山东省日照市日照一中高三化学12月校际联合检测试题（含解析）.doc

2014年高三校际联合检测化 学试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。【试卷综析】本试卷是高三联合检测试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。本试卷考查到了化学与生活和环境、阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素周期表和元素周期律的基本知识、化学实验的综合运用等主干知识，考查了较多的知识点。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。第i卷(选择题共48分)注意事项：1每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。2可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 na 23 s 32 c1 35.5 cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。【题文】1化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是a漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象c硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品d不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬【知识点】化学与生产、生活和社会 d2 h4 c2 c3【答案解析】d 解析：a、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分caclo2会与空气中的co2、h2o反应生成hclo，hclo分解使漂白粉变质失效，正确；b、雾霾属于常见的气溶胶，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，正确；c、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，正确；d、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故d错误。【思路点拨】本题考查了铝、氯及铁元素化合物的性质以及金属的防护、胶体的性质等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。【题文】2下列关于物质的性质与应用相对应的是a氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路c硫粉具有还原性，可用于制造黑火药dna2o2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂【知识点】氯、 硫 、钠元素形成的单质和化合物性质及铁盐和亚铁盐的相互转变 c1 c3 d2 d3【答案解析】b 解析：a、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，错误；b、fecl3溶液能与cu反应，离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故b正确； d、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，在呼吸面具中可用na2o2作为供氧剂，但不是利用的na2o2的强氧化性，错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质和用途，基础性较强。【题文】3na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1 l 0.2molch3coona溶液中含有0.2na个ch3coob标准状况下，11.2lcl2溶于水，转移的电子数为nac常温常压下，23g no2和n2o4的混合气体含有的原子数为1.5nad100 ml 18.4mol浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2的分子数为0.92na【知识点】阿伏加德罗常数 a1【答案解析】c 解析：ach3coo在水溶液中能发生水解，故1 l 0.2molch3coona溶液中含有ch3coo的数目少于0.2na个ch3coo，错误；bcl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2lcl2溶于水，转移的电子数为小于na，错误；c23gno2和n2o4混合气体中含有0.5mol最简式no2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压下，23g no2和n2o4的混合气体含有的原子数为1.5na，正确；d100 ml 18.4 moll-1 的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成so2的分子数小于0.92na，故d错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度不大。【题文】4下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是ana、al、fe、cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应bco2、no、so2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物c铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来dcaco3+sio2casio3+co2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸【知识点】元素周期表中的位置及其性质递变的规律 e2【答案解析】a 解析： a金属都能导电，na、al、fe、cu氧化物都能与酸反应，正确； bco2、so2是酸性氧化物，但no不是酸性氧化物，错误；c铝热反应本质是置换反应，能把不如al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比al活泼的金属，错误； d反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故d错误。【思路点拨】本题考查了元素及化合物的性质，基础性较强，难度不大。【题文】5下列有关说法正确的是a纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小b镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀c将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀d合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动【知识点】金属的电化学腐蚀与防护、催化剂的作用、溶液的稀释 f5 h3【答案解析】b 解析：a、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；b、镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因fe比sn活泼，因而是铁被腐蚀，正确；c、地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，错误；d、催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，错误。【思路点拨】本题考查了外界因素对盐类的水解的影响，金属的腐蚀及防护、催化剂对平衡的影响等知识内容，基础性较强，难度不大。【题文】6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a的溶液中：na+、k+、so、clo一b能使酚酞变红的溶液中：na+、cu2+、co、no3一c0.1 mollfecl3溶液中：k+、nh4+、i一、scnd加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2+、no、so【知识点】离子反应 b1【答案解析】a 解析：a的溶液中显示碱性，在碱性溶液中na+、k+、so、clo一此离子组可以存在，正确；b能使酚酞变红的溶液显示碱性，在碱性溶液中cu2+能生成氢氧化铜沉淀，错误；cfe3+与i一可以发生氧化还原反应，fe3+与scn反应生成fe(scn)3，错误；d加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中，no具有强氧化性，能把fe2+氧化，在碱性溶液中nh4+、fe2+都能发生反应，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。【题文】7下列反应的离子方程式书写正确的是a用醋酸溶液除水垢：caco3+2h+=ca2+h2o+co2b向febr2溶液中通入足量c12：fe2+2br一+c12=fe3+br2+2c1一c向naal(oh)4溶液中通入过量co2：al(oh)4一+co2=al(oh)3+hco3一d向ba(oh)2溶液滴加nahso4溶液至中性：h+so+ba2+oh一=baso4+h2o【知识点】离子方程式 b1【答案解析】c 解析：a醋酸是弱电解质，不能拆写成离子符合，错误； b向febr2溶液中通入足量c12：2fe2+4br一+3c12=2fe3+2br2+6c1一，错误；c向naal(oh)4溶液中通入过量co2：al(oh)4一+co2=al(oh)3+hco3一，正确；d向ba(oh)2溶液滴加nahso4溶液至中性：2h+so+ba2+2oh一=baso4+2h2o，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在本题中反应物的用量是考查的重点，也是离子方程式考查的方向，注意弱电解质的书写，本题综合性较强。【题文】8甲、乙是两种常见的化合物，x、y、z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是【知识点】无机物的性质 d1 c5【答案解析】b 解析： a、x为c，z为o2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙co，碳与水在高温的条件下可以反应生成co和h2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；b、x为zn，z为cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙zncl2；y为fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲fecl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（zncl2）与单质y（fe），二者反应首先生成zncl2和fecl2，然后锌再与fecl2反应置换出铁，不可以一步实现；c、x为mg，z为o2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙mgo；y为c，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲co2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（mgo）与单质y（c），可以一步实现；d、x为h2，z为cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙hcl；y为si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲sicl4；氢气与sicl4可以一步反应生成化合物乙（hcl）与单质y（si），可以一步实现。【思路点拨】本题是道开放型试题，难度不大，旨在考查元素化合物的性质，框图推断选择题，采取验证方法解答，可以省去推断的繁琐，简单易把握，但需对元素化合物知识掌握全面。【题文】9五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是az的氧化物可以做光导纤维b气态氢化物稳定性：mrc最高价氧化物对应水化物的酸性：yxdz、m、r的原子半径依次增大，最高化合价依次升高【知识点】元素周期表和元素周期律 e2【答案解析】c 解析：z元素原子的最外层电子数等于电子层数，故可以推测z为al，进而可以得到x为c元素，y为n元素，m为p元素，r为s元素。az的氧化物为三氧化二铝，不可以做光导纤维，错误；b气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性： r m，错误；c最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：yx，正确；dz、m、r的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，错误。【思路点拨】本题考查了元素周期表及元素周期律的应用知识，题目难度不大，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。【题文】10甲和乙两烧杯中各装有100ml 0.2mollalcl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的naoh溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致b甲中沉淀一定比乙中的少c甲中沉淀可能比乙中的多d乙中沉淀可能比甲中的多【知识点】铝元素的性质 c2【答案解析】d 解析：在氨水和naoh溶液中，加入10ml0.1moll-1alcl3溶液，都会生成氢氧化铝沉淀。氨水为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，则相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液中，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10ml10-3l/ml0.1moll-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多。通过以上分析知d正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，所以在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法，难度较大。【题文】11向密闭容器中充入物质a和b，发生反应aa(g)+bb(g)cc(g)。反应过程中，物质a的含量(a)和c的含量(c)随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是a该反应在温度时达到过化学平衡b该反应在温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动【知识点】体积百分含量随温度、压强变化曲线 g3【答案解析】b 解析：t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。a、t1温度之后a%继续变小，c%继续增大，t3温度之后a%继续增大，c%继续减小，故t1、t3温度时未达到化学平衡，故a错误； b、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，故b正确； c、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故c错误； d、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故d错误。故选b。【思路点拨】本题考查了化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断t2时恰好平衡是解题关键。【题文】12t时，某浓度醋酸钠溶液的ph=10，下列说法一定正确的是a溶液