酸碱盐_化学预习笔记(持续更新).doc

化学笔记酸碱盐一、溶液的酸碱性一、酸性：能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性。碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性。中性：不能够使紫色石蕊试液变色的溶液既不具有酸性，又不具有碱性，显中性。二、酸碱指示剂：能和酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。1.常用的酸碱指示剂：石蕊、酚酞石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红在中性溶液中二者都不变色说明：指示剂发生变色的原因是指示剂本身发生变化而不是酸、碱性溶液发生变化 生活中有颜色在酸、碱（中）性溶液中显示不同颜色的花瓣和果实也可作指示剂2.蓝色或红色石蕊试纸酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝三、酸碱度：溶液酸碱性强弱的程度pH试纸可以测溶液的酸碱度pH值得范围：0 14pH7溶液呈碱性，值越大碱性越强 pH7溶液呈酸性，值越小酸性越强 pH值与溶液酸碱性的关系 pH=7溶液呈中性 pH=0时酸性最强pH=14时碱性越强四、如何正确使用pH试纸把pH试纸放在玻璃板或瓷片上（保证准确读数）用玻璃棒蘸取所测试液，滴在pH试纸上把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照读数注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测液中（防止污染待测液） （2）不能先将pH试纸润湿（防止影响pH值的正确测量） （3）pH试纸只能粗略测定溶液pH值，其读数一般为整数五、溶液酸碱性与生命活动的关系化工生产中许多反应必须在一定pH值溶液中进行（例如：侯氏制碱法）农业生产中农作物一般适宜在pH值等于或接近7（pH值7）的土壤中生长通过测定雨水的pH值可以了解空气的污染情况 pH5.6的降水为酸雨二、常见的酸和碱酸一、酸盐酸 HCl 氯化氢的水溶液，人体胃酸中有盐酸硫酸 H2SO4 汽车电瓶中有硫酸硝酸 HNO3酸的定义：在溶液中只电离出氢离子H+和酸根离子的化合物二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途1.浓盐酸的物理性质和用途盐酸是氯化氢的水溶液，纯净的浓盐酸是一种无色、有刺激性气味、有酸味的液体。浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生（浓盐酸挥发，在瓶口处液化）。用途：化工产品金属表面除锈、制药等2.浓硫酸的物理性质和用途浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，易溶于水（放出大量热）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂（可干燥CO2、SO2、SO3、H2、O2、N2、CO）浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），能夺取木材纸张中的水分，生成黑色的炭（C）用途：化工原料生产化肥、火药、冶炼金属、金属除锈作干燥剂3.酸的化学性质都与酸碱指示剂反应都与活泼金属反应，生成H2（除K、Ca、Na）都能与金属氧化物反应，生成一种化合物（盐）和H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O酸与碱反应生成一种化合物（盐）和H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O碱一、碱：溶于水只电离出金属离子和氢氧根（OH-）的化合物二、常用的碱：NaOH Ca(OH)2三、碱的物理性质和用途1. NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性碱 白色固体，极易溶于水，在溶解的过程中发出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，有很强的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而潮解（可以干燥H2、N2、O2、NH3，不可以干燥CO2、SO2、SO3） 用途：化工原料应用于肥皂、造纸、石油、印染等生活中除油污，可做炉具清洁剂做干燥剂2. Ca(OH)2 俗称消石灰、熟石灰，水溶液俗称石灰水 白色粉末状固体，微溶于水 用途：建筑业制NaOH、漂白粉等四、碱的化学性质都能和酸碱指示剂反应与非金属化合物反应，生成盐和水（为什么不能干燥CO2、SO2、SO3？）CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O浓盐酸、浓硫酸、NaOH需要密封保存能与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O能与盐反应生成一种新的盐和一种新的碱2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应，属