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高中化学常见干燥剂归纳整理1高中化学常见的干燥剂浓硫酸、五氧化二磷 固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)无水氯化钙、无水硫酸镁 、无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等;第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)等;第三类是中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下:1浓H2SO4:具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。2无水氯化钙:因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快,能再生,脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3无水硫酸镁:有很强的干燥能力,吸水后生成MgSO47H2O。吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。4固体氢氧化钠和碱石灰:吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。5变色硅胶:常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。6活性氧化铝(Al2O3):吸水量大、干燥速度快,能再生(400 -500K烘烤)。7无水硫酸钠:干燥温度必须控制在30以内,干燥性比无水硫酸镁差。8硫酸钙:可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。注:无水硫酸铜(CuSO4)(无水硫酸铜成白色)也具有一定的干燥性,并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜(CuSO45H2O),但一般不用来做干燥剂。3.干燥剂的选择序号(No.) 气体名称 适用干燥剂 1 H2 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO 2 O2 H2SO4(浓),P2O5,CaCl2, Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO3 N2 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO 4 O3 P2O5,CaCl2 5 Cl2 CaCl2,H2SO4(浓) 6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,7 CO2 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4, 8 SO2 浓H2SO4、CaCl2,P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、 9 CH4 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410 NH3 碱石灰,Mg(ClO4)2, KOH, BaO, Mg(ClO4)2, Na2SO4, MgSO4,CaSO411 HCl CaCl2,H2SO4(浓) 、P2O512 HBr CaBr2 、ZnBr213 HI CaI2 14 H2S CaCl2 15 C2H4 P2O5 16 C2H2 P2O5,NaOH PS:碱石灰为CaO、NaOH、H2O。一般的说,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体及中性气体;碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体及中性气体;中性干燥剂可以干燥各种气体。如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应,或生成络合物,加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。不能用浓硫酸干燥H2S、Br2等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S 不能用无水硫酸铜干燥H2S气体,二者会反应:CuSO4+H2S=H2SO4+CuS 不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物: CuSO4+4NH3=Cu(NH3)4SO4 不能用无水CaCl2干燥NH3,二者会发生络合反应,生成一些加合物 CaC

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