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北京一对一上门家教品牌 家教电话:01062561255 第三节 物质的溶解性第三课时【课前预习】1人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质,如 等。 2当晶体从饱和溶液中析出后,剩余的液体被称为 ,它通常是 (填饱和溶液或不饱和溶液)。【课堂练习】3下列关于结晶的说法不正确的是(C )A结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同C结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4降低温度使饱和溶液析出晶体前后,不改变的是(B )A溶解度 B溶剂质量 C溶液质量 D溶质质量 5下列关于溶液的叙述中正确的是(C )A饱和溶液降温后一定能析出晶体B饱和溶液降温后一定能析出晶体C溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D溶液不达到饱和也能析出晶体6要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出,最好的办法是(B )A升高温度 B降低温度C蒸发水 D再加入少量食盐7下列各组物质,不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B )A硝酸钾溶液 B食盐溶液C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液8下列各组物质,能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C )A硝酸钾和食盐 B面粉和砂糖C碳酸钙和氯化钙 D碳酸钠和硝酸钠9右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)温度升高时,三种物质中溶解度变化最大的是 (2)溶解度大小的顺序符合A=CB的温度是 (3)在t4时,在三份每份100g水里分别溶解A、B、C 物质配成饱和溶液,然后都冷却到t1,析出晶体最多的是 物质,三种物质溶液的溶质质量分数的大小顺序是 。(4)如欲分离A物质与B物质应用 法进行分离。【课后测试】一、选择题10由固体溶解度曲线可知 ( C )A溶解溶质所需溶剂的质量 B能溶解溶质的物质是什么C溶质溶解度随温度变化的情况 D在任何温度下溶质溶解的质量11A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多,这说明(C )A:30时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B:60时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C:温度对固体A的溶解度的影响比较大D:温度对固体B的溶解度的影响比较大12下列哪种方法能使10的饱和硝酸钠溶液浓度变小,但仍然饱和(D )A降低温度,过滤出晶体后恢复到原温度B保持温度不变,再加入一定量的水C蒸发水,析出晶体后再恢复到原温度D降低温度,析出晶体后过滤13某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中,称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码),硝酸钾放在右盘;量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A大于10% B等于10%C小于10% D无法确定14有白色晶体20g,溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度,还剩余10g,再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中,充分搅拌后恢复至原温度,仍剩余2g,则原晶体是( )A纯净物 B化合物C混合物 D无法判断二、填空题15要分离氯化钠和硝酸钾的混合物,分别得到纯净物,供选择的操作有:A:蒸发结晶B:降温结晶C:趁热过滤D:加水溶解E:加热浓缩;供选择的仪器有:蒸发皿量筒烧杯表面皿试管漏斗酒精灯玻璃棒滴管烧瓶。试回答:(1)正确的操作顺序是(填序号,下同) 。(2)需选用的仪器是 。三、简答题16实验探究。如右图,小试管中装有混有硝酸钾固体的 硝酸钾的饱和溶液,烧杯中装有一定的水,先向烧杯中加入适量生石灰,试管中的混合物会发生怎样的变化呢?为什么会出现这种现象呢?第三课时1溶液中析出晶体、蒸发和冷却热饱和溶液法、蒸发、冷却热饱和溶液法、硝酸钾2母液、饱和溶液 3C 4B 5C 6B 7B 8C 9(1)A(2)t2(3)A、ACB(4)冷却热饱和溶液法 10C 11C 12D 13
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