浙江省温州市瑞安市中学高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

浙江省温州市瑞安市中学2015届高 三上学期月考 试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1（2分）分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是（）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液a只有bcd全部正确2（2分）下列叙述正确的是（）a元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性b将fecl2溶液与稀hno3混合离子反应方程式：fe2+4h+no3fe3+no+2h2ochf、al（oh）3、氨水都是弱电解质d颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化3（2分）下列金属冶炼的反应原理中正确的是（）a2alcl3（熔融） 2al+3cl2bmgo+h2mg+h2oczno+co zn+co2d2cuo 2cu+o24（2分）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害一种新型的消毒剂高铁酸盐（如na2feo4或k2feo4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）a电离b水解c置换反应d氧化还原反应5（2分）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8nab标准状况下，a l氧气和氮气的混合物中含有的分子数为c1.4g乙烯分子中含有0.05na个c=c键d1mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2na6（2分）下列离子方程式正确的是（）a三氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3ohal（oh）3b向含有0.2 mol fei2的溶液中通入0.25 mol cl2：8i+2fe2+5cl210cl+4i2+2fe3+ck37clo3与浓盐酸（hcl）在加热时生成cl2：37clo3+6hcl37cl+3cl2+3h2od将0.1 mol/l盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/l 25 ml na2co3溶液中，并不断搅拌：2h+co32co2+h2o7（2分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）含有大量al3+的溶液中：na+、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3+的溶液中：na+、mg2+、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na+、cl、h+由水电离出的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3abcd8（2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）a标准状况下，将1 g铝片投入20 ml 18.4 moll1的硫酸中b向100 ml 3 moil1的硝酸中加入5.6 g铁c用50 ml 18 moll1浓硫酸与足量cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）d在5107 pa、500和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨9（2分）（nh4）2so4在一定条件下发生如下反应：4（nh4）2so4=n2+6nh3+3so2+so3+7h2o，将反应后的混合气体通入bacl2溶液，产生的沉淀为（）abaso4bbaso3cbasdbaso4和baso310（2分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）下列说法正确的是（）aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应c工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉d用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%11（2分）x、y、z、w四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（）abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3ca2co3h2so4wfecl3nahco3ca（hco3）2nahso3aabbccdd12（2分）同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）ax：y等于甲与乙的相对分子质量之比bx：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比cx：y等于同温同压下甲与乙的密度之比dy：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13（2分）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合离子方程式：2h+co32co2+h2o的化学反应的组合共有（）a6个b9个c12个d15个14（2分）分别用x、y、z、w四种金属进行如下三个实验：1将x与y用导线连接，浸入电解质溶液中，y不易腐蚀2将x、w分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但w比x反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的y2+和z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质z根据以上事实的下列判断错误的是（）az的阳离子氧化性最强bw的还原性强于y的还原性cz放入cuso4溶液中一定有cu析出d用x、z和稀硫酸构成的原电池，x做负极15（2分）以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（）a等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1bna2o2和na2o各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等c质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%d20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则此溶液中kcl的质量分数为100%16（2分）根据下表信息，下列叙述中正确的是（） 序号 氧化剂 还原剂氧化产物还原产物 cl2 febr2 fecl3 kmno4 h2o2 o2 mno2 kclo3 浓盐酸 cl2 kmno4 浓盐酸 cl2 mncl2a表中反应的氧化产物只能有fecl3b表中生成1mol的o2将有4mol的电子转移c表中的离子方程式配平后，h+的化学计量数为16d表中还原产物是kcl17（2分）对实验的实验现象预测正确的是（）a实验：液体分层，下层呈无色b实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验：试管中产生血红色沉淀d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体18（2分）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）a溶液中可能含有alo2b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2+和fe3+d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+19（2分）下列曲线图与对应选项不正确的是（）a向1l浓度均为0.1moll1的ba（oh）2、naalo2混合液中逐滴加入0.1 moll1稀h2so4溶液b向含有0.1 moll1 alcl3和0.3mol/l nh4cl的1l混合液中逐滴加入0.1 moll1naoh溶液c向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液d向ba（oh）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体20（2分）10克fe2o3、sio2、al2o3混合物加入足量的100ml x mol/l稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/l naoh溶液，产生沉淀的质量和加入naoh溶液体积如右图以下叙述错误的是（）a滤出的物质为sio2b可求出x的值c可求出al2o3的质量分数d可求出fe2o3的质量分数21（2分）对由x、y元素形成的化合物x2y2的叙述正确的是（）a若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1b若该化合物有yy键，则肯定是共价化合物c若溶于水时有xy键的断裂，则肯定是强电解质d若x、y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高22（2分）把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l23（2分）固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体c的密度是原气体密度的4倍则下列判断正确的是（）a两种单质的摩尔质量比为1：4b生成物c中a的质量分数为75%c生成物c中a、b的原子个数比为3：1d反应前后气体分子数比为1：424（2分）取一定质量的均匀固体混合物cu、cu2o和 cuo，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下no气体4.48l，则所用硝酸的物质的量浓度为（）a2.8moll1b3.2moll1c3.6moll1d无法判断二非选择题：25（11分）（1）有以下八种饱和溶液：ba（no3）2；ca（oh）2；ca（clo）2；cacl2；na2co3；naalo2；nh3和nacl；na2sio3向其中分别持续通入co2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（请填序号）（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因；如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式26（14分）已知反应：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o；fe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4；k2cr2o7+feso4+fe2（so4）3+cr2（so4）3+k2so4+h2o（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；（2）配平反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移27（14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是、写出在空气中煅烧feco3的化学方程式；煅烧如果不充分，产品中将有fe2+存在，试设计实验检验产品中有无fe2+（2）有些同学认为kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定a称取2.850g绿矾（feso47h2o）产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml写出酸性kmno4溶液与feso4溶液反应的离子方程式计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 已知m（feso47h2o）=278g/mol滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为下列操作会导致样品中feso47h2o的质量分数的测定结果偏高的有a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视28（13分）某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h+外还肯定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是（2）沉淀g的化学式为（3）写出有关离子方程式：步骤中生成a步骤生成沉淀i（4）假设测定a、f、i均为0.01mol，10ml x溶液中n（h+）=0.04mol，当沉淀c物质的量（填：“”或“=”或“”某个值） mol，表明不能确定是否含有的离子中一定存在（若不止一种可能，填一种情况即可）浙江省温州市瑞安市中学2015届高三上学期月考 试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1（2分）分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是（）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液a只有bcd全部正确考点：金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念 专题：物质的分类专题分析：根据除稀有气体和第a族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质；单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；根据酸能电离出h+的个数分类为一元酸、二元酸等；含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小解答：解：不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故错误；根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故正确；单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故正确；根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如al2o3为两性氧化物，故错误；分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故错误故选c点评：本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般2（2分）下列叙述正确的是（）a元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性b将fecl2溶液与稀hno3混合离子反应方程式：fe2+4h+no3fe3+no+2h2ochf、al（oh）3、氨水都是弱电解质d颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化考点：氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念 专题：元素及其化合物分析：a元素处于最高价态时不一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时不一定具有强还原性；b电荷不守恒；c氨水是混合物，不是电解质；d这几个变化都有新物质生成解答：解：a如稀硫酸中s为最高价，不具有强氧化性，f中为最低价，不具有强还原性，故a错误；bfecl2溶液与稀hno3混合离子反应方程式为3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o，故b错误；chf、al（oh）3都是弱电解质，氨水为混合物，故c错误；d蛋白质的颜色反应、指示剂的变色反应、苯酚的显色反应都有新物质生成，则均为化学变化，故d正确；故选d点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电解质的判断及化学变化，注意：混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，易错选项是a，采用举例法分析解答，题目难度中等3（2分）下列金属冶炼的反应原理中正确的是（）a2alcl3（熔融） 2al+3cl2bmgo+h2mg+h2oczno+co zn+co2d2cuo 2cu+o2考点：金属冶炼的一般原理 专题：元素及其化合物分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2hgo2hg+o2；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：fe2o3+3co 2fe+co2；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2al2o34al+3o2解答：解：a、al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，而氯化铝是分子晶体，其中不含铝离子，所以不能电解氯化铝，故a错误；b、mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，故b错误；c、金属锌的冶炼采用还原法，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故c正确；d、金属铜的冶炼采用还原法，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故d错误故选：c点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大4（2分）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害一种新型的消毒剂高铁酸盐（如na2feo4或k2feo4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）a电离b水解c置换反应d氧化还原反应考点：盐类水解的应用；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：用na2feo4或k2feo4消毒净水的过程中，首先是na2feo4电离产生na+和feo42，然后是feo42表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为fe3+，最后为fe3+水解生成fe（oh）3胶体，从而达到净水的目的解答：解：na2feo4溶于水并电离，溶液中存在feo42，feo42表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为fe3+，最后为fe3+水解生成fe（oh）3胶体，从而达到净水的目的，所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等，没有涉及到置换反应，故选c点评：本题考查高铁酸盐的净水原理，题目难度不大，本题注意把握高铁酸盐的性质，以此判断净水原理5（2分）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8nab标准状况下，a l氧气和氮气的混合物中含有的分子数为c1.4g乙烯分子中含有0.05na个c=c键d1mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a.1mol烷烃分子中含有8mol氢原子，则该烷烃为丙烷，丙烷分子中含有8mol碳碳键和2mol碳碳键，总共含有10mol共价键；b标况下al混合气体的物质的量为=mol；c乙烯分子中含有1个碳碳双键，1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，含有0.05mol碳碳双键；d.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时得到了1mol电子解答：解：a.1mol烷烃分子中含有8mol氢原子，该烷烃为丙烷，丙烷中含有8molch共价键、2molcc键，总共含有10mol共价键，含有的共价键数为10na，故a错误；b标准状况下，al氧气和氮气混合气体的物质的量为：=mol，含有的分子数为na，故b错误；c.1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，0.05mol乙烯分子中含有0.05mol碳碳双键，含有0.05na个c=c键，故c正确；d.1molcl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气得到了1mol电子，转移电子数一定是na，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项d为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂6（2分）下列离子方程式正确的是（）a三氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3ohal（oh）3b向含有0.2 mol fei2的溶液中通入0.25 mol cl2：8i+2fe2+5cl210cl+4i2+2fe3+ck37clo3与浓盐酸（hcl）在加热时生成cl2：37clo3+6hcl37cl+3cl2+3h2od将0.1 mol/l盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/l 25 ml na2co3溶液中，并不断搅拌：2h+co32co2+h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a一水合氨为弱电解质，离子方程式或者需要保留分子式；b碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先被氧化，根据亚铁离子、碘离子、氯气的物质的量判断过量情况，然后分析反应产物；c氧化还原反应中遵循化合价向中间靠拢原则，氯酸根离子中+5价的氯元素被还原成0价的氯气；d盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体解答：解：a三氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b0.2 mol fei2中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子消耗0.2mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够反应0.1mol亚铁离子，说明碘离子完全反应、亚铁离子反应一半，反应的离子方程式为：8i+2fe2+5cl210cl+4i2+2fe3+，故b正确；ck37clo3与浓盐酸（hcl）在加热时生成cl2，氯酸钾中+5价cl原子被还原为0价，正确的离子方程式为：237clo3+12hcl2cl+37cl2+5cl2+6h2o，故c错误；d0.1 mol/l盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/l 25 ml na2co3溶液中，并不断搅拌，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：h+co32hco3，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），c为易错点，注意氧化还原反应中化合价变化规律7（2分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）含有大量al3+的溶液中：na+、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3+的溶液中：na+、mg2+、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na+、cl、h+由水电离出的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3abcd考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：含有大量al3+的溶液中，na+、nh4+、so42、cl离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；加入al能放出h2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；含有大量fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；在含有大量alo2的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；由水电离出的c（h+）=11014moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应解答：解：含有大量al3+的溶液中，na+、nh4+、so42、cl离子之间不反应，且都不与al3+反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入al能放出h2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco3与氢离子、氢氧根离子反应，nh4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；fe3+与scn反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故错误；alo2与h+发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误；由水电离出的c（h+）=11014moll1的溶液为酸性或者碱性溶液，ca2+、hco3都一氢氧根离子反应，hco3与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，而2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等8（2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）a标准状况下，将1 g铝片投入20 ml 18.4 moll1的硫酸中b向100 ml 3 moil1的硝酸中加入5.6 g铁c用50 ml 18 moll1浓硫酸与足量cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）d在5107 pa、500和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 专题：元素及其化合物分析：a金属铝和浓硫酸之间能发生钝化；bn（fe）=0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁；c铜与稀硫酸不反应；d合成氨反应为可逆反应，据可逆反应的特点来回答解答：解：a.18.4moll1的硫酸为浓硫酸，标况下与al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则al不能被完全消耗，故a不选；bn（fe）=0.1mol，n（硝酸）=0.3molmol，则物质的量比在1：43：8之间，fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，故b选；c随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，故c不选；d合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，故d不选；故选b点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意钝化、可逆反应的判断，侧重化学反应的考查，题目难度不大9（2分）（nh4）2so4在一定条件下发生如下反应：4（nh4）2so4=n2+6nh3+3so2+so3+7h2o，将反应后的混合气体通入bacl2溶液，产生的沉淀为（）abaso4bbaso3cbasdbaso4和baso3考点：含硫物质的性质及综合应用 专题：元素及其化合物分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡解答：解：反应后的混合气体通入到bacl2溶液中发生的是复分解反应 so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3 （nh4）2so3+bacl2=baso3+2nh4clso3+h2o+2nh3 =（nh4）2so4（nh4）2so4+bacl2=baso4+2nh4cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为baso3和baso4，故选d点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等10（2分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）下列说法正确的是（）aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应c工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉d用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%考点：含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质 专题：氧族元素分析：a酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；b凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；c工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；d原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比解答：解：aco不能与碱反应，不是酸性氧化物，故a错误； b除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故b正确；c澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故c错误；d工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：co（g）+2h2（g） ch3oh（g）h1反应：co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）h2反应中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故d错误故选b点评：本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉11（2分）x、y、z、w四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（）abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3ca2co3h2so4wfecl3nahco3ca（hco3）2nahso3aabbccdd考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：元素及其化合物分析：ahcl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成cl2；bna2co3与naoh不反应；cna2co3可与酸、氢氧化钙反应生成caco3等发生复分解反应；dso2可与碱反应，具有还原性，可被氧化解答：解：ahcl可与fe反应生成fecl2，可被氧化生成cl2，cl2可与fecl2反应生成fecl3，故a正确bna2o2可与水反应生成naoh，可与二氧化碳反应生成na2co3，na2co3与naoh不反应，故b错误；cna2co3可与酸反应生成co2，可与氢氧化钙反应生成caco3，caco3与co2反应生成ca（hco3）2，故c正确dso2可与naoh反应生成na2so3，与过氧化氢反应生成h2so4，h2so4和na2so3反应生成nahso3，故d正确故选b点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大12（2分）同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）ax：y等于甲与乙的相对分子质量之比bx：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比cx：y等于同温同压下甲与乙的密度之比dy：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n=进行判断解答：解：同温同压下，气体的vm相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则a气体的物质的量相同，由m=nm可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故a正确；b等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，故b错误；c二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故c正确；d同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，故d正确故选b点评：本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用13（2分）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合离子方程式：2h+co32co2+h2o的化学反应的组合共有（）a6个b9个c12个d15个考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：离子方程式表示的是一类反应，如离子方程式2h+co32co2+h2o表示：强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，据此特点并结合题干中各物质进行解答解答：解：碳酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，baco3不溶于水，离子方程式中不能用co32表示，其余在溶液中均可用co32表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用h+表示，则符合离子方程式2h+co32co2+h2o，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）与三种酸（盐酸、硝酸、稀硫酸）可组合出9个反应，且离子方程式相同，故选b点评：本题考查离子反应的书写，为2015届高考常见题型，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，试题注重基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力14（2分）分别用x、y、z、w四种金属进行如下三个实验：1将x与y用导线连接，浸入电解质溶液中，y不易腐蚀2将x、w分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但w比x反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的y2+和z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质z根据以上事实的下列判断错误的是（）az的阳离子氧化性最强bw的还原性强于y的还原性cz放入cuso4溶液中一定有cu析出d用x、z和稀硫酸构成的原电池，x做负极考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱解答：解：根据1可知金属活泼性是：xy，根据2可知金属的活泼性是：wx，根据3可知，金属的活泼性是yz，所以四种金属的金属活动性为：wxyz，z可能是ag或cua、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：wxyz，所以z的阳离子氧化性最强，故a正确；b、金属的活动性为：wy，w的还原性强于y的还原性，故b正确；c、四种金属的金属活动性为：wxyz，z可能是ag或cu，z放入cuso4溶液中一定没有cu析出，故c错误；d、金属活泼性是：xz，所以用x、z和稀硫酸构成的原电池，x做负极，故d正确故选c点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键15（2分）以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（）a等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1bna2o2和na2o各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等c质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%d20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则此溶液中kcl的质量分数为100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a生成硫酸钡沉淀的质量相等，根据硫酸根离子的物质的量相等及三者的化学式组成计算出硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的浓度之比；b等物质的量的na2o2与na2o分别于水反应生成等物质的量的naoh，消耗的水的量相同，生成的oh浓度相同，所得溶液的浓度一定相等；c氨水密度小于1，质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后得到的溶液质量分数小于两溶液的平均值；d根据c=计算出该氯化钾溶液的质量分数解答：解：a硫酸钡的化学式为baso4，假设等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根离子，等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液，根据化学方程式，fe2（so4）3的浓度为：mol/l，cuso4、k2so4均需要1mol/l，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：mol/l：1mol/l：1mol/l=3：1：1，故a错误；b由反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2、na2o+h2o=2naoh可知，过氧化钠与氧化钠溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的naoh，所得溶液的物质的量浓度一定相等，故b错误；c由于氨水的密度小于1，所以质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于两溶液的平均值，即小于：=10%，故c错误；d由c=可得，=100%=100%，故d正确；故选d点评：本题考查了溶质质量分数的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的换算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，选项c为易错点，注意密度小于1的溶液、密度大于1的溶液混合后的质量分数变化规律16（2分）根据下表信息，下列叙述中正确的是（） 序号 氧化剂 还原剂氧化产物还原产物 cl2 febr2 fecl3 kmno4 h2o2 o2 mno2 kclo3 浓盐酸 cl2 kmno4 浓盐酸 cl2 mncl2a表中反应的氧化产物只能有fecl3b表中生成1mol的o2将有4mol的电子转移c表中的离子方程式配平后，h+的化学计量数为16d表中还原产物是kcl考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：a氯气具有强氧化性，可氧化fe2+和br；b根据o元素的化合价的变化计算转移电子数；c根据电荷守恒、质量守恒和电子守恒配平化学方程式；d氯气既是氧化产物又是还原产物解答：解：a氯气具有强氧化性，可氧化fe2+和br，氧化产物有fecl3和br2，故a错误；bh2o2中o元素化合价由1价升高到0价，表中生成1mol的o2将有2mol的电子转移，故b错误；c表中的离子方程式为2mno4+16h+10cl=2mn2+5c12+8h2o，h+的化学计量数为16，故c正确；d表中cl2既是氧化产物又是还原产物，kcl由hcl生成，化合价没有发生变化，故d错误故选c点评：本体考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，也是易错点17（