云南省红河州个旧一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年云南省 红河州个旧一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有1个选项符合题意）1（2分）（2014春红河州校级期中）全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是（）a推广“低碳经济”，减少温室气体的排放b空气质量日报报告的主要指标是：no2、so2、co2、o3、pm2.5、pm10六项c推广“绿色自由”计划，吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油d利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2（2分）（2012秋西固区校级期末）下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）acucl2bcuscfecl3dfes3（2分）（2013秋二连浩特市校级期末）下列叙述正确的是（）a含有离子键的化合物一定是离子化合物b含有共价键的化合物一定是共价化合物c离子化合物中不可能含有共价键d共价化合物中可能含有离子键4（2分）（2012秋集宁区期末）下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）acuo cucl2bco2 cocii2dh2o o25（2分）（2014春红河州校级期中）据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2h2o2h2+o2下列说法不正确的是（）a水的分解反应是放热反应b氢气是二级能源c使用氢气作燃料有助于控制温室效应d在这一反应中，光能转化为化学能6（2分）（2015春卢龙县校级期中）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）a加热b将稀硫酸改成98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉7（2分）（2014春红桥区期末）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）a硅太阳能电池b锂离子电池c太阳能集热器d燃气灶8（2分）（2014烟台一模）下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是（）a质子数相同的微粒之间一定互称同位素bi a族与a族元素间形成的化合物一定是离子化合物c同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱d同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强9（2分）（2014春红桥区期末）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为下列有关叙述正确的是（）a115号元素衰变成113号元素是化学变化b核素的质量数与中子数之差为173c113号元素属于非金属元素d115号元素的最高正化合价是+510（2分）（2007惠州模拟）在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）a1种b2种c3种d4种11（2分）（2014吉林模拟）x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：zywcw、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：212（2分）（2014春红河州校级期中）已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a四种元素位于同一周期b氢化物的稳定性h2yhzc离子的氧化性aw3+bx+d原子半径：xyzw13（2分）（2011春兖州市期末）右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）a还原性b与水反应的剧烈程度c熔点d原子半径14（2分）（2011清城区一模）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）a在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想b在过渡元素中寻找优良的催化剂c在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料d根据元素周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo415（2分）（2014春红河州校级期中）下列化学用语表示正确的是（）acl的结构示意图：b甲烷分子的球棍模型：c氢氧化钠的电子式：d次氯酸的结构式：hclo16（2分）（2011濮阳二模）参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）a正反应为放热反应b加入催化剂，该化学反应的反应热变大c反应物总能量低于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率17（2分）（2013春资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅18（2分）（2014春红桥区期中）据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染其电池反应为：2zn+02=2zno，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）a锌为正极，空气进入负极反应b负极反应为zn2e=zn2+c正极发生氧化反应d电解液肯定是强酸19（2分）（2012秋临夏州校级期末）下列说法正确的是（）asio2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸bsio2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与naoh溶液反应c因高温时sio2与na2co3反应放出co2，所以h2sio3酸性比h2co3强dco2通入水玻璃中可得硅酸20（2分）（2010秋东城区期末）下列关于催化剂的说法不正确的是（）a温度越高，催化剂的催化效果越好b汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放c催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变d锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂21（2分）（2014春红河州校级期中）已知某反应的各物质浓度数据如下：aa（g）+bb（g）2c（g）起始浓度（moll1）3.01.002s末浓度（moll1）1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（）a9：3：4b3：1：2c2：1：3d3：2：122（2分）（2013春红塔区校级期末）既能与酸（h+）反应，又能与碱（oh）反应的是（）mgo al（oh）3 nahso4 nahco3 nh4hs caco3abcd23（2分）（2013春广州期末）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）abcd24（2分）（2015春景洪市校级期中）反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）av（nh3）=0.01 moll1s1bv（o2）=0.001 moll1s1cv（no）=0.001 moll1s1dv（h2o）=0.045 moll1s125（2分）（2014春红河州校级期中）在一定温度下，反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a增加c的量b将容器的体积减小一半c保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大d保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大26（2分）（2011春泰和县校级期末）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种x（x为cl、br或i），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（）abr、cl、ibcl、i、brci、br、cldbr、i、cl27（2分）（2014春红河州校级期中）已知a为a族元素，b为a族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期的元素，下列关系式错误的是（）an=m+1bn=m+11cn=m+25dn=m+1828（2分）（2012春台州期末）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ad、b、a、cbb、a、d、ccd、a、b、cdd、c、a、b29（2分）（2015春大城县校级期中）在密闭容器中进行反应：x2（g）+3y2（g）2z（g），其中x2、y2、z的起始浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）ac（z）=0.5 moll1bc（y2）=0.5 moll1cc（x2）=0.2 moll1dc（y2）=0.6 moll130（2分）（2015春保山校级期中）一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡状态标志的是（）c的生成速率与c的消耗速率相等 单位时间内生成a mola，同时生成3a molb a、b、c的浓度不再变化 c的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的分子数之比为1：3：2abcd二、解答题（共5小题，满分40分）31（12分）（2014春红河州校级期中）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质aa单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5bb原子最外层电子数是内层电子总数的cc是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态dd单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料e通常情况下，e没有正化合价，a、b、c、d、f都能与e形成化合物ff在周期表中可以排在a族，也有人提出排在a族（1）a原子在周期表中的位置为（2）b与c形成的化合物的化学式为，它属于化合物（填“离子”或“共价”）（3）f与e可以形成10电子和18电子的两种化合物x和y，区别x与y的水溶液的实验方法是（4）c与e都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明两种单质的氧化性强弱（5）列举一个实验事实证明a、b两种元素单质还原性的强弱（6）用电子式表示b、e形成化合物的过程32（8分）（2014春红河州校级期中）部分铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1）写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式装置图：正极反应：；负极反应：（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：a极：2h2+2o24e=2h2o b极：o2+4e=2o2，则a极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）33（5分）（2015春咸阳校级期中）在2l密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：时间/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应（填“是”或“不是”）可逆反应（2）如图所示，表示no2变化曲线的是用o2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）av（no2）=2v（o2） b容器内压强保持不变 cv逆（no）=2v正（o2） d容器内密度保持不变34（7分）（2014春红河州校级期中）某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、h+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响（1）写出以上反应的离子方程式（2）出现上述现象的原因可能：假设：so42对铝与h+的反应有抑制作用；假设（3）请设计实验对上述假设进行验证：；（4）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：；35（8分）（2014春红河州校级期中）某课外小组利用如右图装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）仪器d在实验中的作用是，实验开始之前应进行的第一项操作是；（2）若将a容器中的液体逐滴加人到b容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可）；（3）若 a中装有浓盐酸，b中装有高锰酸钾固体，c容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开e后，一段时间c中溶液变蓝色，写出b中发生反应的化学方程式；当有1.6mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为ml（标况）2013-2014学年云南省红河州个旧一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有1个选项符合题意）1（2分）（2014春红河州校级期中）全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是（）a推广“低碳经济”，减少温室气体的排放b空气质量日报报告的主要指标是：no2、so2、co2、o3、pm2.5、pm10六项c推广“绿色自由”计划，吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油d利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式分析：a、低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式；b、co2不是大气污染物；c、吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油既能防治温室效应又能实现能源的重复利用；d、单质硅用于制造硅太阳能电池板解答：解：a推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进人与自然环境的和谐，故a正确；b、空气质量日报指标一般包括so2、no2、co、可吸入颗粒、臭氧（o3）等，现新增粒径小于等于2.5m颗粒物，即通常所称的pm2.5这一指标，故b错误；c、吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故c正确；d、单质硅用于制造硅太阳能电池板，可将太阳能直接转化为电能，故d正确故选b点评：本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结2（2分）（2012秋西固区校级期末）下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）acucl2bcuscfecl3dfes考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：acucl2可由cu在cl2中燃烧生成；b硫与铜反应生成硫化亚铜；c铁和氯气反应生成三氯化铁；d铁和硫加热反应生成硫化亚铁解答：解：acu在cl2中燃烧生成cucl2，cu+cl2cucl2，单质间反应能生成，故a正确；b硫的氧化性弱，只能将金属氧化成低价态，铜与硫反应生成硫化亚铜，铜为1价，2cu+scu2s，单质间反应不能生成，故b错误；c铁和氯气反应生成三氯化铁2fe+3cl22fecl3，单质间反应能生成，故c正确；d铁和硫加热反应生成硫化亚铁fe+sfes，单质间反应能生成，故d正确；故选b点评：本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，注意物质的特征反应和基础知识的积累，题目较简单3（2分）（2013秋二连浩特市校级期末）下列叙述正确的是（）a含有离子键的化合物一定是离子化合物b含有共价键的化合物一定是共价化合物c离子化合物中不可能含有共价键d共价化合物中可能含有离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：共价化合物只含有共价键，离子化合物含有离子键，也可能含有共价键解答：解：a、离子键只存在于离子化合物中，故a正确；b、如化合物只含共价键，则一定为共价化合物，如含有共价键的化合物也含有离子键，如naoh，则为离子化合物，故b错误；c、离子化合物中也可能含有共价键，如naoh，故c错误；d、共价化合物只含有共价键，如含有离子键则为离子化合物，故d错误故选a点评：本题考查离子化合物和共价化合物的区别和联系，题目难度不大，本题注意把握二者在组成上的区别4（2分）（2012秋集宁区期末）下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）acuo cucl2bco2 cocii2dh2o o2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：必须加入其他物质作还原剂才能发生，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：a元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故a不选；bc元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故b选；ci元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故c不选；do元素的化合价升高，但不需要加氧化剂，可发生自身氧化还原反应实现，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂的氧化反应考查，注重基础知识的巩固，题目难度不大5（2分）（2014春红河州校级期中）据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2h2o2h2+o2下列说法不正确的是（）a水的分解反应是放热反应b氢气是二级能源c使用氢气作燃料有助于控制温室效应d在这一反应中，光能转化为化学能考点：常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应；清洁能源分析：a、水分解反应是吸热反应；b、能源可划分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二次能源；c、氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；d、，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2h2o2h2+o2，是将光能转化为化学能解答：解：a、把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以水分解反应是吸热反应，故a错误；b、自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二次能源，故b正确；c、温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料生成水，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故c正确；d、利用激光分解水，将光能转化为化学能，故d正确；故选a点评：本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大6（2分）（2015春卢龙县校级期中）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）a加热b将稀硫酸改成98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素分析：影响铁与稀硫酸反应的因素有浓度、温度、固体表面积大小以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应都可增大反应速率，注意浓硫酸的性质解答：解：a加热，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故a不选；b将稀硫酸改成98%的浓硫酸，发生钝化作用，没有氢气生成，不能使氢气生成速率加快，故b选；c加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故c不选；d固体表面积增大，反应速率增大，故d不选故选b点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累7（2分）（2014春红桥区期末）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）a硅太阳能电池b锂离子电池c太阳能集热器d燃气灶考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量解答：解：a硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故a错误； b锂离子电池是把化学能转化为电能，故b错误；c太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故c错误；d燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故d正确故选d点评：本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件8（2分）（2014烟台一模）下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是（）a质子数相同的微粒之间一定互称同位素bi a族与a族元素间形成的化合物一定是离子化合物c同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱d同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据同位素的定义分析；bi a族与a族元素间可形成共价化合物；c同主族元素的简单阴离子半径越大，原子序数越大，非金属性越弱；d同周期金属元素的化合价越高，原子序数越大，金属性越弱解答：解：a具有相同质子数，不同中子数的原子互称同位素，质子数相同的微粒不一定为原子，故a错误；bi a族与a族元素间可形成共价化合物，如hcl，故b错误；c同主族元素从上到下，阴离子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故c正确；d同周期金属元素从左到右，金属元素的化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，氢氧化物的碱性逐渐减弱，故d错误故选c点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于基础知识的综合考查和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累9（2分）（2014春红桥区期末）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为下列有关叙述正确的是（）a115号元素衰变成113号元素是化学变化b核素的质量数与中子数之差为173c113号元素属于非金属元素d115号元素的最高正化合价是+5考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的衰变为核变化；b质子数=质量数中子数；c.112号元素为第七周期第b族元素，113号元素位于第a族；d.112号元素为第七周期第b族元素，则115号元素位于第a族解答：解：a.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故a错误；b核素的质量数与中子数之差为288质子数，即为115，故b错误c.112号元素为第七周期第b族元素，113号元素位于第a族，由同主族元素性质变化规律可知，属于金属元素，故c错误；d.112号元素为第七周期第b族元素，则115号元素位于第a族，最外层有5个电子，最高价为+5价，故d正确；故选d点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握元素周期表中现有元素及112号元素的位置为解答的关键，注意选项a为解答的易错点，题目难度不大10（2分）（2007惠州模拟）在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）a1种b2种c3种d4种考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据题干信息及核外电子排布规律判断解答：解：由题干短周期元素知，这些元素的原子序数小于等于18；核外电子排布规律是：每层电子最多排2n2个，最外层电子最多排8个所以，如果最外层是第一电子层，排1个电子，是h元素；如果最外层是第二电子层，排2个电子，是be元素；如果最外层是第三电子层，排3个电子，是al元素故选c点评：原子核外电子排布规律是：1每层电子最多排2n2个，2最外层不超过8个电子，3倒数第二层不超过18个电子，4倒数第三层不超过32个电子，5排列电子时先排能量低的后排能量高的11（2分）（2014吉林模拟）x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：zywcw、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2考点：原子结构与元素周期律的关系专题：化学键与晶体结构分析：x、y、z、w为四种短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半径最大的，则w为na元素；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能有电子层数为2，最外层电子数为6，则x为o元素；x、z同族，则z为s元素；y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，y、z同周期，y为cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：x、y、z、w为四种短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半径最大的，则w为na元素；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能有电子层数为2，最外层电子数为6，则x为o元素；x、z同族，则z为s元素；y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，y、z同周期，y为cl元素，acl元素最高价氧化物对应水化物化学式为hclo4，故a错误；b元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径nascl，故b错误；c非金属性cls，则cl、s两种元素气态氢化物中，cl的气态氢化物较稳定，故c错误；dx与w形成的两种化合物为na2o、na2o2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故d正确；故选d点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意把握化合价与原子结构与族序数关系，注意把握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性质12（2分）（2014春红河州校级期中）已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a四种元素位于同一周期b氢化物的稳定性h2yhzc离子的氧化性aw3+bx+d原子半径：xyzw考点：原子结构与元素周期律的关系分析：118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，结合离子电荷可知，y、z为非金属，应处于第二周期，y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答解答：解：118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，结合离子电荷可知，y、z为非金属，应处于第二周期，y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，a由以上分析可知，y、z应处于第二周期，w、x处于第三周期，故a错误； b非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hfh2o，故b错误；c金属性naal，金属性越强，对应的离子的氧化性越弱，则离子氧化物al3+na+，故c正确；d同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径naalof，故d错误故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，侧重大于元素周期律的考查，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不选确定具体的元素13（2分）（2011春兖州市期末）右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）a还原性b与水反应的剧烈程度c熔点d原子半径考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，金属晶体的熔点逐渐降低解答：解：a碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故a正确；b碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故b正确；c碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故c错误；d碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故d正确故选c点评：本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律知识的积累14（2分）（2011清城区一模）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）a在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想b在过渡元素中寻找优良的催化剂c在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料d根据元素周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放；b制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素；c在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料；df无正价解答：解：a化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故a正确；b制取催化剂的元素位于周期表第b至b族之间，属于过渡金属元素，故b正确；c在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故c正确；df无正价，不能形成含氧酸，故d错误故选d点评：本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度不大，注意把握元素周期表中元素的分布和应用的关系15（2分）（2014春红河州校级期中）下列化学用语表示正确的是（）acl的结构示意图：b甲烷分子的球棍模型：c氢氧化钠的电子式：d次氯酸的结构式：hclo考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型分析：a氯离子的核电荷数应该为17；b根据甲烷的球棍模型与比例模型的表示方法判断；c氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子；d次氯酸分子中的中心原子为o原子，分子中不存在氢氯键解答：解：a氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的结构示意图为：，故a错误；b甲烷为正四面体结构，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故b错误；c氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为：，故c正确；d次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：hocl，故d错误；故选c点评：本题考查了化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确球棍模型与比例模型、离子结构示意图与原子结构示意图、结构式与结构简式等化学用语的区别16（2分）（2011濮阳二模）参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）a正反应为放热反应b加入催化剂，该化学反应的反应热变大c反应物总能量低于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应物的能量大于生成物的能量时，则反应是放热反应；b、催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热；c、根据图示数据确定反应物和生成物之间的能量大小关系；d、升高温度，正逆反应速率均加快解答：解：a、根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，故b错误；c、根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量，故c正确；d、升高温度，既可增大正反应速率，又可以增大逆反应速率，故d错误故选c点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，要求学生具有识图能力，难度不大17（2分）（2013春资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：a、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；b、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；c、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；d、太阳能电池的主要材料是半导体硅解答：解：a、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故a错误；b、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故b错误；c、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故c正确；d、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故d错误故选c点评：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大18（2分）（2014春红桥区期中）据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染其电池反应为：2zn+02=2zno，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）a锌为正极，空气进入负极反应b负极反应为zn2e=zn2+c正极发生氧化反应d电解液肯定是强酸考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为zn+ag2o=zno+2ag解答：解：a、由电极反应式可知，zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，故a错误；b、zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为zn2e=zn2+，故b正确；c、原电池的正极发生得电子的还原反应，故c错误；d、在强酸性环境下，不会生成氧化锌，故电解质一定不是强酸，故d错误故选b点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应19（2分）（2012秋临夏州校级期末）下列说法正确的是（）asio2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸bsio2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与naoh溶液反应c因高温时sio2与na2co3反应放出co2，所以h2sio3酸性比h2co3强dco2通入水玻璃中可得硅酸考点：硅和二氧化硅分析：asio2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应；b在常温下，naoh与sio2反应生成na2sio3和h2o；c比较酸性强弱，应在溶液中进行；d碳和硅在同一主族，碳酸比硅酸酸性强解答：解：a二氧化硅能和氢氟酸反应sio2+4hf=sif4+2h2o，生成四氟化硅气体和水，故a错误；bsio2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下与naoh溶液反应的化学方程式为：2naoh+sio2=na2sio3+h2o，故b错误；c比较酸性强弱，应在溶液中进行，na2co3和sio2在高温下熔融反应，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，故c错误；d碳和硅在同一主族，碳的非金属性强于硅，所以酸性：碳酸硅酸，利用强酸制弱酸，将co2通入nasio3溶液中有胶状沉淀生成，发生反应co2+h2o+na2sio3na2co3+h2sio3，故d正确；故选d点评：本题考查硅酸和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累注意碳酸与硅酸的酸性比较20（2分）（2010秋东城区期末）下列关于催化剂的说法不正确的是（）a温度越高，催化剂的催化效果越好b汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放c催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变d锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂考点：催化剂的作用专题：化学平衡专题分析：a、温