山东省冠县武训高中高三化学第一次月考试题（A卷）鲁科版【会员独享】.doc

试卷类型：a山东省冠县武训高中2013届高三第一次月考化学试题注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na 23 cl35.5 mg24 fe56 cu64 第卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）12011潍坊一模2011年9 月29日，“长征2f”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（ch3nhnhch3）和四氧化二氮（n2o4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：ch3nhnhch32n2o42co23n24h2o提供能量。下列有关叙述正确的是（ ） a该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染b该反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂cco2是氧化产物，n2是还原产物d每有0.6 mol n2生成，转移电子数目为2.4na22012漳州质检分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ana2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示32012汕头二模下列说法正确的是（ ）a. na、fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性b7.8gna2o2与co2完全反应，转移0.2mol电子c能通过化合反应制得fecl2和fe(oh)3d.nahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体42012漳州质检已知反应：kclo36hcl(浓)kcl3cl23h2o，据此判断下列说法正确的是（ ）a反应生成物都属于电解质 bhcl全部发生氧化反应c该反应表明氧化性kclo3比cl2强 d1mol kclo3在反应中得到6mole52012全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2co32=caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h262012广东卷 在水溶液中能大量共存的一组离子是()afe2、al3、clo、cl bk、cu2、oh、no3cnh4、na、br、so42 dmg2、h、sio32、so4272012课标全国卷 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na82012临沂一模工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）a反应的化学方程式为naalo2co22h2oal(oh)3nahco3b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸92012江苏卷 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ab c d102012江西省重点中学协作体高三第二次联考某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色d该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-112012贵州省普通高等学校招生适应性考试0.6moll-1fe2(so4)3和1.2moll-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中fe2+与cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） a0.16mol b0.22mol c0.30mol d0.48mol122012九江一模将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll-1的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） a开始加入合金的质量可能为16.4g b参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol c生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100ml d标况下产物no的体积为22.4 l第卷二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）132012西安交大附中一模（8分）a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3、oh、so42、cl、co32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323a和e的溶液显碱性，0.1moll1a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断ae的化学式： a ；b ；c ；d ；e 。 （2）请用离子方程式表示a溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。142012杭州一模（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr溶液、ki(含淀粉) 溶液、naoh(含酚酞)溶液、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o)（1）e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。（4）通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。152012临沂一模（10分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知a、b为氧化物，c为固体单质，d为黄绿色气体。 请回答：（1）指出a中存在的化学键类型： 。（2）写出m与过量氨水反应的离子方程式： 。（3）向溶液n中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _ _。（4）电解熔融氧化物a，阳极的电极反应方程式为 。（5）b与浓酸x反应的化学方程式为 。（6）能不能直接蒸发溶液m得到m晶体？ （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。162012北京石景山一模（10分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： nh3co2naclh2onh4clnahco3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）a装置中所发生反应的离子方程式为 。c装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 参照表中数据，请分析b装置中使用冰水的目的是 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为5.85g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为5.04g，则nahco3的产率为 。172012南通二调（12分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，o2与nano2在反应中均作 。若参与反应的o2有11.2l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2+离子，可部分水解生成fe2(oh)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 。a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液182012课标全国卷 （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物为feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_(列出计算过程)；（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（4）高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 _；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。化学答案与解析9a【解析】 中s与o2只能生成so2，错；中fecl3溶液在加热时，fe3水解生成fe(oh)3，进而分解生成fe2o3，得不到无水fecl3，错。13（8分）（1）ana2co3 bagno3 cfe2(so4)3 dalcl3 eba(oh)2（2）co32h2ohco3oh（3）fe2fe3+3fe2+ al3+4ohalo22h2o【解析】ag+只能与五种阴离子中的no3组成可溶性化合物agno3，据实验知，b为agno3；co32只能与na+组成可溶性化合物na2co3，na2co3溶液显碱性，且0.1moll1 na2co3溶液的ph小于13，故a为na2co3；剩下的三种阴离子和三种阳离子中，oh只能与ba2+组成可溶物ba(oh)2，ba(oh)2溶液显碱性，且0.1moll1 ba(oh)2溶液的ph大于13，故e为ba(oh)2；据实验可知，c中含有fe3+，这样d中所含的阳离子只能是al3+，据实验可知，d中无so