ）富集：将方铅矿（pbs）进行浮选；焙烧：2pbs3o2 2pbo2so2；制粗铅：pbocpbco；pbocopbco2。下列说法正确的是a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原剂，还原产物只有pbo c整个冶炼过程中，制取1molpb共转移2mol电子 d将1molpbs冶炼成pb理论上至少需要6g碳5下列化学方程式配平正确的是 （ ）a 2kmno411h2s5h2so4k2so42mnso413s16h2ob 2kmno48h2s4h2so4k2so42mnso49s12h2oc 2kmno45h2s3h2so4k2so42mnso4s4h2od 2kmno45h2s3h2so4k2so42mnso45s8h2o6clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3 + h2c2o4 + h2so4 = 2clo2+ k2so4 + 2co2+ 2h2o。下列说法正确的是 （ ） a、kclo3在反应中得到电子 b、clo2是氧化产物 c、h2c2o4在反应中被氧化 d、1mol kclo3参加反应有2mol电子转移7已知氯化溴（brcl）能发生下列反应：nbrcl + 2m = mcl n + mbr n ； brcl + h2o = hbro + hcl 。下列推断中错误的是 （ ） a、brcl的化学性质与cl2、br2等相似 b、brcl在与水的反应中，brcl既是氧化剂又是还原剂 c、brcl分子中一定存在极性共价键 d、brcl容易与naoh反应生成naclo和nabr8在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（nh2cl）的说法中一定不正确的是 （ ）a、氯胺水解的最初产物为nh2oh（羟氨）和hclb、氯胺一定条件下可与乙烯加成得h2nch2ch2clc、氯胺的消毒原理与漂白粉相似d、氯胺的电子式为：12345678姓名： 学号： 班级： 9配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目（1) s2+ no3+ h+ s+ no+ h2o（2） pt+ hno3+ hcl h2ptcl6+ no+ h2o(3) feo+ hno3 fe(no3)3+ no+ h2o10已知agf + cl2 + h2o agcl + agclo3 + hf + o2（未配平）。若cl2的系数为a，则agf的系数为 ，判断的依据的是 ；若agclo3的系数为b，o2的系数为c，则agcl的系数为 ，判断的依据是 。11（08上海24）.某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。请将au2o3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。12（1）配平下列离子反应方程式 fe(oh)3+ clo+ oh feo4n-+ cl+ h2o （2）已知有3.21gfe(oh)3参加反应，共转移了5.41022个电子，则n= ，feo4n中铁元素的化合价为 。（3）根据（1）、（2）推测，feo4n-能和下列 （填序号）物质反应。a、kmno4 b、so2 c、h2s d、o213铜是重要的工业原材料，现有cu、cu2o和cuo组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100