河南省杞县高中高二化学上学期第三次月考试题.doc

化学试卷时间：90分钟 满分：100分 命题人：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 b-11 n-14 o-16 s-32 na-23 mg-24 al-27 cu-64第卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 ()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ab c d2下列说法正确的是()a强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物bcaco3的水溶液导电性差，说明caco3为弱电解质cso3溶于水后水溶液导电性很强，所以so3是强电解质d属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电3运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应b常温下， 0.1 mol/l氨水（电离度=1%）的ph为11c用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，不一定会使结果偏低d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率4一定量的zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入 () akno3固体 bzn粉 c cu粉 dch3coona晶体5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g) dh 49.0 kj/molch3oh(g)1/2o2(g)co2(g)2h2(g) dh192.9 kj/mol根据上述反应，下列说法正确的是 a. 反应中的能量变化如右图所示 b. 可推知2h2(g)o2(g)2h2o(g) dh483.8 kj/mol c. 1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9 kj d. ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量6一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断正确的是（ ）ac1的取值范围为0 moll1c10。右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入a；加入催化剂；加压；升温；减少c符合图示的条件是()ab cd 10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）()a某弱酸的酸式盐naha溶液中一定有：c(oh)2c(a2)c(h)c(h2a)b0.1 moll1ch3coona 溶液与0.05 moll1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(ch3coo) c(ch3cooh) c(cl) c(h)c物质的量浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后的溶液中：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)d0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh)c(nh3h2o)c(fe2)0.3 moll111. 在密闭容器中进行反应：x(g)3y(g)2z(g)，有关下列图像的说法正确的是( )a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示升高温度c若正反应的h0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h012下列叙述正确的是() a25，某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释到100倍后，溶液的phb，则a=b-2b在氨水的溶液中再加水，将变大 c25 0.5103 mol/l硫酸的ph3.0,升高温度溶液ph增大d25，浓度为0.1 mol/l盐酸溶液，水电离出的c(h+)为0.1 mol/l13常温下，下列说法不正确的是( )a等体积、等物质的量浓度的nacl(aq) 离子总数大于naclo(aq)中离子总数bph=3的硫酸溶液中水的电离程度等于ph=11的氨水溶液中水的电离程度c0.1 mol/l的naha溶液ph5，则溶液：c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)d向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，所得混合液：c(na)c(nh4)c(so42)c(oh)c(h)14向20 ml naoh溶液中逐滴加入0.1 mol/l的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()a在m点，两者恰好反应完全b滴定前，酸中c(h)等于碱中c(oh)cnaoh溶液的物质的量浓度为0.1 mol/ld在n点，c(ch3coo)c(na)c(h)c(ch3cooh)15下列应用与盐类的水解无关的是()a纯碱溶液可去除油污bnacl可用作防腐剂和调味剂cticl4溶于大量水加热制备tio2dfecl3饱和溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体160.1 moll1氨水10 ml，加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化中正确的是()电离程度增大c(nh3h2o)增大nh数目增多c(oh)增大导电性增强增大abcd17在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 ( )a能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh、i、nob常温下，0.001 moll-1的溶液：na、k、sio32-、noc水电离的c(h)水1.010 -13moll-1溶液中：alo、k、so42-、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、nh、no18铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为： pb(s) + pbo2(s) + 2h2so4(aq) 2pbso4(s) + 2h2o(l)下列说法不正确的是( )a放电时，正极反应为：pbo2(s) + 4h+(aq) + so42-(aq) +2e- = pbso4(s) + 2h2o(l)b铅蓄电池广泛用于汽车启动电源，可以边使用边充电，充电时，应将充电电源的正极与铅蓄电池的接线柱a相接c铅蓄电池使用时，正极与负极的质量均增加d 铅蓄电池做电源电解水的实验，在标况下11.2 升 o2产生时，消耗2 mol h2so4二非选择题(本大题共4小题，共46分) 19（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为 。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。(3)燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(4)mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。mg2cu与h2反应的化学方程式为 。20（12分）在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)2b(g)c(g)+d(s) h= +85.1kjmol1容器内气体总压强(p)与起始压强p0的比值随反应时间(t)数据见下表：时间t/ h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列问题: （1）下列能提高a的转化率的是_a升高温度 b体系中通入a气体c将d的浓度减小 d通入稀有气体he，使体系压强增大到原来的5倍e若体系中的c为hcl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数的表达式k_，前2小时c的反应速率是_ mol.l-1.h-1;（3）平衡时a的转化率_， c的体积分数_（均保留两位有效数字）；（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则d的取值范围n(d)_mol21（共10分）（1）相同温度下，相同物质的量浓度的pb(no3)2溶液的导电性远远大于(ch3coo)2pb溶液的导电性，写出(ch3coo)2pb的电离方程式：_写出的ch3coonh4电离方程式 （2）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为_。 （3）已知ksp（caco3）28109mol2l2. 现将cacl2溶液与002 moll1na2co3溶液等体积混合，生成caco3沉淀时，所需cacl2溶液的最小物质的量浓度为_。 （4）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amo ll-1ch3coona溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmoll-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数ka=_22. （12分）信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含cu、al及少量fe、au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有_。 （2）cu可溶于稀硫酸与h2o2的混合溶液，其离子方程式是_。 （3）滤渣a的主要成分是_。 （4）步骤中x的取值范围是_。 （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取40 g样品溶于水配成100 ml溶液，取10 ml溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph34，加入过量的ki和淀粉指示剂,用01000 moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点。共消耗1400 ml na2s2o3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下： 2cu24i2cui（白色）i2 2i22i 样品中硫酸铜晶体的质量分数为_。 该组乙同学提出通过直接测定样品中的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师 审核后予以否决，其原因是_。 杞县高中20142015学年高二第三次月考化学一、选择题1d2d3d4 c5 b. 6a7 .c8 b9a 10c 11. a 12 b 13d14c15b16c17b18b二非选择题(本大题共4小题，共46分) 19（12分） (1)ch4(g)2h2o(g)co2(g) 4h2(g) h+659.8 kjmol1 (2)其目的是为化学反应提供能量。(3)化学方程式：so22h2s3s2h2o。(4)化学方程式为2mg2cu3h2mgcu23mgh2。20（12分）（1）a e （2）k=c2(b)* c(c)/ c(a)， c是0.02mol.l-1.h-1;（3）70