【与名师对话】高考化学总复习 83 盐类的水解课时作业（含解析）苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 8-3 盐类的水解课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()hclh2oh3oclalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氢钠溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2oha b c d全部解析：是电离方程式；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为nhd2onh3hdod。答案：d2(2012年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：h2co3、na2co3、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3，下列关系或者说法正确的是()ac(co)的大小关系为：bc(hco)的大小关系为：c将溶液蒸干灼烧后只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应解析：由于中nh与hco互相促进水解，故c(hco)：，c(co)也是。b错；将各溶液蒸干灼烧后，都分解为气体，c也错；na2co3只能与盐酸反应，而与naoh溶液不反应，故d错；a项：nh与co互相促进水解，故c(co)：，hco既水解又电离，水解程度大于电离程度，故中的c(co)c(na)b稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低c在ph5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(na)c(cl)d0.1 moll1的硫化钠溶液中，c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)解析：常温下ph7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，a错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，b错；d中由质子守恒得c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，d错。答案：c4(2012年绵阳实验中学模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是a moll1nax溶液和b moll1nay溶液。下列说法不正确的是()a若ab，测得c(x)c(y)，可推出溶液中的c(hx)c(hy)b若ab，测得c(x)c(y)，可推可溶液中的c(hx)c(hy)c若ab，且ph(nax溶液)ph(nay溶液)，则相同浓度时，酸性hxc(y2) c(hy) c(oh) c(h)ch2y的电离方程式为：h2yh2ohyh3od在该盐的溶液中：c(na) c(hy) c(y2)c(oh)c(h)解析：hy水解是与水电离出的h结合生成h2y，a项错误。hy的电离程度小于hy的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(hy)c(y2)，b项错误。因为hy水解说明h2y为弱酸，h2y电离是可逆的，c项正确。该盐溶液中，c(y2)最小，d项错误。答案：c6(2012年长春调考题)下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是()anhh2onh3h2ohbfe33h2ofe(oh)33hcs22h2oh2s2ohdbrh2ohbroh解析：b中错在标“”，c中错在未分步水解，br不水解，故b、c、d错。答案：a7常温下，将a l 0.1 moll1的naoh溶液与b l 0.1 moll1的ch3cooh溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是()aac(na)c(h)c(oh)bab时，c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)cab时，c(ch3cooh)c(h)c(oh)d无论a、b有何关系，均有c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)解析：ac(ch3coo)，b错；ab时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知c对；由电荷守恒原理知d对。 答案：b8(2012年黄冈调考题)为了使fecl3溶液中增大，可加入的物质是()a适量的hcl气体 b适量的硫酸氢钠c适量的naoh固体 d适量的nahco3溶液解析：加入hcl虽使c(fe3)增大，但c(cl)增大得更多；加naoh固体、nahco3溶液促进水解，c(fe3)减小；加nahso4抑制水解，c(fe3)/c(cl)增大。答案：b925时，某浓度的氯化铵溶液的ph4，下列叙述中不正确的是()a溶液中的c(oh)11010 moll1b溶液中的c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c溶液中的c(h)c(nh)c(cl)c(oh)d溶液中的c(nh3h2o)c(nh)解析：氯化铵溶液的ph4，c(h)104 moll1，则c(oh)kw/c(h)1010 moll1，a项正确；氯化铵溶液中由于nh水解显酸性，离子浓度大小为：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，b项正确；根据电荷守恒，c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，c项正确；nh水解程度小，c(nh)c(nh3h2o)，d项错误。答案：d10(2012年深圳测试题)在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的ph由小到大的排列顺序如图所示。图中可能是()anh4no3、(nh4)2so4、ch3coonab(nh4)2so4、nh4cl、c6h5onac(nh4)2so4、nh4no3、na2co3d(nh4)2so4、nh4no3、ch3coona解析：(nh4)2so4溶液中c(nh)是nh4no3溶液中c(nh)的2倍，所以(nh4)2so4溶液中的酸性较强，(nh4)2so4溶液的ph比nh4no3溶液的小，a项不符合题意；酸性ch3coohh2co3 hco，所以同浓度的盐溶液，其ph大小顺序为 na2co3nahco3ch3coona，所以d项符合题意。答案：d11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()a某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ha)c(a2)b0.2 mol/l nh4cl溶液和 0.1 mol/l naoh溶液等体积混合：c(nh)c(cl)c(na)c(oh)c(h)cph2的ha溶液与ph12的moh溶液等体积混合：c(m)c(a)c(oh)c(h)d25时，ph8的ch3coona稀溶液中：c(ch3cooh)9.9107 mol/l解析：a项溶液中电荷不守恒，应为：c(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)。b项溶液中，反应后生成等物质的量的nh4cl、nacl和nh3h2o，c(cl)c(nh)。c项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性。d项溶液中，电荷守恒式为：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)；物料守恒式为：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，则c(ch3cooh)c(oh)c(h)(106108) mol/l9.9107 mol/l。答案：d12(2012年湖南长沙模拟)25c时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.81054.91010k1：4.3107 k2：5.61011下列有关说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液的ph关系为：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1hcn与b moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大dnahco3和na2co3的混合液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)解析：a项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的ph越大，结合表格的数据可知ph大小关系为ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)，故不正确；b项，若ab，则两者恰好完全反应生成nacn溶液，因cn水解也能使溶液中的c(na)c(cn)，故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线，c项错误，d项符合电荷守恒，正确。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(h)c(oh)_。(2)各取5 ml上述溶液，分别加水稀释至50 ml，ph较大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液，分别加热到90，ph较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(h)分别为：h2so4溶液_；nh4cl溶液_。(5)取5 ml nh4cl溶液，加水稀释至50 ml，c(h)_106 moll1(填“”、“106 mol/l，减小。答案：(1)11014(2)h2so4(3)nh4cl(4)1109 mol/l1105 mol/l(5)减小14(14分)(2012年东城检测)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(nahc2o4)溶液显酸性。(1)用离子方程式解释nahc2o4溶液显酸性的原因：_。(2)常温下，向10ml 0.01mol/l nahc2o4溶液中滴加10ml 0.01mol/l naoh溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：_。(3)配平以下氧化还原反应方程式。 (4)称取6.0g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份该溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 ml 0.25 mol/l naoh溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的h的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加16ml 0.10mol/l酸性kmno4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中h2c2o42h2o的物质的量为_mol，khc2o4的质量分数为_。解析：(1)草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解程度，其电离方程式为hc2ohc2o。(2)向10ml 0.01mol/l nahc2o4溶液中滴加10ml 0.01mol/l naoh溶液恰好完全反应生成na2c2o4，它水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(na)c(c2o)c(oh)c(hc2o)c(h)。(3)c2o中碳元素的化合价从3升为4，mno中锰元素的化合价从7降为2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5c2o2mno16h=10co22mn28h2o。(4)根据消耗的oh与h的物质的量之比为1：1，则被中和的h的物质的量为0.25mol/l0.020l0.005mol。根据kmno4被还原后生成mn2，转移电子为0.10mol/l0.016l50.008mol，反应中碳元素的化合价从3变为4，可得碳原子总物质的量为0.008mol，则还原剂的物质的量为0.004mol。设25ml该溶液中h2c2o42h2o的物质的量为x mol，khc2o4的物质的量为y mol，则有：解得x0.001，y0.003。则khc2o4的质量分数为100%64%。答案：(1)hc2ohc2o(2)c(na)c(c2o)c(oh)c(hc2o)c(h)(3)52161028(4)0.005410310264%15(12分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(na)_c(ch3coo)(填“”、“”或“”、“”或“c(ch3coo)。(2)ph3的醋酸的物质的量浓度大于1.0103mol/l，故混合后ch3cooh剩余，溶液呈酸性，c(na)(2)酸性7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_moll1.某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhb、hbhb2。回答下列问题：(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)解析：本题考查一元强酸与弱酸的比较及溶液中离子浓度的比较。(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒有c(na)c(h)c(a)c(oh)，