山东省单县五中高考化学一轮复习《物质的量》考点达标检测.doc

物质的量一、选择题(本题包括17个小题，每小题4分，共68分)1(2014四川高考)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na解析：选da铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3fe4h2o(g)fe3o44h2,0.2 mol fe生成h2的分子数约为0.27na，该项错误；b.该naoh溶液中oh总共有0.1na，但oh主要来自于naoh电离，水电离出很少的oh，该项错误；c.氢氧燃料电池正极上反应的物质为o2，当消耗标准状况下22.4 l o2时，转移的电子数为4na，该项错误；d.根据反应方程式可知，反应中只有n元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol n2)中有5 mol来自nh，有3 mol来自no，故反应中转移电子15 mol，则生成28 g (1 mol) n2时，转移电子数为3.75na，该项正确。2.(2015课标,8,6分)na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() a.18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10na b.2 l 0.5 moll-1亚硫酸溶液中含有的h+离子数为2na c.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2na d.密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应,产物的分子数为2na答案c3(2012江苏高考)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na解析：选ba项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1na，a错；b项，正确；c项，标准状况下乙醇不是气体，c错；d项不是标准状况，常温常压下2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数小于0.1na，d错。4.(2015课标,10,6分)na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() a.60 g丙醇中存在的共价键总数为10na b.1 l 0.1 moll-1的nahco3溶液中hc和c离子数之和为0.1na c.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1na d.235 g核素u发生裂变反应unsrxe+1n,净产生的中子n)数为10na答案c5(2013上海高考)na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g，则该混合物()a所含共用电子对数目为(a/71)nab所含碳氢键数目为ana/7c燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14 ld所含原子总数为ana/14解析：选bc2h4和c3h6实验式相同，均为ch2。1 mol c2h4中含有6 mol共用电子对，1 mol c3h6含有9 mol共用电子对，则相当于1 mol ch2含有3 mol共用电子对，因此a g混合物含有共用电子对数目为3na，a错误。混合物中碳氢键数目等于氢原子数，因此a g混合物含有碳氢键数目为2na，b正确。c选项没有注明气体的温度和压强，则不能确定反应消耗氧气的体积，c错误。1 mol ch2中含有3 mol原子，因此a g混合物含原子数为3na，d错误。6.(2015四川理综,5,6分)设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() a.2.0 g o与d2o的混合物中所含中子数为na b.常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7na c.标准状况下,5.6 l co2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5na d.50 ml 12 mol/l盐酸与足量mno2共热,转移的电子数为0.3na答案a7(2014广东高考)设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()a18 g h2o含有10na个质子b1 mol甲苯含有6na个ch键c标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子解析：选a每个水分子中有10个质子，18 g水为1 mol，所以18 g水中含有10na个质子，a正确。每个甲苯分子中含有8个ch键，1 mol甲苯中含有8na个ch键，b错。22.4 lmol1是气体在标准状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是nh3h2o，nh3含量很小，c错。铁在浓硫酸中发生钝化，d错。8(2014全国高考)na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na解析：选d1 mol fei2与足量氯气反应时可失去3 mol电子，a项错误；2 l 0.5 moll1 k2so4溶液中含有1 mol so，还有oh，阴离子所带电荷数大于2na，b项错误；na2o2是由na与o组成的，故1 mol na2o2固体中含离子总数为3na，c项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故42 g混合气体的物质的量为1 mol，d项正确。9(2013江苏高考)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nab78 g苯含有c=c 键的数目为3nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na解析：选cclo能发生水解，故1 l 1 mol/l的naclo溶液中clo的数目小于na，故a错误。苯分子中不含碳碳双键，b错误。14 g n2与co混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于na，c正确。在反应3no2h2o=2hno3no中，若有3 mol no2与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 l no2为0.3 mol，转移电子数为0.2na，故d错误。10(2013全国卷)n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c. 25 时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1n0d. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n0解析：选b1.0 l 1.0 mol/l的naalo2水溶液中，溶质naalo2和溶剂h2o中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2n0，a项错误；石墨烯中1个六元环中含c原子的个数为62,12 g石墨烯中c的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5n0，b项正确；25 时，ph13的naoh溶液中c(oh)0.1 mol/l，由于没有提供溶液的体积，oh的数目无法确定，c项错误；1 mol oh所含电子数为9n0，而1 mol oh所含电子数为10n0，d项错误。11(2013广东高考)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温常压下，8 g o2含有4na个电子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nhc标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子解析：选a8 g o2的物质的量是0.25 mol，每个o2分子所含电子数是16，则8 g o2含有4na个电子，a项正确；nh3h2o是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中nh小于na个，b项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，且hcl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无hcl分子，c项错误；1 mol na被完全氧化时，不论生成na2o还是na2o2，都失去na个电子，d项错误。12(2010四川高考)标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是()a(17v22 400)/(22.422.4v)bw17c/(1 000)cw17v/(17v22 400)dc1 000v/(17v22 400)解析：选a选项a中溶液的体积和溶液质量均错误，故a项关系不成立。13(2012全国卷)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na解析：选d选项a，分子总数为na的no2和co2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，a正确；选项b，乙烯和环丁烷的最简式均为ch2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，b正确；选项c，无论是92 g no2还是92 g n2o4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，c正确；选项d,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 l氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，d错误。14(2012广东高考)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na个hcod常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子解析：选aa选项，4 g ch4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol ch键，故4 g ch4含1 mol ch键。b选项，当硝酸足量时会生成fe3，则转移电子数目为3na。c选项，hco在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。d选项，常温常压下22.4 l气体不是1 mol，含有的o原子不是2na。15(2012海南高考)na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反应后可得到nh3分子数为nab一定条件下，2.3 g的na完全与o2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1nac1.0 l的0.1 moll1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1nad标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na解析：选ba选项反应为可逆反应，不能完全转化为产物；b反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠，都会失去0.1 mol电子，正确；c选项中s2离子存在水解；d中ccl4为液态。16(2012上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为()a.b.c. d.解析：选d根据反应4nh35o24no6h2o，当有标准状况下v l nh3完全反应时，nh3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nna，所以na，故d正确。17(2011全国卷)下列叙述正确的是()a1.00 mol nacl中含有 6.021023个 nacl 分子b1.00 mol nacl中，所有na的最外层电子总数为 86.021023c欲配制 1.00 l 1.00 moll1的 nacl 溶液，可将58.5 g nacl 溶于1.00 l水中d电解58.5 g 熔融的 nacl，能产生22.4 l 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠解析：选bnacl是离子化合物，故a错误；na最外层有8个电子，所以1.00 mol na的最外层电子总数为86.021023，故b正确；欲配制1.00 l nacl溶液，所需水的体积应小于1.00 l，故c错误；电解58.5 g的熔融的nacl，根据电解方程式：2nacl(熔融)2nacl2，得出生成标准状况下11.2 l氯气，故d错误。二、非选择题(本题包括2个小题，共30分)18(16分)(2012江苏高考，节选)硫酸钠_过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 ml溶液a。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室温下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106 moll1，应保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被还原为mno2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。解析：(1)根据ksp可得出c(ba2)ksp/c(so)1.11010/1.01061.1104。(2)根据条件可知，非酸性条件下，mno被还原为mno2，则h2o2被氧化，氧化产物只能为o2，根据得失电子守恒，确定出mno和h2o2的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有oh。(3)由组数据可知沉淀为baso4，根据s元素守恒，可得n(na2so4)n(baso4)2.50103 mol；由组数据，再结合反应2mno5h2o26h=2mn28h2o5o23o22oh2h2o(3)n(na2so4)n(baso4)250103 mol2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2n(h2o2)125103 molm(na2so4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(h2o2)3