【备考新思路】高考化学 第12章 物质结构与性质2双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第12章 物质结构与性质2双基限时练（含解析）一、选择题1(2013郑州大学附属中学月考)科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的n(no2)3(如下图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，用na表示阿伏加德罗常数，下列有关n(no2)3的说法正确的是()a分子中四个氮原子共平面b7.6g n(no2)3和n2o3混合物中共含氮原子数为0.2 nac标准状况下，2.24 l n(no2)3含有的分子数为0.1 nad15.2g该物质含有0.9 na个非极性键解析nnn键角为108.1，n(no2)3中四个氮原子形成三角锥形，a项错误；7.6g n(no2)3含氮原子数为0.2 na,7.6g n2o3含氮原子0.2 na，故7.6g n(no2)3和n2o3混合物含氮原子数为0.2 na，b项正确；标准状况n(no2)3为液体，数据不足不能确定2.24 l n(no2)3含有的分子数，c项错误； 15.2g n(no2)3为0.1mol，含有0.3 na个非极性键，d项错误。答案b2(2013安徽淮煤中学月考)下列关于物质结构、元素性质的说法正确的是()ac2h6分子中既有键又有键还有非极性键bc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强c.x和x两种核素的核外电子数之差为1dk、al分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性解析c2h6分子中不含键，a项错误；c、p、s、cl的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，b项正确；x和x两核素的核外电子数相等，c项错误；al与盐酸反应后生成的alcl3溶液由于al3水解，溶液呈酸性，d项错误。答案b3下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()apcl3中p原子sp3杂化，为三角锥形bbcl3中b原子sp2杂化，为平面三角形ccs2中c原子sp1杂化，为直线形dh2s分子中，s为sp1杂化，为直线形解析pcl3中p原子为sp3杂化，与nh3、ncl3中n原子相似，分子构型为三角锥形；bcl3与bf3相似，b原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；cs2和co2相似，c原子为sp1杂化，分子构型为直线形；h2s和h2o相结合相似，h2o中o原子为sp3杂化，h2o为v形，故h2s中也是sp3杂化，结构为v形。答案d4(2013郑州新意中学月考)短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()az2y bx2y2cz2y2 dzyx解析由题干所给条件可知x、y、z分别为h、o、na。a项中na2o为离子化合物含离子键；b项中h2o2含极性键和非极性共价键；c项中na2o2含离子键和非极性共价键；d项中naoh含离子键和极性共价键。b项符合题意。答案b5(2013安徽阜阳第一中学模拟)膦(ph3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于ph3的叙述正确的是()aph3分子的ph键是非极性键bph3比nh3稳定cph3的分子构型是正四面体形dph3分子中有未成键的孤对电子解析ph3分子中ph键是极性键，a项错误；nh3比ph3稳定，b项错误；ph3分子构型与nh3相似，为三角锥形，c项错误；ph3分子中有一对孤电子对，d项正确。答案d6(2013安徽亳州摸底)化合物a是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，a能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是()aa分子中所有原子共平面ba分子中n的化合价为3价ca分子中含有10个键和1个键d1mol a在足量o2中燃烧生成co2、n2、h2o的物质的量之比为1:2:3解析结合nh3的分子结构可知a分子中所有原子不共平面，a项错误；a分子中n的化合价为2价，b项错误；a分子中分有11个键、1个键，c项错误；a的分子式为n4h6co,1mol该有机物在足量o2中燃烧生成1mol co2、2mol n2、3mol h2o，co2、n2、h2o的物质的量之比为1:2:3，d项正确。答案d7(2013宜阳实验高中月考)下列说法正确的是()a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故a项错误；因同主族元素从上到下的非金属性减弱，故hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，但hf、hcl、hbr、hi的还原性依次增强，故b项错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；因为没有指明是最高价含氧酸，c项错误；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，d项正确。答案d8(2013唐山一中月考)下列说法中不正确的是()a若xy3分子中x原子处于正三角形的中心，则xy3分子为非极性分子bc2h5oh与c2h5br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键c同周期a族元素和a族元素之间只能形成离子化合物d由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键解析由两种非金属元素组成的化合物分子中可能既有极性键又有非极性键，如c2h6、n2h4、h2o2等，d项错误。答案d9向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()a开始滴加氨水形成的难溶物为白色沉淀cu(oh)2b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)42，配位数为4c反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2的浓度不变d在cu(nh3)42中，cu2给出孤电子对，nh3提供空轨道解析开始向cuso4加入氨水时形成蓝色沉淀cu(oh)2，a项错误；反应后溶液中不存在任何沉淀，但cu2转化为cu(nh3)42、cu2浓度减小，c项错误；在cu(nh3)42中nh3提供孤电子对，cu2提供空轨道，d项错误；只有b项正确。答案b10(2013淮安市芝东中学模拟)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1，w在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()a原子半径：wyxb元素x与m形成化合物的空间构型可以是正四面体形、直线形或平面形等c将xz2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种dy元素的含氧酸都属于强酸解析x、z形成xz2分子可知x、z为非金属元素，结合题干信息可推出x为c、z为o、y为n，y与m形成气态化合物的摩尔质量为0.76gl122.4 lmol117gmol1，则m为h，w在短周期主族元素中原子半径最大，则w为na。原子半径nacn，a项错误；c与h形成的化合物有多种如ch4为正四面体形，chch为直线形，c2h4、为平面形，b项正确；co2通入na与h2o反应后的溶液中，生成的盐可能有na2co3、nahco3或二者混合物，c项错误；hno3为强酸，hno2为弱酸，d项错误。答案b二、非选择题11(2013阜阳市第一中学模拟)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_ _。(2)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是()a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(3)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_ _。(5)q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为_，该氢化物与氧气形成的燃料电池的碱性电解质中负极反应为_。解析(1)z的原子序数为29，推出z为cu，r原子核外l层电子数为奇数，则r有两个电子层，原子序数qrx，q、x原子p轨道电子数分别为2和4，则可推出q、r、x分别为c、n、o，原子序数xysi，氢化物稳定性ch4sih4，ch4、sih4属于分子晶体，相对分子质量sih4ch4，沸点sih4ch4，故b项正确。(4)五种元素中电负性最大的非金属元素为o，最小的非金属元素为si，二者形成的化合物为sio2。(5)相对分子质量为28的碳的氢化物为ch2=ch2，其分子内含5个键，1个键，键与键键数之比为5:1。ch2=ch2与o2形成的燃料电池中ch2=ch2在负极发生反应，碱性电解质中其电极反应式为c2h412e16oh=2co10h2o。答案(1)1s22s22p63s23p63d9(2)b(3)sicn(4)sio2(5)5:1c2h412e16oh=2co10h2o12(2013哈尔滨师大附中月考)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态ni原子的价电子(外围电子)排布式为_。(2)金属镍能与co形成配合物ni(co)4，写出与co互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。(3)很多不饱和有机物在ni催化下可与h2发生加成反应。如ch2=ch2，hcch，hcho其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，hcho分子的立体结构为_形。(4)ni2和fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio_feo(填“”)。(5)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_ _。(6)丁二酮肟常用于检验ni2：在稀氨水中，丁二酮肟与ni2反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。解析(1)ni为28号元素其价电子排布式为3d84s2。(2)原子总数相同。价电子总数相同的分子或离子为等电子体。与co互为等电子体的分子为n2，离子有o、c、cn、no等。(3)中碳原子采取sp2杂化，中碳原子采用sp杂化。(4)根据题给数据可知nio中镍氧键键长比feo中铁氧键键长短，熔点nio高于feo。(5)在所给晶胞中ni个数为815，la原子个数为81，可得合金的化学式为lani5或ni5la。(6)氧原子电负性较大，可与氢原子形成氢键，ni原子提供空轨道，n原子提供孤电子对，在相邻的ni、n之间形成配位键。答案(1)3d84s2(2)n2cn(或o、c、no)(3)平面三角(4)(5)lani5或ni5la(6)13(2013江苏启东中学调研测试)2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂mn2和cu2的硫化锌、蒽单晶、聚苯乙炔、8羟基喹啉铝等。(1)mn2在基态时，核外电子排布式为_ _。(2)硫化锌的晶胞如上图所示，则每个晶胞中含s2的数目为_。 (5)8羟基喹啉铝具有较高的发光效率，8羟基喹啉铝的分子结构如图所示，其分子中存在的相互作用力有_(填字母)a极性键b非极性键c配位键d氢键解析(1)mn为25号元素，mn2核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或ar3d5。(2)在zns晶胞中s2位于顶点和面心，其数目为864。(3)蒽为平面结构，分子对称性好，属于非极性分子。(4)苯乙炔中苯环上的碳原子采取sp2杂化，碳碳叁键上的碳原子采取sp杂化，每个苯乙炔分子中含有14个键。(5)在8羟基喹啉铝的分子中存在cn、co、alo等极性键，碳原子与碳原子间的非极性键及al、n原子间的配位键，故a、b、c正确。答案(1)ar3d5(2)4(3)非极性(4)sp、sp214(5)abc14(2013陕西长安一中质量检测)四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。(1)y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)