江西省宜中学高中化学《2.3 化学反应限度学生版》导学案 新人教版必修2.doc

学习笔记第二章 化学反应与能量2.3 化学反应的速率和限度2.3.1 化学反应的限度【本课时学习目标（导）】1.了解化学反应的可逆，知道化学反应是有一定限度的。2.了解化学平衡状态的判定方法。3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。【自主思考（思）】 1、在化学反应中，所有反应物是否按照计量系数完全转变成产物吗？如果不能，你能回忆起哪些有关的反应？ 2、阅读课本p50页科学史话， “高炉炼铁之谜”谜底是什么？3、阅读课本p51第一段文字，勾画出可逆反应的定义，并加以理解什么样的反应才能称为“可逆反应”，什么样的反应称为“不可逆反应”？同时完成课本“思考与交流”4、阅读课本p51正文第三、四段，结合图2-20，勾画出化学平衡的定义，理解什么是化学反应的限度？ 外界条件改变时，化学平衡状态是否发生变化？【小组合作学习（议、展）】500 1.01pa时，在密闭容器中加入so2和o2，对于2so2+ o2 2so3反应，各物质的物质的量与反应时间的数据如表所示，请分析： 时间(min)n(mol) 0 10 20 30 40 50 60 70so2 1 0.7 0.50.35 0.2 0.1 0.1 0.1o20.50.350.250.175 0.10.050.050.05so3 0 0.3 0.50.65 0.8 0.9 0.9 0.9学习笔记问题1：对于可逆反应2so2+ o2 2so3 ，正、逆反应速率分别是指什么？问题2：通过表中的数据分析，各物质的物质的量是怎么变化的？50分钟后的数据的特点？问题3：根据浓度对反应速率的影响，尝试分析当t=0min时，正、逆反应速率的情况；随着反应进行，正、逆反应速率的情况；当t=50min时，正、逆反应速率的情况？问题4：可逆反应达到平衡，反应真的停止了吗？请大致画出整个过程中的速率-时间图像。【教师讲解（评）】1、可逆反应（1）概念：在同一条件下，正反应和逆反应均能同时进行的化学反应。（2）特点：二同性。即同一条件下、正反应和逆反应同时进行；共存性。即反应物和生成物同时存在。（3）可逆的相对性：不同的反应其可逆程度不一样，通常我们把同一条件下可逆程度很小，即逆反应倾向很小的反应视为“不可逆反应“。2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，即反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，简称“化学平衡”。（2）特点： 逆 ：可逆反应 等 ：v正=v逆 动 ：动态平衡 定 ：各物质的浓度一定，百分含量一定 学习笔记变 ：外界条件改变，平衡状态也随之发生改变（3）标志：各物质的浓度保持不变v正v逆【课堂训练（检）】1.在一定条件下,某密闭容器中充入n2和h2合成nh3,下列叙述中错误的是( )。a.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零b.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零c.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定d.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定2.在密闭容器中,可逆反应:h2(g)+i2(g)2hi(g)达到化学平衡的标志是(i2蒸气是紫色的)( )。a.混合气体密度恒定不变b.混合气体的颜色不再改变c.h2、i2、hi的浓度相等d.i2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等3.可逆反应:n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是( )。a.3v正(n2)=v正(h2)b.v正(n2)=v逆(nh3)c.2v正(h2)=3v逆(nh3) d.v正(n2)=3v逆(h2)【课后练习（练）】1、下列对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） a、任何可逆反应都有一定的限度 b、化学反应的限度是不可改变的 c、化学反应的限度与时间的长短无关 d、化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等2、在一定条件下，向某密闭容器内充入n2和h2合成氨， 以下叙述中错误的是（ ） a、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 b、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后降为零 c、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 d、随着反应的进行，最后正反应速率和逆反应速率一定相等3、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ） 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气a. b. c. d.全部学习笔记4、下列说法正确的是( )a.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率b.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值c.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同d.化学反应速率的单位可以是g/ls,也可以是kg/ls。甚至可以用t/ls等来表示5、在密闭容器中充入pcl5，发生化学反应：pcl5（g）pcl3（g）+ cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37cl2，在重新达到化学平衡状态后，37cl原子存在于（ ） apcl5 bpcl3 ccl2 d三种物质中都有6、下列说法可以证明反应n2 + 3h2 2nh3已达平衡状态的是( ) a. n2、h2、nh3的浓度之比等于1:3:2 b. 1个nn键断裂的同时,有3个hh键断裂c. 当每消耗1 mol n2同时生成3mol h2时,反应达到平衡状态 d.1个nn键断裂的同时,有6个nh键形成7、哈勃因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了诺贝尔化学奖,其反应为n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。现向一密闭容器中充入一定量的n2和h2,在一定条件下发生反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是( )a.当n2、h2、nh3浓度相等时,反应达到平衡状态b.当v(n2)v(h2)=13时,反应达到平衡状态c. 1个nn键断裂的同时,有6个nh键断裂d.当每消耗1 mol n2同时生成2 mol nh3时,反应达到平衡状态8、在一定温度下,紫色的a2气体与b2气体在恒容密闭容器中发生反应:a2(g)+b2(g)2ab(g),下列能说明该反应达到化学平衡的标志是 (填序号)。单位时间内生成n