高考化学一轮总复习 第六单元 第2讲 元素周期律 化学键课件.ppt

第2节 元素周期律化学键 1 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系 2 以 a和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系 3 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律 4 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 回归教材 一 元素周期律 1 定义 性质 原子序数 周期性变化 元素的 随着元素 递增而呈现 的规律叫元素周期律 2 实质 元素原子核外电子排布 元素性质的周期性变化是 的周期性变化的必然结果 这就是元素周期律的实质 3 内容 原子核外电子 化合价 原子半径 随着原子序数递增 元素 排布呈现周期性变化 元素 呈现周期性变化 元素 呈现周期性变化 元素原子 呈现周期性变化 即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 得失电子能力 减弱 4 递变规律 减小 增大 递增 递增 减弱 增强 增强 续表 增强 减弱 增强 减弱 5 位 构 性 二 化学键 带相反电荷离子之间的相互作用 化学反应的实质就是旧化学键的断裂 新化学键的形成 化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 1 离子键和共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 续表 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 2 离子化合物与共价化合物 1 化合物类型与物质分类的关系 共价化合物 离子化合物 共价化合物 离子化合物 2 化合物的判断方法 共价化合物 共价化合物 共价化合物 三 分子间作用力和氢键 范德华力 熔点 沸点 1 分子间作用力 共价化合物 不存在 越大 越高 把分子聚集在一起的作用力 称为 分子间作用力比化学键弱得多 它主要影响物质的 等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态 液态 固态非金属单质分子之间 但像二氧化硅 金刚石等由共价键形成的物质 微粒之间 分子间作用力 一般说来 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力 物质的熔 沸点也 例如 熔沸点 i2 br2 cl2 f2 2 氢键 稍强 升高 分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用 氢键不是化学键 是分子间作用力 除h外 形成氢键的原子通常是n o f 氢键存在广泛 如蛋白质分子 h2o nh3 hf等分子之间 分子间氢键会使物质的熔 沸点 自主测评 1 2014年新课标卷 x y z均为短周期元素 x y处于同一周期 x z的最低价离子分别为x2 和z y 和z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 a 原子最外层电子数 x y zb 单质沸点 x y zc 离子半径 x2 y z d 原子序数 x y z 解析 根据题中信息可确定x y z分别为s na和f 最外层电子数 f s na a项错误 单质沸点 na s f2 b项错误 离子半径 s2 f na c项错误 原子序数 s na f d项正确 答案 d 2 2015年新课标卷 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的 是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 解析 w的l层无电子 则w是h x的l层有5个电子 则x是n y与z的l层都是8个电子 则二者都是第三周期元素 由 最外层电子数之和为18 可知y与z的最外层电子数之和为12 又因为z的原子序数大于y且均为主族元素 所以y是p z是cl 氢气与氮气都是分子晶体 相对分子质量大的沸点高 沸点 x w a错误 h的非金属性比cl弱 所以简单阴离子的还原性 w z b正确 未指明是最高价氧化物的水化物 故不能判断酸性 如 h3po4 hclo 但h3po4 hclo4 c错误 n与p可以同时存在于同一离子化合物中 如磷酸铵 d错误 答案 b 3 2015年新课标卷 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错误的是 a 元素的非金属性次序为c b ab a和其他3种元素均能形成共价化合物c d和其他3种元素均能形成离子化合物d 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 解析 由题可知 a是h b是s c是cl d是k 同周期自左向右非金属性逐渐增强 同主族自上而下非金属性逐渐减弱 则元素的非金属性次序为c b a a正确 氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物h2s和hcl 但氢元素与钾元素不能形成共价化合物 而是形成离子化合物kh b错误 d和其他3种元素均能形成离子化合物 即kh k2s kcl c正确 氢元素 硫元素和氯元素的最高价 最低价分别是 1和 1 6和 2 7和 1 d正确 答案 b 4 2015年全国高考仿真模拟 短周期元素x y z原子 在同一周期 下列推测正确的是 a 元素y的最正高化合价为 7b 三种元素的原子半径 x y zc z的非金属性比y的非金属性强d 化合物x2z2中阴阳离子数之比为1 2 序数之和为28 x 与z2 具有相同的核外电子层结构 y z 应为na2o2 o2是过氧根离子 则阴阳离子数之比为1 2 解析 由题意可推知x y z这三种元素分别是na f o f没有 7价 a错误 三种元素的原子半径是x z y b错误 o的非金属性比f的非金属性弱 c错误 化合物x2z2 2 d正确 答案 d 解析 无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断 故选d 答案 d 考点一考向1 元素周期律元素金属性和非金属性强弱的比较 例1 已知原子序数依次增大的a b c d e五种元素 位于同一周期 下列关于该五种元素说法正确的是 a 若d的最高价氧化物的水化物是强酸 则e一定是活泼非金属b 若a的最高价氧化物的水化物是强碱 则c一定是活泼金属 c 若b是金属元素 则c一定也是金属元素d 若c是非金属元素 则d一定也是非金属元素 解析 同周期元素 随着原子序数的递增 非金属性增强 最高价氧化物的水化物酸性增强 金属性减弱 最高价氧化物的水化物碱性减弱 d是活泼非金属 e可能是稀有气体元素 如果a是活泼金属 位于a之后的c元素 可能是金属 也可能是非金属 答案 d 方法技巧 元素金属性和非金属性强弱的标志 1 金属性强弱的判断原则 根据金属单质与水 或酸 反应的难易程度 根据金属单质与盐溶液的置换反应 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 根据电化学原理 2 非金属性强弱判断原则 根据非金属单质与h2化合的难易程度 根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性 根据非金属之间的相互置换 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱 最高价含氧酸形成的盐 同种阳离子 碱性越弱对应的非 金属元素的非金属性越强 考向2 微粒半径大小的比较 例2 a b c为三种短周期元素 a b同周期 a c最低价离子分别为a2 c 其离子半径 a2 c b2 与c 具有相同的电子层结构 下列叙述一定不正确的是 a 原子序数 a b cb 原子半径 c b ac 离子半径 a2 c b2 d 原子核外最外层上的电子数 c a b 离子半径的大小顺序是a2 c b2 c正确 解析 根据题意得出它们的相对位置 如下图 由上图可知 原子半径的大小顺序应该是b a c b错误 答案 b 方法技巧 原子半径 离子半径的大小比较规律 1 同一元素 阴离子半径 原子半径 或原子半径 阳离 子半径 2 同一主族 原子半径 离子半径 阳离子或阴离子 均随着电子层数的增加而增大 例如 li na k rb cs 电子层数增加 li na k rb cs 电子层数增加 f cl br i 电子层数增加 3 同一周期 原子半径随着核电荷数的增加而减小 如na mg al si p s cl 电子层数相同 核电荷数 最外层电子数增加 原子核和核外电子之间的静电作用增强 半径减小 4 电子层数相同的离子 随着核电荷数的增加 离子半径减小 例如 s2 cl k ca2 f na mg2 al3 5 同一元素的不同价态的离子半径 价态越高则离子半径越小 例如 fe fe2 fe3 h h h 考点练透 1 下列有关物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下 非金属性减弱 熔点增高 所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小 越难失去电子 元素的非金属性越强 它的气态氢化物水溶液的酸性越强 酸性 hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 a b c d 解析 金刚石的熔点高于晶体硅 错误 氧 氟无正化合价 错误 氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系 错误 答案 c 2 2014年广东高考改编 甲 辛等元素在周期表中的相对位置如下表 甲与戊的原子序数相差3 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 丁与辛属同周期元素 下列判断正确的是 a 金属性 甲 乙 丁b 原子半径 辛 己 戊c 丙与庚的原子核外电子数相差3d 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 解析 由 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 可知戊为c 由 甲与戊的原子序数相差3 可知甲为li 根据甲 乙 丙同主族 可知乙为na 丙为k 则丁为ca 再根据戊 己同主族 可知己为si 金属性 丁 乙 甲 a项错误 电子层数越多 原子半径越大 b项正确 丙的原子核外电子数是19 第四周期有10个过渡元素 甲与戊的原子序数相差3 因此丙与庚的原子核外电子数相差13 c项错误 na在空气中燃烧生成na2o2 na2o2是含有离子键和共价键的离子化合物 d项错误 答案 b 得y的单质 则下列说法不正确的是 3 w x y z是原子序数依次增大的短周期元素 x y是金属元素 x的焰色呈黄色 w z最外层电子数相同 z的核电荷数是w的2倍 工业上一般通过电解氧化物的方法获 a w x y形成的简单离子核外电子数相同b z和w可形成原子个数比为1 2和1 3的共价化合物c y和z形成的化合物可以通过复分解反应制得d x y和z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 解析 由题意得 x为钠元素 w为氧元素 z为硫元素 y为铝元素 o2 na al3 核外均为10个电子 a正确 so2和so3均为共价化合物 b正确 由于al3 和s2 在溶液中不能大量共存 因此不能通过复分解反应制得al2s3 c错误 naoh al oh 3 h2so4可以两两发生反应 d正确 答案 c 考点二考向1 化学键化学键与物质类别 例3 下列各组化合物中 化学键的类型相同的是 cacl2和na2s na2o和na2o2 co2和cs2 hcl和naoh a b c d 解析 cacl2和na2s中都仅含离子键 co2和cs2中都仅含共价键 na2o中仅含离子键 而na2o2中除离子键外还含有o o共价键 hcl中无离子键 而naoh中既有离子键又有共价键 答案 a 方法技巧 化学键与物质类别的关系 1 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单 质 如i2 o2 n2 p4 金刚石等 2 只含有极性共价键的物质 一般是不同种非金属元素构 成的共价化合物 如hcl h2o nh3 co2等 3 既有极性键又有非极性键的物质 如h2o2 c2h2 c6h6 等 4 只含有离子键的物质 活泼金属与活泼非金属形成的化 合物 如nacl kf mgo cabr2 5 既有离子键又有非极性键的物质 如na2o2 casx cac2 fes2 6 由离子键和共价键共同构成的物质 如nh4cl 7 只含有共价键而无范德华力的化合物 如sio2 sic等 8 无化学键的物质 如稀有气体 氦 氖 氩等 考向2 离子化合物与共价化合物 例4 下列有关说法正确的是 a 该组化合物中只含有共价键 h2o nh4cl h2o2b 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物c na2o naoh和na2so4为离子化合物 hcl nh3 nh4no3 h2so4为共价化合物d 共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 解析 nh4cl中既含有共价键 也含有离子键 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物 也可能为单质 如hcl h2 o2 nh4no3为离子化合物 共价化合物 最少含有两种不同的非金属元素 非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的 答案 d 考点练透 4 下列指定微粒的个数比为2 1的是 a be2 离子中的质子和电子b 2h原子中的中子和质子c nahco3晶体中的阳离子和阴离子d bao2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 1 答案 a 5 2015年山西太原模拟 下列说法中正确的是 a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c 由共价键形成的分子一定是共价化合物d 只有非金属原子间才能形成共价键解析 化合物中含有共价键 还可能含有离子键 若含离子键则为离子化合物 若不含离子键 则为共价化合物 a错误 b正确 由共价键形成的分子可以为单质 也可以为化合物 c错误 通常情况下非金属原子间形成共价键 但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键 如alcl3属于共价化合物 d错误 答案 b 6 2015年河北承德质检 下列关于物质结构和化学用语的 说法正确的是 a 78gna2o2晶体中所含阴 阳离子个数均为4nab 1个乙醇分子中存在8对共用电子对c naoh和na2o中所含的化学键类型完全相同 均为离子晶体d pcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 2 答案 b 解析 1molna2o2中含有3mol离子 即2molna 和1molo2 a错误 1个ch3ch2oh中共形成8个共价键 即存在8对共用电子对 b正确 naoh中含离子键和极性键 na2o只含离子键 c错误 pcl3分子中 每个原子都达到8电子稳定结构 而bcl3分子中 硼满足6电子结构 d错误 元素推断题的解答思维 1 元素推断题的一般思路 2 由主族元素在周期表中的位置推断 元素周期表的结构 能区分长短周期 主副族 每周期的元素数目等 是解