云南省玉溪一中高一化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版(1).doc

玉溪一中20132014学年下学期期末考试高一（2016届）化学试卷 注意事项：1、本试卷分为第i卷和第卷两部分。考试时间为120分钟，满分为100分。2、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上。必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答。3、可能用到的相对原子质量：h1o16 fe56 【试卷综析】本试卷是高一年级期末考试试卷，在注重主干知识考查的基础上，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。本试卷考查了主要的知识点有：物质的分类、阿伏伽德罗常数的应用、物质的性质和物质之间的相互转化、化学键中的离子键和共价键的形成、微粒的结构、元素周期表和元素周期律、原电池原理的应用、化学反应速率和化学平衡、有机物官能团的性质和有机物之间的相互转化、化学实验题和化学计算等，考查了较多的知识点。注重了常见化学方法的应用，应用了化学思想，体现了化学学科的基本要求。第i卷(选择题 共50分)一、选择题(每小题仅有一个正确答案,共25题，每小题2分，共50分) 1下列广告语对应商品中含有的物质有误的是a“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质b“衡水老白干，喝出男人味”乙醇c“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙d“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇【知识点】物质的性质和物质的分类【答案解析】a 解析：味精的主要成分为氨基酸【思路点拨】本题考查了有机物蛋白质、乙醇、丙三醇和无机物碳酸钙在日常生活中的应用，是化学和生活联系的常见题型，难度不大。2已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是a b c d【知识点】原子的结构【答案解析】d 解析：r2+离子核外有a个电子即r原子中有a+2个质子，b个中子即r原子中的质量数为a+b+2，故原子符号正确的为d。【思路点拨】本题考查了在原子结构中质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大。3在下列元素中，不属于主族元素的是a砷 b铍 c铁 d碘【知识点】主族和副族元素的划分【答案解析】c 解析：铁是第四周期第族的元素，不是主族元素。【思路点拨】本题考查了在周期表中主族和副族元素的划分，基础性较强，难度不大。4已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法不正确的是 a气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b非金属活泼性：zyxc单质的氧化性：x2yz d原子最外电子层上的电子数相等【知识点】元素周期律的应用【答案解析】d 解析：从最高价氧化物对应水化物的书写形式中可以得到：x、y、z的最高化合价为+7、+6、+5元素的最高正化合价与此原子的最外层的电子数相等，故x、y、z的最外层电子数为7、6、5，故d选项错误。【思路点拨】本题考查了元素周期律中金属性和非金属性的变化规律，是元素周期律考察中常见的题型，基础性较强，难度不大。5下列物质不能由两种单质直接化合生成的是afes bfecl3 ccus d fe3o4【知识点】元素形成的单质的化学性质【答案解析】c 解析：单质铜和硫直接化合得到cu2s。【思路点拨】本题考查了硫单质、氯气、氧气等非金属单质的氧化性的强弱，是易错试题。6若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a在标准状况下，na个水分子所占的体积约为22.4lb5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2nac1 mol c12发生化学反应，转移的电子数必为2nad在标准状况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的n的物质的量为2mol【知识点】阿伏加德罗常数的应用【答案解析】d 解析：a在标准状况下水不是气体故不能用气体摩尔体积进行计算，错误；b5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3na，错误；c当氯气与氢氧化钠反应时1 mol c12发生化学反应，转移的电子数为na，错误；d在n2、n2o分子组成中，一个分子中n原子数目都是2个，故在标准状况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的n的物质的量为2mol，正确。【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，发生的氧化还原反应转移的电子数目的计算，物质分子中原子数目、电子数目的计算等，属于学生解答中的易错题。7对于100ml 1mol/l盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；多用300ml 1mol/l盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量cuso4溶液 a b c d【知识点】影响化学反应速率的因素【答案解析】a 解析：升高温度时反应速率加快；改用100ml 3mol/l盐酸时浓度变大，化学反应速率加快；多用300ml 1mol/l盐酸时虽然溶液的体积加大但是溶液的浓度没变，故反应速率几乎不变；用等量锌粉代替锌粒加大了反应物的接触面积使反应速率加快；滴入少量cuso4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌、铜与盐酸构成了原电池使反应速率加快。故正确选项为a。【思路点拨】本题考查了温度、浓度、参加反应的固体物质的表面积等外界因素对化学反应速率的影响，是常见的题型，综合性较强。8右图各个装置中能组成原电池的是：【知识点】原电池的构成【答案解析】b 解析：a中两级电极材料相同，错误；c在酒精是非电解质，不能构成闭合回路，错误；d中两个烧杯也不能构成闭合回路，错误。【思路点拨】本题考查了原电池的基本构成，难度不大。9把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 a 甲乙丙丁 b 甲丙乙丁c 甲丙丁乙 d 乙丁丙甲【知识点】原电池电极判断的应用【答案解析】c 解析：甲、乙相连，甲的质量减少说明甲失去了电子，活泼性强于乙；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，说明丙是负极，活泼性强于丁；甲、丙相连，甲上发生氧化反应失去电子说明甲的活泼性强于丙；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则甲是电子流出的一极，说明甲的活泼性强于乙，故正确答案为c。【思路点拨】本题考查了根据原电池中反应的现象对金属活泼性的判断，基础性较强。10在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的zn与18 mo1/l硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝a b c d【知识点】物质之间的反应【答案解析】b 解析：过量的zn与18 mo1/l硫酸溶液反应时，刚开始的时候是锌与浓硫酸的反应，随反应的进行硫酸的浓度降低，锌发生的是与稀硫酸的反应；氢气与氮气反应是可逆反应，故氢气与氮气不可能完全反应；水与氯气是可逆反应，故反应物过量也不会完全反应；铜与浓硫酸能反应，但是随反应的进行硫酸的浓度降低，铜与稀硫酸不反应；稀硝酸具有强氧化性，可以与铜完全反应； 稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，随反应的进行生成的硫酸钙会包裹着碳酸钙而阻止反应的进行；常温下浓硫酸与铝会发生钝化现象而不能完全反应。分析可得正确选项为b。【思路点拨】本题考查了物质之间的反应要受到外界因素的影响，相同的反应物浓度不同发生的反应不同，条件不同发生的反应不同，这是常见到的题型，综合性较强。11下述实验操作没有错误的是【知识点】化学实验中的基本操作【答案解析】d 解析：a向试管中用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能深入到试管中，错误；b固体加热时试管口要向下倾斜，错误；c在进行气体的除杂时，气体应该深入到液面下，即气体应从短导管中流出，错误；d是乙酸乙酯的制备，正确。【思路点拨】本题考查了化学实验中滴加液体、对固体的加热、除杂和乙酸乙酯的制备中的基本操作，知识跨度较大，综合性加强。12下列各组实验现象可用同一原理解释的是a品红溶液中分别通入so2和cl2，品红均褪色b浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低c溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色d鸡蛋白溶液中分别加入nacl溶液和cucl2溶液，均有固体析出【知识点】物质的性质【答案解析】c 解析：aso2使品红溶液褪色是其与品红化合生成了无色的物质，cl2使品红褪色是把品红氧化成无色的物质，褪色原理不同，错误；b浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中是吸收了空气中的水分而使浓度降低；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中hcl挥发而使溶液浓度都会降低，错误；c溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，都是与有机物发生了中的碳碳双键发生了加成反应，正确；d鸡蛋白溶液中加入nacl溶液是发生了盐析而有固体析出；加入cucl2溶液是发生了变性而有固体析出，错误。【思路点拨】本题考查了溶液褪色的原理、一些物质在空气中放置变质的原因、胶体的性质，涉及的知识面比较广，综合性加强。13使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 a3mol b4mol c5mol d6mol【知识点】乙烯、烷烃的性质【答案解析】c 解析：1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要的氯气的物质的量为1mol，此加成产物再与氯气发生取代反应需要的氯气为4mol，故需要氯气的总量为5mol。【思路点拨】本题以乙烯为载体考查了烯烃中碳碳双键的加成反应，烷基与卤单质的取代反应，是易错试题。14苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性kmno4溶液褪色苯分子中碳原子间的距离均相等苯能在一定条件下跟h2加成生成环已烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在febr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色abcd【知识点】苯分子的结构【答案解析】c 解析：如果苯环中含有单双键交替的结构，则就具有碳碳双键的性质，如：能使酸性kmno4溶液褪色；碳原子间的距离不相等；苯能在一定条件下跟h2加成生成环已烷；邻二甲苯有2种结构；苯与液溴则会发生加成反应。但是苯不具有这样的性质，则说明苯环中不存在单双键交替结构。【思路点拨】本题考查了苯分子中的特殊结构，难度不大，是易错试题。15互为同分异构体的物质不可能具有a相同的式量 b相同的结构 c相同的通式 d相同的分子式【知识点】同分异构体的概念【答案解析】b 解析：互为同分异构体的物质具有的性质是：相同的式量、相同的结构、相同的通式，不可能具有相同的分子式，故b正确。【思路点拨】本题考查了同分异构体基本概念的理解，难度不大，是易错题型。16金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能。据此，试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是a石墨比金刚石稳定 b金刚石比石墨稳定 c1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 d1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等【知识点】化学反应中的能量变化【答案解析】a 解析：在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能，故石墨的能量比金刚石的能量低，cd错误；根据能量越低越稳定原理则石墨的能量低，比金刚石的稳定，故a正确。【思路点拨】本题以石墨和金刚石的相互转化考查了物质的稳定性和物质所具有的能量之间的关系，物质能量高低的比较，是化学反应中的能量变化的较难的试题。17某温度下，浓度都是1 mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成z，反应2min后，测得参加反应的x2为0.6mol/l，用y2变化表示的反应速率v(y2)= 0.1mol/（l min），生成的c(z)= 0.4 mol/l,则该反应方程式为a3x2+y22x3y b2x2+y22x2y c x2+2 y22xy2 dx2+3y22xy3【知识点】化学反应速率的应用【答案解析】a 解析：y2的反应速率v(y2)= 0.1mol/（l min），则反应的y2的浓度的变化为0.1mol/（l min）2min=0.2mol/l，可以得到在反应过程中各物质的浓度的变化为x2为0.6mol/l 、y2为0.2mol/l、z为0.4 mol/l，故反应的方程式为3x2+y22x3y。【思路点拨】本题考查了化学反应中化学反应速率数值之比与化学方程式的计量系数之比相等，计算量较大，是常见的题型。18在下列各说法中，正确的是 ah0表示放热反应，h0表示吸热反应，hnh3 （3）o2-na+al3+（4）hno3h2co3h2sio3（5） （6） al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+ 解析：根据八种元素在周期表中的位置，可以判断出这八种元素分别为：h、c、n、o、na、al、si、cl。（1）最高价氧化物水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。在这八种元素中cl元素的非金属性最强，故其形成的最高价氧化物水化物的酸性应最强。最高价氧化物水化物的碱性与金属的金属性有关，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。在这八种元素中na元素的金属性最强，故其形成的最高价氧化物水化物的碱性应最强。最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物为al(oh)3。（2）气态氢化物的稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。o元素的非金属性强于氮元素的，故其气态氢化物的稳定性强。（3）、形成的离子分别为o2-、na+、al3+，这三种离子的电子层结构相同，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序是o2-na+al3+。（4）最高价含氧酸的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。、三种元素分别为c、n、si，非金属性的强弱顺序为ncsi，故最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是hno3h2co3h2sio3。（5）、元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物有：naoh，naclo, naclo3等，根据中学阶段中最熟悉的物质可以写出其中的一些物质的电子式。（6）根据图示信息m仅含非金属元素的盐，可知m为铵盐，则x和y中有一种物质提供铵根离子。为al，故n为氧化铝，z为氢氧化铝，这样可以得到x与y的反应应是在可溶性的铝盐中通入氨气。【思路点拨】本题以元素周期表为载体考查了元素周期律的应用，金属性、非金属性的强弱的比较，微粒半径大小的比较，电子式的书写，物质之间的相互转化等，试题的综合性较强。27（11分）a是一种重要的化工原料，a的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，c是家庭中常用的一种调味品的主要成分，d是具有果香气味的物质。a、b、c、d在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。石蜡油abcd酸性kmno4碎瓷片、h2o（1）a、b、c中含有的官能团分别是 ， ， （写名称）（2）写出反应的化学方程式ab： 反应类型： b+cd： 反应类型： （3）b在cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为 【知识点】乙烯、乙醇、乙酸的性质【答案解析】解析：(1)因a的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平即为乙烯，分子中含有的官能团为碳碳双键；乙烯与水在一定的条件下发生加成反应生成b乙醇，乙醇的官能团为羟基；乙醇被酸性kmno4氧化生成乙酸，乙酸的官能团为羧基。(2)ab是乙烯和水在一定的条件下生成乙醇，发生的是加成反应。b+cd发生的是乙酸和乙醇的酯化反应，发生的是取代反应。(3)b在cu作催化剂的情况下被氧气氧化为乙醛。【思路点拨】本题考查了乙烯中碳碳双键的性质，乙醇中羟基的性质，乙酸中羧基的性质，反应类型的判断，试题的基础性较强，难度不大。28(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）用电子式表示h2o的形成过程 。（2）在ph=1的水溶液中，nh4+、al3+、br-、so42- na+、fe2+、cl-、no3-k+、ba2+、cl-、no3- k+、na+、hco3-、so42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。a2f22h2o4hfo2b2na2o22h2o4naoho2ccah22h2oca(oh)22h2 d3fe4h2ofe3o44h2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，h2、o2和koh的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 l饮用水时，电池内转移的电子数约为 。【知识点】离子共存、氧化剂和还原剂的判断、原电池中电极反应的书写、转移电子数目的计算【答案解析】 (1) 略（2分） （2） （2分）（3）cd（2分） b（1分） （4）h2 +2oh - -2e =2h2o（2分） 200na （2分） 解析：（1）略（2）ph=1的水溶液中含有大量的h+，中的离子不会发生反应，可以共存；中的no3-在酸性的条件下可以把fe2+氧化，故不能共存；中的离子不会发生反应，可以共存；中hco3-在酸性的条件下生成co2，故不能共存。（3）a、水中的氧元素的化合价由-2价变到0价，化合价升高，失去电子，做还原剂；b、水中元素化合价都没有发生改变，既不做氧化剂又不做还原剂；c、水的氢元素的化合价由+1价变到0价，化合价降低，得到电子，做氧化剂；d、水的氢元素的化合价由+1价变到0价，化合价降低，得到电子，做氧化剂。（4）燃料电池中负极是氢气失去电子的反应故负极电极反应为h2 +2oh - -2e =2h2o。电池总反应为2h2 +o2 =2h2on(h2o)= 1.8 103/18=100mol，在总反应中生成2mol水转移的电子的物质的量为4mol，故生成100mol水时转移的电子的物质的量为200mol，约为200na。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子共存，氧化剂和还原剂的判断，在氢氧碱性燃料电池中的电极反应的书写，把在每一个知识点中容易出错的都放在一个试题中，使试题的难度加大。三、实验题（14分）29 化学是以实验为基础的。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。a、b、c三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、nabr溶液、淀粉ki溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、 ；（2）乙同学具体操作如下： 先挤压胶体滴管a，使少量溶液滴入烧瓶内；挤压体滴管b，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。再挤压体滴管c，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。ii(6分) 实验目的 实验实验结论结论： fecl3在实验中的作用为： 反应方程式 【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合运用，外界因素对化学反应速率的影响【答案解析】（8分）（1）2h+ +caco3 =ca2+ + co2 + h2o sio32- + co2 + h2o =h2sio3 +co32- （2） cl2 + 2br- =2cl- +br2 （以上各2分）溶液颜色由黄变蓝（1分）（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱（1分）（6分）实验目的：探究温度对h2o2分解反应速率的影响（2分）温度越高，化学反应速率越快 （1分）催化剂 （或加快反应速率）（1分） 2h2o2 2h2o o2 （2分） 解析：（1）验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，由于盐酸易挥发，所选取的酸应为稀硫酸，硫酸钙微弱，不能选择碳酸钙，固体药品应为碳酸钠，烧瓶中是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，烧瓶中反应的离子方程式是：caco3+2h+=ca2+co2+h2o， c中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在c中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是co2+sio32-+h2o=h2sio3+co32- 。（2）由于单质的氧化性cl2br2，挤压滴管b溶液进入烧瓶后发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为cl2+2br-=br2+2cl-；由于单质的氧化性br2i2，滴管c中溶液滴入烧瓶内后br2与ki反应：br2+2i-2 br-+i2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是同一主族，从上到下，元素非金属性减弱。ii从图示表格中可以看到在三个实验中加入的试剂中都有相同的1mol/l的氯化铁溶液，5%过氧化氢溶液，不同的是三个实验