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第一章 物质结构、元素周期律高一化学 （时间：45分钟）姓名： 学号： 分数： 第卷选择题（本小题共5题，每小题只有一个正确选项，每题5分）1、美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是 （ ）A、+ =H2O B、+ = H2OC、+= H2O D、+ = H2O2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ）A、136 B、50 C、86 D、2223、防“非典”用的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述本品为无色液体，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物等进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是 （ ）A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO44、下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（ ）A、构成矿物和岩石的主要元素 B、空气中含量最多的元素 C、单质在常温下呈液态的元素 D、地壳中含量最多的元素5、门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化 元素的性质是元素原子序数的周期性函数 事物的量变可以引起质变 元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。其中正确的有 （ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、一、 选择题（本小题共5小题，每小题有1到2个正确答案，每小题5分，多选或选错不得分，少选则为2分。）6、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为 （ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH47、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）A、Na2O2 B、NH3 C、NH4Cl D、HCl 8、甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是 （ ）A、最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属性甲比乙弱9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A、光气（COCl2） C、六氟化硫B、二氟化氙 D、三氟化硼10、元素X的含氢化合物中氢的质量分数为12.5%，若X原子的质子数等于中子数，则X的氢化物的化学式为 （ ）A、H2S B、NH3C、CH4 D、N2H4第卷二、 填空题（本小题共4小题，共42分）11、（8分）19世纪，对于氧化锆的分子式存在很大争论，经测定锆（Zr）的原子量大约为90，其挥发性氯化物的分子量是236。这个证据表明氧化锆的分子式最可能是 。12、（12分）请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。（1）下列叙述中，正确的是.（ ） A、室温时，0族元素的单质都是气体B、同周期元素中，A族元素的原子半径最大C、A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D、元素周期表中从B到B族这10个纵列的元素都是金属元素XYZW（2）X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A、原子半径: WZYXB、W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质C、四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高D、最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX (3)铊(Tl)位于元素周期表的A族.有的同学预测:单质铊能与盐酸反应放出氢气,氢氧化铊是两性氢氧化物.你认为这个同学的预测正确吗?13、(10分)用电子式表示下列物质的结构：Ca(OH)2 H2O NH3 CS2 14、（12分）原子序数为114号的稳定同位素预测。（1）元素位于元素周期表第 周期 族，为 元素（“金属”、“非金属”）。（2）其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是 、 、 （用含X的式子表示），并估计后者为 性（“酸”、“碱”、“两”）。（3）它与氯生成化合物的分子式 、 (用含X的分子式表示).三、 计算题（8分）X元素位于第A族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60%。Y元素的原子核外有17个电子。X与Y所形成的化合物的化学式为 ，它是通过 结合的。用电子式表明其形成过程 .参考答案一、1、A ； 2、B； 3、C； 4、D； 5、B； 二、6、D； 7、AC； 8、B； 9、A； 10、D三、11、ZrO212、（1）AD；（2）BC；（3）