2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解、沉淀溶解平衡(含解析).docx_第1页
2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解、沉淀溶解平衡(含解析).docx_第2页
2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解、沉淀溶解平衡(含解析).docx_第3页
2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解、沉淀溶解平衡(含解析).docx_第4页
2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解、沉淀溶解平衡(含解析).docx_第5页
已阅读5页,还剩15页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

专题二十一 盐类水解、沉淀溶解平衡1、广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是( )ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22、在0.1mol/L NaHSO3溶液中,下列粒子浓度关系式不正确的是( )Ac(Na+)c()c()c(H2SO3)Bc(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)Cc(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()Dc(H+)+c(Na+) =c(OH)+c()+2c()3、下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp=1.810-10Ksp=1.110-12Ka=1.810-5Ka=3.210-8=4.410-7=4.710-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-C.向0.1molL-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液,先形成沉淀4、T时,AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是( )A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a 点C.t时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D.t时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等积混合,会析出AgBr沉淀5、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na) = c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c( )c()c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl) = c()c(OH) = c(H) D0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H)2c(OH)= c(CH3COO)c(CH3COOH)6、常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A.曲线表示与pH的变化关系B. C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01 MA溶液中存在:7、下列说法不正确的是( )A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的浓度是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)C.有含0.2mol Na2CO3和含0.3mol HCl的两种溶液:将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;两种操作生成的CO2体积之比为3:2D.将等质量的Na2O和Na2O2分别加入等量的水中,所得溶液溶质的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b8、常温时,1molL-1的CH3NH2和1molL-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH+OH)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是( )A.NH2OH的电离常数K的数量级为10-8B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C.当两溶液均稀释至lg=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH CH3NH2D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:c(CH3NH3+)c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7):c () c () c (NH3H2O) c (H2CO3)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合:c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合:c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)11、常温下,用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A b点时,B d点时,C e点时,D cd发生的主要离子反应:12、向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )A加入的NaHCO3先与NaOH反应Bb点和c点均有c(Na)2c()c()CNaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125molL1Dd点时:c(Na)=2c()2c()2c(H2CO3)13、向100mL Na2CO3与NaAlO2混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原混合溶液中B.a点对应溶液中:C.b点对应溶液中阴离子浓度顺序为D.de的过程中水的电离程度逐渐减小14、某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )(提示的平衡常数,称为溶度积常数)A.加入可使溶液由点变到点B.通过蒸发可以使溶液由点变到点C.点无沉淀生成D.点对应的大于点对应的15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1molL-1 NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c()c(H+)B. 室温下,向0.01molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c()c()c(H+)=c(OH-)C. Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=c()+2c(H2CO3)D. 25时,浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.2mol/L16、下列说法中正确的是( )A.将通入和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明B.越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.相同温度下,在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体,所得溶液中相同D.的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关17、常温下,现有0.1molL-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.当pH=9时,溶液中存在下列关系:B. 溶液中存在下列关系: C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,和浓度逐渐减小D.分析可知,常温下水解平衡常数的数量级为18、常温下,向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.Ksp(CuS)的数量级为10-35B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点D.c点溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)19、常温下,Ksp(CaF2)=410-9,Ksp (CaSO4)=9.110-6。取一定量的CaF2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确( )A.M点表示CaF2的不饱和溶液 B.常温下,CaF2的饱和溶液中,c(F-) = 10-3 mol/LC.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体, CaF2的Ksp增大D.常温下,向100 mL CaF2的饱和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9. 110-5 mol/L20、碳元素是构成物质世界的重要元素,回答下列问题:1.碳能形成多种氧化物,如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH),已知草酸的电离平衡常数(常温下)K1=510-2、K2=5.410-5。 常温下,测得某浓度草酸溶液的pH=2,则该溶液的浓度为_。 已知Na2C2O4溶液显碱性,用离孕方程式表示其原因_,若常温下,某浓度的Na2C2O4溶液的pH=9,则溶液中c()/c()=_。2.利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液可测量出其准确浓度(氧化产物是CO2)。 滴定终点时溶液颜色的变化情况是_。 若达到滴定终点时消耗cmolL-1酸性KMnO4标准溶液V mL,实验中所用草酸溶液为20.00mL,则该草酸溶液的浓度为_。3.常温下,向20mL0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaHSO4溶液,滴加时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出,已知lg20.3)。 Na2CO3溶液中c(OH-)、c(H+)、c()、c(H2CO3)的定量关系为_。 曲线c代表的微粒的化学式为_。 A点对戍溶液中各离子浓度大小关系为_。21、海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。(1)已知不同条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是_(填字母序号)。a.时,溶液中含碳元素的微粒主要是b.A点,溶液中和浓度相同c.当时,向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水稳定在7.98.4之间,可用于烟道气中和的吸收剂。海水中含有的可以吸收烟道气中的同时为海水脱钙,生产。写出此反应的离子方程式:_。已知:25时,电离平衡常数 电离平衡常数 海水中含有的可用于吸收,该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分,是一种有效的处理方式。通入可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水升高的原因是_。22、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。请回答下列问题:(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为,钛酸亚铁化学式为_;钛酸亚铁和浓反应的产物之一是,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。此时溶液I中含有和少量等阳离子,常温下,其对应氢氧化物的如表所示。氢氧化物常温下,若所得溶液中的物质的量浓度为0.0018,当溶液的pH等于_时,开始沉淀。若将含有和的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为_。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取的化学方程式为_。Mg还原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_,除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。 答案以及解析1答案及解析:答案:C解析: 2答案及解析:答案:B解析: 3答案及解析:答案:C解析:CH3COOH的Ka大于HClO的Ka,可知相同浓度时次氯酸根离子水解程度大,则c(ClO-)Ka(HClO)(H2CO3)可知,HCl和碳酸钠反应生成碳酸氯钠和氯化钠,次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-,故B错误;向0.1molL-1 CH3OOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,由CH3COOH的,则c(H+)=10-5molL-1,溶液pH=5,故C正确;混合溶液中生成氯化银需要的,生成Ag2CrO4需要的,所以氯离子先深沉,故D错误。 4答案及解析:答案:D解析:根据图示,A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(Cl-)的关系曲线,线上每一点均为氯化银的饱和溶液,如a点,p(Ag+)=-lgc(Ag+)=5,则c(Ag+)=10-5 mol/L,p(Cl-)=-lgc(Cl-)=5,则c(Cl-)=10-5mol/L,则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-510-5=10-10,同理Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=10-710-7=10-14。A.c点,c(Ag+)=10-4mol/L,c(Cl-)=10-4mol/L,因为10-410-4=10-8Ksp(AgCl)=10-10,说明是AgCl的过饱和溶液,故A错误;B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体,c(Ag+)增大,但c(Cl-)基本不变,不能变成a点,故B错误;C.t时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-10/10-14,故C错误;D.t时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr 溶液等体积混合,c(Ag+)=1/210-4mol/L+1/210-7mol/L,则c(Ag+)c(Br-)=1/210-41/210-7 mo/L,则c(Ag+)c(Br-)=1/210-41/210-710-14,有AgBr沉淀生成,故D正确;故选D。 5答案及解析:答案:D解析: 6答案及解析:答案:C解析:C解析:A. MCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH 逐渐增大离子逐渐减小,MOH的浓度逐渐增大,则,则曲线表示与pH的变化关系,故A正确;B.曲线表示与pH的关系,=0时,= 1,此时pH = 5.5, =,则,故B正确;C. a点溶液的pH7,对于曲线,由于离子水解导致溶液呈碱性,促进了水的 电离;而对于曲线,MCl溶液呈酸性,a点时呈碱性,说明MOH的电离程度大于离子水解程度, 抑制水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,故C错误;D,曲线中, =0时,=l,根据,可知,电离平衡常数越大,对应离子的水解程度越小,则水解程度,则MA溶液呈碱性,则,溶液中离子浓度大小为:,故 D 正确。 7答案及解析:答案:D解析:向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应,因此在此过程中,溶液中的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计),A正确。向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,首先生成碳酸钡、碳酸钠和水,继续加入氢氧化钡,碳酸钠转化为碳酸钡,所以的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计),B正确。有含0.2mol Na2CO3和含0.3mol HCl的两种溶液:将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中立即产生CO2,生成CO2的物质的量是0.15mol;将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,破酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应,生成CO20.1mol,因此两种操作生成的CO2体积之比为3:2,C正确。设Na2O、Na2O2的质量都为1g,水的质量为m g,水质量的增加为m,则Na2O+H2O=2NaOHm1mol2mol62g11g溶质的质量为,溶液中溶质的质量分数为;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m2mol4mol124g溶质的质量为,溶液中溶质的质量分数为。由于31m+31b%,即ab,D错误。 8答案及解析:答案:C解析:A项、由图可知,1molL1的NH2OH溶液中c(OH)为10-4.5 molL1,则电离常数K=109,故A错误;B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐,CH3NH3+在溶液中水解,使溶液呈酸性,其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3+OH-,这是甲胺的电离方程式,故B错误;C项、碱溶液中c(OH)越大,溶液中水的电离程度越小,由图可知,当两溶液均稀释至lg=4时,CH3NH2溶液中c(OH)大于NH2OH溶液中c(OH),则溶液中水的电离程度:NH2OH CH3NH2,故C正确;D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH, NH3OH+水解程度大于CH3NH3+,水解程度越大水解离子的浓度越小,则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中(NH3OH+)c(NH4+),故A错误;B.NH4HCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解,所以c(NH4+)c(HCO3-),HCO3-水解:H2O+HCO3- H2CO3+OH-,NH4+水解:NH4+H2ONH3H2O+H+,前者水解程度大且水解都是微弱的,则c(H2CO3)c(NH3H2O),故B错误;C.由物料守恒,n(N):n(C)=2:1,则有c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故C错误;D.由物料守恒,n(N):n(C)=4:1,则有c(NH4+)+c(NH3H2O)=4c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-);电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);结合消去c(NH4+)得:c(NH3H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-),0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)=0.1mol/L,由碳守恒有,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L,将等式两边各加一个c(CO32-),则有c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-),将带入中得,c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L,故D正确;故选D。 11答案及解析:答案:C解析: 12答案及解析:答案:B解析: 13答案及解析:答案:C解析:向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,首先,发生反应+H+H2O=Al(OH)3,最左边曲线表示的物质的量与加入盐酸的体枳变化关系,由图可知反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n()=n(H+)=0.05L1mol/L=0.05mol。第二阶段,反应完毕,发生反应,线ab表示的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,线bc表示的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50ml.,根据方构式知n()=n(H+)=0.05L1mol/L=0.05moL第三阶段,反应完毕,发生反应+H+=CO2+H2O,线cd表示的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n()=n(H+)。第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,线de表示Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3nAl(OH)3=30.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为。由上述分析可知,原混合溶液中与的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,故A错误。a点对应溶液中,溶质为Na2CO3,由质子守恒可知:c()+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),故B错误。b点对应溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等,加入了75mL盐酸,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c()c(),所得溶液中阴离子浓度大小顺序为c(Cl-)c()c()c(OH-),故C正确。de的过程中铝离子的浓度逐渐增大,铝离子水解促进水的电离,则该过程中水的电离程度逐渐增大,故D错误。 14答案及解析:答案:C解析:在温度一定的条件下是一定值,与和的浓度大小有一定关系,但两者浓度的乘积是一定值。b点本身已过饱和,d点没有达到沉淀溶解平衡。 15答案及解析:答案:B解析: 16答案及解析:答案:D解析: 17答案及解析:答案:B解析: 18答案及解析:答案:A解析:向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:Cu2+S2-=CuS,Cu2+或S2-均会水解,水解促进水的电离,b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,则Ksp(CuS) =c(S2-)c(Cu2+)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,则Ksp(CuS) =10-35.4mol2/L2=(100.3)210-36mol2/L2=410-36 mol2/L2,A错误;B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+与S2-发生沉淀反应:Cu2+S2-=CuS,加入Na2S溶液的体积越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,则-lgc(Cu2+)就越大,由于温度不变,所以曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS),B正确;C. a点Cu2+过量、c点S2-过量,b点恰好完全反应生成CuS和NaCl,a点溶液中Cu2+浓度远大于b点,c点溶液中S2-浓度远大于b点,Cu2+、S2-水解促进水的电离,根据浓度对水解平衡的影响,则b点水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小,C正确;D.C点为Na2S、NaCl按12物质的量混合溶液,其中CuS处于沉淀溶解平衡状态,根据物料守恒及物质的溶解性,可知c(Na+)c(Cl-)c(S2-),S2-水解消耗水电离产生H+,使溶液中c(OH-)c(H+),但水电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度,故c(S2-)c(OH-),因此该溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),D正确;故合理选项是A 19答案及解析:答案:D解析:由图可知,一定量的CaF2固体溶于水达到溶解平衡后,t时刻增大溶液中c(F-),c(Ca2+)减小,但温度不变,CaF2的溶度积Ksp不变。A.由图可知,M点时c(F-)不变,为CaF2的饱和溶液,故A错误;B.CaF2的饱和溶液中,Ksp(CaF2)=c2(F-)c(Ca2+),c(F-)=2c(Ca2+),则c(F-)=210-3mol/L,故B错误;C.向溶液中加入KF固体,增大溶液中c(F-),c(Ca2+)减小,但温度不变,CaF2的溶度积Ksp不变,故C错误,D.向100mLCaF2的饱和溶液中加入100ml 0.2mol/LNa2SO,溶液,QcKsp,产生CaSO4沉淀,c(Ca2+)=9.110-5mol/L,故D正确。 20答案及解析:答案:(1)0.012molL-1+H2O+OH-;5.4104(2)溶液由无色变成粉红色且在30s内保持不变0.125cV molL-1(3)c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)H2CO3c(Na+)c()c()=c()c(OH-)c(H+)解析:(1)pH=2时,c(H+)=0.01molL-1,设该草酸溶液浓度为x molL-1,由H2C2O4H+知,达到电离平衡时c(H2C2O4)=(x-0.01)molL-1,由于K2远小于K1,故c

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论