化学理论——物质结构 元素周期律.doc

化学理论物质结构 元素周期律 关华教学目的：1、复习物质结构、元素周期律，元素周期表的有关化学理论2、通过习题巩固知识点教学重点：物质结构、元素周期律，元素周期表的有关化学理论教学难点：习题巩固知识点，并灵活运用教学过程：（一）、考纲要求：1、了解原子的组成及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2、以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律3、理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。（二）、知识回放：投影：1、原子组成 质子（Z） 原子核 中子（N=A-Z）原子（AZX） 核外电子（Z）投影：2、构成原子的粒子间的关系质量关系：质量数=质子数+中子数=原子的近似相对原子质量电量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数性质：（1）质子决定元素种类（2）质子和中子决定原子种类（3）最外层电子数决定元素的化学性质3、几个概念：离子键：共价键：极性键和非极性键4、“四同”的区别同位素同素异形体同分异构体同系物5、核外电子数相同的粒子规律1）电子总数为10个电子的粒子有阳离子：Na+ ，Mg2+ ，Al3+ ，NH4+ ，H3O+阴离子有：O2- ，F- ，OH-，NH2- 分子有：Ne ，HF ，H2O ，CH4 ，NH32）电子总数为18个电子的粒子有：3）核外电子总数及质子总数均相同的离子有：Na+ ，NH4+ ，H3O+（或F- ，OH- ，NH2-）二、元素周期律，元素周期表（一）、考纲要求：1、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（二）、知识回放：1、投影：120号元素符号2、第3周期原子半径：化合价：单质及化合物性质的递变规律：3、A和A族，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系A：A：三、习题演练6、（2003年全国理综I）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( B ) A、 He B、 He C、 He D、 He32（ 2003年全国理综I，11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。【答案】 H2SO3，SO3，P2O5 ，Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O57 （2004年全国理综I）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） AAl3+BMg2+CBe2+DH+B8（2004年全国理综I） 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是( ) ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素 CDs原子的质量数为110DDs为金属元素 C6 （2005年全国理综I）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5 C9 （2005年全国理综I）下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子C27（2005年全国理综I，15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。 （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。【答案】 （1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）3CO+Fe2O3 = 3CO2+2Fe （3）N2O2 = 2NO（4）Si （5）金刚石6（2006年全国理综I）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( ) A分子晶体B原子晶体 C离子晶体D何种晶体无法判断A7 （2006年全国理综I）下列叙述正确的是( ) A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 D26（2006年全国理综I，9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。答案: （1）否，若在同一周期，则最外层电子之和不可能为17 （2） N 、O、 S （3）硫酸铵 (NH4)2SO426 (2007年全国理综I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。答案(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2CaO = CaCO3。07年考试大纲化学题示例 29右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强（2005年高考北京理综）D302003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素（2004年理综全国I ）C38下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6（2004年理综湖北卷）C39（07年新加）下列叙述正确的是（ ）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期的元素，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高（2006年理综全国I ）D18（07年新加）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。 （2006年理综全国I ） 【答案】 （1）否，若在同一周期，则最外层电子之和不可能为17（2） N 、O、 S （3）硫酸铵 (NH4)2SO421X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两