2016年上海杨浦高三化学二模试卷(含答案).doc

杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研 化学学科试卷 2016.4考生注意： 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1下列过程中涉及化学反应的是A通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字 B14C考古断代C煤焦油分馏得到苯及其同系物 D粮食酿酒2下列有关14C60的叙述正确的是A与12C60化学性质相同 B与12C60互为同素异形体C属于原子晶体 D与12C60互为同位素3下列物质与其用途不相符的是A乙二醇抗冻剂 BNaCl制纯碱CAl2O3焊接钢轨 D甲苯制炸药2 8+84下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A氧原子的原子结构示意图：. . . . .B羟基的结构式： OH C用电子式表示Na2O的形成过程：2Na+ + :O:2 Na+:O:2Na+D组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键5某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A可能有很高的熔沸点 B不可能是化合物C只可能是有机物D不可能是离子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A制取乙酸丁酯 B分馏石油 C制取乙烯 D溴乙烷的水解7既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A冰醋酸与NaOH溶液 BKNO3加入水中 CNH4NO3加入水中 DCaO加入水中8室温下，0.1mol下列物质分别与1L 0.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是ASO3 BNO2 CAl2O3 DSO2 9根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是 事 实推 测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快BHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间CSiH4、PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D标况下HCl，HBr均为气体 HF也为气体10下列实验不能用右图所示装置实现的是 A用CCl4提取碘水中的碘 B用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C用酒精除去苯酚中的甘油 D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸5 + 12MnO4 + 36H+ 5 + 12Mn2+ + 28H2OPXPTACOOHCOOHCH3CH311对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是APTA是该反应的氧化产物 B消耗1mol PX，共转移8mol电子CPX含苯环的同分异构体还有3种 DPTA与乙二醇可以发生缩聚反应12. 用下列对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是 实验目的试剂（或条件）A用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气热水浴 冷水浴B用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 己烷C用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异石蕊 品红D用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响苯 甲苯13有关化工生产的叙述正确的是A联碱法对母液的处理方法是向母液中通入CO2，冰冻和加食盐焙烧B列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS + O2 Hg + SO2D氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAB2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD3mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子15用右图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀COH2OCO2H216高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ，保持其他条件不变，若温度升高，c(H2)减小。对该反应的分析正确的是A反应的化学方程式为：CO + H2OCO2 + H2B升高温度，v(正)、 v(逆)都增大，且v(逆)增大更多C缩小容器体积，v(正)、 v(逆)都增大，且v(正)增大更多D升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均分子量都不会发生改变14.5 g固体无明显变化5.60L气体 过量浓NaOH溶液碱石灰浓硫酸久置白色沉淀2.9 g体积不变3.36L气体稀盐酸白色沉淀无色溶液无色溶液过量稀盐酸17某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是A含有4.5g Al B不含FeCl2，可能含有AlCl3C含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2 D含有MgCl2和FeCl2 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18. 对离子方程式：2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O的分析，正确的是A可以表示：Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应B不能表示：Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应C可以表示：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应D不能表示：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应19. 下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作AKNO3固体(NaCl)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥BNaCl 固体(KNO3)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥CFeCl3溶液(NH4Cl)加热蒸干、灼烧DNH4Cl溶液(FeCl3)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤20甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个。丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间。下列推断错误的是A甲的非金属性最强 B戊的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径大小为：乙丙甲氨水的体积/mLD乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M c(NH4) c(Ac)C点溶液中n (所有离子)之和 点溶液中n (所有离子)之和D点后会出现pH=7的点，此点溶液中c(NH4)= c(Ac)+ c(Cl)22. 1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3-丁二烯的体积百分含量为x%。在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升。则下列关系式中正确的是Ay = x% 2/3Cy = x% 1/3Dy = 1 2x% 1/3四、（本题共12分）我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：23As原子最外层电子的轨道表示式为 ；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是 。A A A A A A A123456 B Al Si Ge As Sb Te Po At24P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因 ；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质 （写出两条即可）。25NH4NO3可做化肥，但易爆，300发生爆炸： 2NH4NO32N2+O2+4H2O。每生成 2molN2，反应中转移的电子为 mol，氧化产物与还原产物的质量之比为 。26发电厂常用氨水吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO。（1）写出NH2COO的电子式 。（2）计算原氨水中c(NH4+)= mol/L。五、（本题共12分）高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。完成下列填空：27K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式 ；说明高铁酸钾做水处理剂的原理 。c(FeO42)/mol/Lc(FeO42)/mol/L28下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42)随时间的变化曲线。根据以上两图，说明配制K2FeO4溶液的注意事项 。29钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。（1）制硫酸最重要的反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +196 kJ。右图表示将2.0 mol SO2和一定量的 O2置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是 。（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因 。六、（本题共12分）ABC实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置ABC制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。完成下列填空：30A中发生反应的离子方程式是 。31B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象及结论如下：实验实验操作现象结论向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性（1）甲同学指出由实验得出的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质 （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。（2）乙同学指出由实验得出的结论不合理，原因是实验未证明 （填化学式）是否有漂白性。（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl存在，证明氯水中有Cl的操作和现象是： 。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在，这一推测是否正确，请说明理由 。（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是 。32戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明： 。七、（本题共12分）酸浸过滤Na2CO3溶液70的水浴加热CO2滤渣浓HNO3废铜屑(过量)NaOH溶液调pH=8.5过滤滤液Cu2(OH)2CO3实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的过程如下：完成下列填空：33酸浸中产生的气体是 （填化学式）。34检验过滤的沉淀是否洗净的方法是 。35从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个： ，并任选其中一个因素，说明其原因： 。36CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式： 。37. 产品中Cu含量的测定步骤是：称取m g样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL。实验中反应的离子方程式为：2Cu2+ + 4I 2CuI(白色)+ I2 ； I2 + 2S2O32 2I + S4O62（1）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是 。（2）产品中Cu的含量为 （用含m、c、v的代数式表示）。八、（本题共10分）碱反应反应酸反应Cl3CCHO D EGCHOOCCH3CCl3结晶玫瑰CHOHCCl3CHOHCCl3 AB结晶玫瑰广泛用于香料中。它的两条合成路线如下图所示： 自动脱水+ H2OOCCOHOH已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：完成下列填空：38A的俗称是 ；D中官能团的名称是 ；反应的反应类型是 。39写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 CHR1R2HOCH R1 R2 40已知： H2O，则可推知反应发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式 。41G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水混合未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为 。（任写一种）九、（本题共12分）OCCH3OOHABD反应Br试剂X反应催化剂NaBH4反应OCHCH3PBr3EF苯氧布洛芬OCHCH3BrNaCN反应OCHCH3CNH2O/H+反应OCHCH3COOH苯氧布洛芬是一种解热、镇痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：完成下列填空：42反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。 43反应往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是 。44在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。45B的一种同分异构体M满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。CH2CHO则M的结构简式： 。 CHCH3COOH46请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：十、（本题共14分）铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。47以含Cu2S 80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（Cu2SO2 2CuSO2）。若生产含Cu量97.5%的粗铜48t，则产生SO2 L（标准状况下）；需要精辉铜矿 t（保留一位小数）。48高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 取a mol Cu2S和b mol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：（1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是 。（2）若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是 。（3）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分。 49可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0 g矿样，溶解在40 mL 14. 0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为：2Cu2S+14H+ 10NO34Cu2+ +2SO42+ 5NO+5NO2+7H2O过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应后，将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO45H2O晶体多少克？杨浦区2015学年度第二 学期高三年级学业质量调研 化学学科参考答案和评分标准 2016.4一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案 DACDA二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案DCABCBDCBCDC三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案BCDBDACCD四、（本题共12分）23 4s 4p （2分）； 60（1分）24P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径 As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强（2分）；砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等（各1分，共2分，合理即得分）。.OH.:2510（2分），15：7（1分）26（1）H:N:C:O: （1分） （2）1031011（1分，或103）五、（本题共12分）274FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2（2分，“”也得分）；强氧化性，杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物（2分，各1分）28低温、碱性条件下配制溶液（2分）29（1）压强或氧气的量 （2分）（2）SO2与水会反应：SO2H2OH2SO3；生成的H2SO3会部分电离：H2SO3 H+ +HSO3；CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+ CO32（aq），向CaCO3悬浊液中通入SO2时，CO32与H+反应，c(CO32-)减小，溶解平衡正向移动。 （4分）六、（本题共12分）30MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O （1分）31（1）HCl（1分） （药品1分，装置1分） （2）Cl2（1分）（3）取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl（2分）；不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl，即氯气与水反应生成了H+和Cl，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价。（2分，合理即得分） （4）酸性和漂白性（1分）32加