西南大学物化期末考题.doc

一、选择题（共10题，3分/题，共30分。）1.对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的： ( A )A.(U/T)V0 B.(U/V)T0 C.(H/p)T0 D.(U/p)T0 2.DH Qp此式适用于哪一个过程: ( D )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0、101325Pa下，冰融化成水C.电解CuSO4的水溶液D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )3. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是 （ D、？ ）A.W = 0 B.Q = 0 C.DS 0D.DH = 04. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 （ A ）A. 可以从同一始态出发达到同一终态。B. 不可以达到同一终态。C. 不能确定以上A、B中哪一种正确。D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。5.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( ? D)(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/36.H2O的相图与其他绝大多数单组分体系的相图相比,两相线的走向上最大的区别是( C ) (A) 固-液平衡线 (B) 固-气平衡线 (C) 液-气平衡线 (D) 以上皆不是 7.在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48.某一反应在298K时-25，20,则其标准平衡常数 ( ) (A)不能够根据提供数据计算 (B) 2.66105 (C) 2.40104 (D) 11.29.无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数： ( B ) A.运动速度和迁移数都相同；B.运动速度相同，迁移数不同;C.运动速度不同，迁移数相同；D.不能确定.10.若向摩尔电导率为1.410-2S.m2 mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为： ( ) A. 降低； B. 增高； C. 不变； D. 不能确定二、填空题 (共10题，3分/题，共30分。请将答案写在横线上。)1 用G0判断过程的方向和限度的条件是 _ 。2 表示反应焓变与温度关系的Kirchhoff定律为 。 3 在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则Q ，W ，DU 。(填0，=0)4 在温度为1000 K时的理想气体反应：的平衡常数Kp=29.0 kPa，则该反应的=_。5 反应N2(g) + H2(g) = NH3(g) , 当H2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度= 。6 对一化学反应，若知其Cp,m =vBCp, m, B0，则H随温度升高而 。（填入增大、减小、不变）7 1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的S= ，该过程是 （填“自发”，“可逆”或“非自发”）。8 偏摩尔量的定义式ZB= ，以内能的变化值定义的化学势。9 NaCl(s)与其饱和溶液达成平衡，其组分数C ，相数 ，自由度f 。10 某电导池内装有两个直径为0.04m并相互平行的圆形银电极，距离为0.12m，充满浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液，施以20V电压，得到电流强度为0.1976A，溶液的电导为，电导率为，AgNO3的摩尔电导率为。三、计算题 ( 共2题，10分/题，共20分。)1. (10分) 4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M (Ar) =39.95 gmol-1）在300 K时，压力为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。试求可逆过程的Q, W, U, H, S, A和G。2. (10分) PCl5的分解作用为 PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) 在523.2k、101.325kP下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695kgm-3，试计算PCl